Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral


16. Определите молярную массу эквивалента и название двухвалентного металла, 1,12 г которого вытесняют из раствора серебряной соли 2,16 г Ag, а серебро - одновалентно.

Дано:

m(Ме) = 1,12 г

m(Ag) = 2,16 г

z(Ме) = 2

z(Ag) = 1

Найти: Мэ(Ме) - ?

28. С какими из перечисленных веществ: N2O5, Zn(OH)2, BaO, Cr2O3, Cd(OH)2, FeO реагирует гидроксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций

50. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s и р-элементов? Составьте электронную формулу атома элемента с заряда ядра +46. В чем отличительная особенность электронной конфигурации валентного слоя атома? Какие степени окисления характерны для него?

92. Приведите примеры веществ, в которых связи носили бы характер: а) ионный; б) ковалентный - полярный и неполярный; в) координативный (донорно-акцепторный); г) межмолекулярные водородные связи. Дайте мотивированный ответ.

113. Вычислите значения ДG0298 следующих реакций восстановления оксида железа (II).

134. Реакция между веществами А и В выражается уравнением. А + 2В = С. Начальная концентрация вещества [А] = 0,3 моль/л, а другого вещества [В] = 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна К= 0,4. Найдите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концен­трация вещества А уменьшится на 0,1 моль.

153. При 1000 ⁰С  константа равновесия реакции   равна К=0,5. Каковы равновесные концентрации СО и диоксида углерода, если начальные концентрации этих веществ составляли: ?

176.        На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи пошло 24 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора щелочи? Сколько мл 0,5 н НСl потребовалось для этой же цели?

197. К растворам аммиака, сульфида калия, нитрата свинца, фосфата бария, нитрата натрия (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями

208. 2 мл 96%-ной серной кислоты (с =1,84) разбавили до 3 л. Вычислите рН и рОН этого раствора, если б =1.

229. К раствору хлорида железа (III) добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) H2O. В каких случаях гидролиз FeCl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.