Задача №1

Для окислительно-восстановительного элемента типа 

Pt│Cr3+, Cr2+║Mn2+,MnO4-│Pt

φ0(MnO4-/Mn2+)=1.51 B, φ0(Cr3+/Cr2+)=-0,41 В.

Напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Считайте, что активности Н2О, Н2, MnO4-, Mn2+, Cr2+, Cr3+ в моль/дм3 соответственно равны 1,0.2, 0.1, 0.02,0.01,0.01.

Задача №2

Вычислите произведение растворимости Fe(OH)2при 25°С, если потенциал железной пластинки, погруженной в насыщенный раствор железа гидроксида (II), равен -5.95В (относительно водородного электрода).

Задача №3

Изобразите гальваническую ячейку, в которой происходил бы процесс:

Pb(тв) + CuBr2(ж)→PbBr2(тв) + Cu(тв)

Найдите ЭДС ячейки при 25°С, если Е0=0,442В, средний коэффициентCuBr2 равен 0,707, С(CuBr2)= 0,01моль/л.

Задача № 4.

Вычислите потенциал водородного электрода, насыщенного водородом при давлении 101 кПа, погруженного в дистиллированную воду при 298К.

Задача № 5

При комплексном физико-химическом исследовании мочи больного с пищевым отравлением получены следующие данные: ЭДС электрохимической цепи, составленной из водородного и насыщенного хлорсеребрянного электродов при 298 К равна 0,467 В. Рассчитайте рН мочи (приложение 1). Приведите условную запись данного элемента, процессы, протекающие на электродах, и суммарную реакцию в элементе.

Задача №6

Раствор нитрата серебра потенциометрически титруют раствором хлорида калия с С(KCl) = 0,1 моль/л. На основании полученных данных определите содержание ионов Ag+в растворе (г):

V (KCl),

см3

0

1

3

4

5

6

7

8

9

10

11

ЭДС

0,432

0,426

0,423

0,414

0,406

0,382

0,181

0,128

0,106

0,097

0,091