Задание№1 Химическое равновесие.
CH4 (г) + H2O (г) = CO ( г) + 3H2 ( г)
1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции (температуру равновероятности).
2. Укажите способы выражения констант равновесия и их взаимосвязь.
3. Вычислите константу равновесия для указанной реакции при стандартных условиях.
Установите направление реакции, ориентируясь на значение константы равновесия.: Какие вещества (реагенты или продукты прямой реакции) преобладают в равновесной смеси при 298К? при 500К? Находится ли полученный вывод в соответствии с принципом Ле Шателье? Как повлияет на сдвиг химического равновесия уменьшение давления? Присутствие катализатора? Путем анализа изотермы реакции определите направление смещения равновесия при увеличении концентрации продуктов прямого процесса. Какое состояние (равновесное или стационарное) характерно для живых организмов? Чем оно поддерживается?Задание№2 Тема: «Термодинамика окислительно-восстановительных процессов».
1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях.
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4D NaNO3 + MnSO4 +……..
Задание№3 Тема: «Ионные равновесия в растворах сильных электролитов. Осмотические свойства растворов».
Осмотическое давление водного раствора, содержащего 5,4 г/л глюкозы, при 25оС равно 74,27 кПа. Найдите величину R в уравнении Вант-Гоффа.
Задача№4 Тема: «Теории кислот и оснований».
Рассчитайте концентрацию протонов в слезной жидкости, рН 7,4.
Задание №5 Тема: «Равновесия в водных растворах слабых электролитов. Гетерогенные равновесия и процессы».
Определите константу растворимости оксалата никеля, если известно, что растворимость этого соединения составляет 3 мг/л..
