Химическое равновесие
Закон действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ.
При гетерогенных реакциях концентрации веществ, находящихся в твердой фазе, обычно не изменяются в ходе реакций и поэтому не включаются в уравнение действия масс.
1.Написать выражение закона действия масс для реакций:
2NO(г)+CL₂(г)→2NOCL(г)
CaCO₃(k)→CaO(k)+CO₂(г).
2. Как изменится скорость реакции окисления кислородом оксида азота (II), если: уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза, увеличить давление в системе в 3 раза, повысить концентрацию оксида азота (II) в 3 раза?
3.Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Химическое равновесие
1.Приведите примеры необратимых и обратимых реакций.
2.В какой момент наступает химическое равновесие обратимой реакции?
3.Напишите выражение константы равновесия для гомогенной реакции:2NO+O₂↔2NO₂.
4.Напишите выражение константы равновесия для гетерогенной реакции: СO₂(г.)+С(тв.)↔2СО.
5.В системе А(г)+2В(г.)=С(г) равновесные концентрации равны: [А]=0,06 моль/л; [В]=0,12 моль/л; [С]=0,216моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.
6.При некоторой температуре константа диссоциации иодоводорода на простые вещества равна 6,25·10⁻І. Какой процент иодоводорода диссоциирует при этой температуре?
7.Констатнта равновесия реакции FeO(к)+СО(г)=Fe(к)+СО₂(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: [СО]₀=0,05 моль/л, [СО₂]₀=0,01 моль/л.
8.Равновесие в системе Н₂(г) + I₂(г)= 2НI(г) установилось при следующих концентрациях:[Н₂]=0,025 моль/л; [I₂]=0,005 моль/л;[ НI]=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода.
9. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂=2NO+O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂]= 0,006 моль/л; [NO]=0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO₂.
10. В реакции между раскаленным железом и паром 3Fe(тв)+ 4Н₂О(г)= Fe₃O₄+ 4H₂(г) при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия.
11.Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре
