Тема урока:(в тетрадь) простые вещества-металлы

На уроках истории вы уже знакомились с некоторыми этапами развития человечества и помните немало о веке медном, бронзовом и железном. Пользуясь этими знаниями можно сделать вывод об огромном значении металлов в нашей жизни с давних времен. Из них делали посуду, украшения, оружие. корабли и самолеты. Да и сейчас нас везде и всюду  окружают различные металлы и их сплавы. Почему же они так востребованы? Какие их свойства и каково их применение? Сегодня мы познакомимся с ними поближе.

Тема урока:(в тетрадь) ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫ.

Как мы уже говорили, металлов в природе 88,а неметаллов только-22.Обратимся в ПМС и посмотрим их расположение. Если провести диагональ от Н к At, то ниже диагонали будут преимущественно МЕ, а выше-неМЕ, за исключением четных рядов больших периодов.

Давайте вспомним физические свойства МЕ: (называют учащиеся)

Под запись в тетрадь:

1-агрегатное состояние

2-тем-ра плавления и кипения

3-твердость

4-плотность

5-тепло-,электропроводность

6-ковкость, пластичность, прочность

7-МЕ блеск и непрозрачность

Все эти свойства обусловлены строением МЕ. Мы с вами изучали 2 вида связи: ковалентная и ионная. Но все МЕ имеют иной тип связи. Рассмотрим строение МЕ. Их атомы отличаются большими радиусами и малым числом валентных электронов на внешнем уровне ( 1-3).При этом атомы обладают невысокими значениями ЭО, поэтому электроны легко отрываются, образуя поток электронов.(электронный газ)

Рассмотрим образование МЕ-кой связи на примере Na.

Na 1s2 2s2 2p6 3s1

На внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный электрон, что свидетельствует об очень нестабильном состояние. Атом Na, теряя электрон переходит в устойчивое состояние (0 е на внешнем энер уровне):

Na-1e->Na+

При этом атом переходит в заряженную частицу-ион.

Электроны обобществляются и вновь способны притягиваться к ионам Na, образуя нейтральный атом.

Можно сделать вывод: МЕ связь образуется из ионов МЕ и нейтральных атомов, объединенных потоком свободных е.

Данный вид связи существует во всех МЕ и сплавах. Именно она объясняет наличие у МЕ определенных свойств. Рассмотрим их подробнее.

Демонстрация: Cu, Zn, Fe, Na, Al

1 –Все МЕ в обычных условиях-твердые вещества, благодаря свободным е, которые связывают все атомы и ионы в единое целое. Исключением является Hg.

Вопрос к классу: Почему ртуть при н. у. является жидкостью?

Учащиеся анализируют имеющиеся  у них знания о веществах.

Приходят к выводу: у нее низкая температура кипения.

Вопрос к классу: Где используют данное свойство ртути?

( В термометрах)

2 – t кип. И пл.-различны.* tкип. Hg=-39С, tпл. Cs=29С (он плавится в руках)

Самый тугоплавким является W=3390 C, его используют для нитей ламп накаливания.

По tпл. МЕ делятся на легко - (tпл.<1000 С) и тугоплавкие (tпл.>1000 С).

3 –Твердость МЕ различна. Самые мягкие-МЕ 1А гр, они режутся ножом. Причем ↓ по подгруппе твердость уменьшается. Для сравнения берем Li и Na. Самый твердый МЕ - Cr (царапает стекло).По шкале твердости стекло имеет 8 баллов из 10( у алмаза).Значит твердость Cr чуть меньше, чем у алмаза.

4 –По плотности все МЕ делятся на легкие ( p которых менее 5 г/см3  *Li) и тяжелые  *Os  р=22,6 г/см3.

5 –Благодаря электронному газу, МЕ отлично проводят элект. ток. Это свойство называют-электропроводность. Лидерами являются Ag, Cu, Au, Al, Fe.

Вопрос к классу: Назовите области их применения?

Слабые проводники: Hg, Pb, W.

Теплопроводность, как правило, соответствует электропроводности. Лучшие характеристики у Ag и Cu.( Сг использовали для самоваров).

Биофокус: благодаря этим характеристикам, медь используют как в химии (например для демонстрации горения Н2). Обладая отличной теплопроводностью медь забирает избыток тепла и не дает взрыва. Водород свободно горит при использовании медной проволоки. Но это не все. Данное свойство меди нашло широкое применение в быту. Раньше

Ее использовали когда умирал человек. Тогда умершему на руке закрепляли один конец медной проволоки, а другой конец –погружали в ведро с холодной землей. Эта процедура замедляла процесс разложения.

6 –Ковкость и пластичность основаны на том, что при механическом воздействии на кристалл МЕ происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободным е связи между атомами не разрываются. Поэтому МЕ (Au) можно раскатать в тонкие пластинки, толщиной=0,003 мм-сусальное золото. С  ним работают в респираторах и только кисточками. А  нити из Au и Ag имеют толщину менее человеческого волоса.

7 –Для всех МЕ характерны МЕ-кий блеск, как правило серый или серебристо-белый цвет и непрозрачность. Следует отметить, что в порошкообразном состоянии все МЕ теряют блеск.(Искл. Составляют Al и Mg).

  В заключении урока необходимо подчеркнуть, что деление элементов на МЕ и неМЕ является условным.

*рассмотрим аллотропные модификации Sn:

Белое олово: a-  и  b - модификации-проявляют свойства МЕ

Серое олово:- свойства неМЕ

Необходимо заметить, что у такого неМЕ как кристаллический йод, есть МЕ блеск и его поэтому легко перепутать с МЕ.

Дом. задание: &13 и вопросы к нему 4,5 письменно;

Привести примеры использования физ. свойств МЕ в быту.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

        УЧРЕЖДЕНИЕ: СОШ №22

  Учитель химии и биологии

                                       

  СЕРГИЕВ ПОСАД  2012