Тренировочный тест II триместр 8 кл

Тренировочный тест  II триместр  8 кл.

1. Веществом является:

  а) гвоздь  б) стакан  в) железо  г) линейка 

2. Физическим телом является:

  а) графит  б) крахмал  в) воронка  г) алюминий

3. Смесью является:

а) железо  б) дистиллированная вода  в)  воздух  г) сахар

4. Чистым веществом является:

  а)  нефть  б) алюминий  в) газированная вода  г) духи 

5. Смесь песка и железных опилок можно разделить:

  а) фильтрованием  б) выпариванием 

  в) с помощью магнита  г) отстаиванием

6. Смесь воды и поваренной соли можно разделить:

  а) фильтрованием  б) выпариванием

  в)  дистилляцией  г) отстаиванием

7. К химическому явлению относится:

  а) плавление парафина  б) образование инея на деревьях

  в) таяние льда  г) скисание молока

8. К физическому явлению относится:

  а) горение бензина  б) ржавление железа

  в)  электролиз воды  г) растворение сахара в чае

9. К простым веществам относится:

а)  водород  б) оксид железа  в) углекислый газ  г) сероводород

10. К сложным веществам относится:

а) соляная кислота  б) озон  в) кислород  г) красный фосфор

11. Валентность азота в оксидах N2O5,  NO,  NO2 соответственно равны:

  а) II, V, IV,  б) V, II, IV  в) V, I, II  г) III, II, IV

12. Валентность хлора в оксидах Cl2O5,  Cl2O,  Cl2O7 соответственно равна:

  а) V, II, VII  б) II, I, V  в) V, I, VII  г) III, II, IV

13. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана  С2H6  +  O2  =  CO2  +  H2O  равен:

  а) 2  б) 3  в) 4  г) 5

14. Коэффициент перед формулой  водорода в уравнении реакции  восстановления железа  Fe2O3  +  H2  =  Fe  +  H2O равен:

  а) 1  б) 2  в) 3  г) 4

15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана CH4  в кислороде равна:

  а) 3  б) 4  в) 5  г) 6

16. Сумма коэффициентов в реакции горения фосфора равна:

  а)  3  б) 5  в) 9  г)11

17. О химическом элементе, а не о простом веществе водород речь идет в выражении:

  а) водород входит в состав воды

  б) водород самый легкий газ

  в) водород реагирует с кислородом

  г) водородом наполняют метеорологические шары – зонды

18. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в  выражении:

  а) кислород содержится в земной коре

  б) кислород входит в состав воды

  в) кислород входит в состав земной атмосферы

  г) кислород входит в состав оксидов

19. При повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы:

а) O2, N2, CuO  б) HСl, O2, FeO  в) O2, S, H2O  г) H2O, Cl2, WO3

20.  Водород НЕ реагирует  с обоими веществами:

  а) кислородом и водой  б) соляной кислотой и серой

  в) оксидом меди (II) и калием  г) углекислым газом и водой

21. Формулы продуктов реакции натрия с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:

  а)  Na2O и  H2  б) Na2O и H2O  в)  NaOH и H2O  г) 2NaOH и H2 

22. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции:

а) Ca(OH)2  и  H2  б) CaO  и  H2  в) СaO  и  2H2  г) Ca(OH)2  и  2H2

23. Соль и водород могут образовываться при взаимодействии соляной кислоты с:

  а) металлами (не всеми)  б) основными оксидами

  в) основаниями  г) кислотными оксидами

24. Кислота может образоваться при взаимодействии воды с:

а) оксидом цинка  б) натрием  в) оксида серы (VI)  г) углеродом

25. С водой НЕ будет реагировать:

  а) оксид фосфора  б) оксид меди (II)  в) калий  г) оксид кальция

26. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой образуется:

  а) хлорид алюминия и водород  б) хлорид алюминия и вода 

  в) оксид алюминия и хлор  г) гидроксид алюминия и хлор

27. Элементом «Э» в схеме превращений

  Э → ЭО2 →Н2ЭО3  может быть

  а) сера  б) кальций  в) фосфор  г) алюминий

28. Элементом «Э» в схеме превращений

  Э → ЭО → Э(ОН)2  может быть

  а) углерод  б) барий  в) алюминий  г) сера

29. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:

  а) раствору серной кислоты  б) раствору гидроксида натрия

  в) воде  г) раствору нитрата калия

30. В растворе кислот:

  а) лакмус краснеет  б) лакмус синеет

  в) метилоранж желтеет  г) фенолфталеин становится малиновым

31. В лаборатории кислород получают:

  а) разделением воздуха  б) взаимодействием натрия с водой

  в) горением метана  г) разложением перманганата калия

32.  Кислород НЕЛЬЗЯ получить разложением:

  а)  пероксида водорода H2O2  б) перманганата калия KMnO4

  в) воды  г) карбоната кальция CaCO3

33. Химические свойства воды НЕ могут использоваться при получении:

а) металлов из их оксидов  б) водорода и кислорода электролизом воды

в) кислот из кислотных оксидов  г) щелочей из основных оксидов

34. Водород НЕ применяется для получения в промышленности:

а) воды  б) аммиака NH3  в) хлороводорода  HCl  г) металлов из оксидов

35. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой равно:

  а) 1 моль  б) 3 моль  в) 5 моль  г) 7 моль

36. Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль

оксида фосфора (V) равна:

  а) 31 г  б) 6,2 г  в) 3,1 г  г) 0,2 г

37. Для приготовления 5%-го раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна:

  а) 19 г  б) 20 г  в) 38 г  г) 40 г

38. Массовая доля вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна:

  а) 20%  б) 25%  в) 30%  г) 35%

39.  Установите соответствие между классом вещества в левой части и химической формулой в правой части:

  а) соль  1) HNO3

  б) основание  2) SO3

  в) кислота  3) Сu(OH)2

  г) оксид  4) CH4

  5) FeCO3

40. Установите соответствие между классом вещества в левой части и химической формулой в правой части:

  а) оксид  1) H2SO4

  б) кислота  2) KNO3 

  в) основание  3) Al2O3

  г) соль  4) NaOH

  5) NH3

41. Установите  соответствие между типом реакции в левой части и приведенными уравнениями реакции в правой части:

  а) соединение  1) PCl5 = PCl3 + Cl2

  б) замещение  2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

  в) разложение  3) Fe + S = FeS

  г) обмен  4)  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

22. Установите  соответствие между типом реакции в левой части и приведенными уравнениями реакции в правой части:

  а) соединение  1)  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

  б) замещение  2)  2H2O = 2H2 + O2

  в) разложение  3)  KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

  г) обмен  4)  CaO + H2O = Ca(OH)2 

Тренировочный  тест за II триместр 9 класс

1.  Количество электронов на внешнем уровне атома серы равно:

  а) 16  б) 32  в) 4  г) 6 

2. Количество электронов на внешнем уровне атома  азота равно:

  а) 3  б) 5  в) 14  г) 7

3. Электронная формула 1s22s22p3  соответствует атому:

  а) углерода  б) азота  в) алюминия  г) фосфора 

4. Электронная формула  1s22s22p2  соответствует атому:

  а) фосфора  б) серы  в) углерода  г) кальция

5. Вещество с ковалентной полярной связью имее т формулу:

  а) Na3N  б) NH3  в) CaS  г) O2 

6. Вещество с  ионной связью имеет формулу:

  а) S4  б) FeS  в) SO2  г) H2S

7. Какое из веществ не содержится в воздухе?

  а) аргон  б) кислород  в) азот  г) водород

8. Какой газ опасен для здоровья даже в малых количествах:

  а) азот  б) кислород  г) аргон  в) хлор 

9. Как изменяется электроотрицательность в ряду N – O – F

  а) не изменится  б) уменьшится

  в) сначала увеличится, потом уменьшится  г) увеличится

10. Как изменится радиус атома в ряду: O – N – C:

  а) не изменится  б) уменьшится

  в) сначала увеличится, потом уменьшится  г) увеличится

11. Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

  а) – 5  б) +5  в) +4  г) 0

12. Атом серы в серной кислоте имеет степень окисления:

  а) +6  б) – 6  в) +4  г) – 2

13. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации:

  а) NaHCO3  б) Ca (OH)2  в) NaHSO4  г) HCl 

14. Раствор какого  вещества образует при диссоциации анион S2 - :

  а) K2SO3  б) ZnSO4  в) Na2S  г)CaS

15. Какой из металлов не реагирует с водным раствором серной кислоты, но реагирует с концентрированной серной кислотой:

  а) железо  б) медь  в) натрий  г) золото 

16. Какой из металлов  НЕ взаимодействует с кислородом:

  а) железо  б) медь  в) серебро  г) натрий

17.  Какое из приведенных реакций НЕ соответствует сокращенное ионное уравнение  Ba2+ + SO42- = BaSO4

  а) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

  б) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

  в) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

  г) 3BaCl2  +  Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

18.  Какое из приведенных реакций НЕ соответствует сокращенное ионное уравнение  H+ + OH - = H2O:

  а) 2NaOH + H2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

  б) KOH + HCl = KCl + H2O

  в) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

  г) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

19. Укажите коэффициент перед формулой вещества-окислителя в уравнении реакции горения аммиака:

  а) 2  б) 3  в) 4  г) 5

20. Укажите коэффициент перед формулой вещества-окислителя в уравнении реакции горения  сероводорода (полное сгорание):

  а) 2  б) 3  в) 4  г) 5

21. Какое из веществ НЕ встречается в природе:

  а) О2  б) NO2  в)  KNO3  г) Fe2O3 

22. Какое из веществ НЕ встречается в природе:

  а) CO2  б)  CaSO4  в)  SO3  г)  N2 

23. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

  а) сульфид кальция  1)  K2SO3 

  б) сульфит калия  2) CaS

  в) гидросульфат кальция  3) K2SO4

  г) сульфат кальция  4) Ca(HSO4)2

24. Установите соответствие между  формулой вещества и  классом:

  а) CaCO3  1) кислотный оксид

  б) Ca(OH)2  2) соль 

  в) SO2  3) несолеобразующий оксид 

  г) N2O  4) основной оксид

  5) основание 

25. Запишите уравнения реакций по схеме превращений:

сера → оксид серы(IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат калия

26. Запишите уравнения реакций по схеме превращений:

  фосфор → оксид фосфора(V) → ортофосфорная кислота → фосфат калия

27. Составьте уравнение реакции методом электронного баланса:

  Cu  + HNO3  →  Cu(NO3)2 + NO + H2O

28. Составьте уравнение реакции методом электронного баланса:

  Al + HNO3  →  Al(NO3)3 + NO2 + H2O

29. Сколько граммов цинка следует взять для получения 20 л водорода (н. у.) из соляной кислоты?

30. Найдите оббьем газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 5, 4 г алюминия.

Тренировочный тест  за II триместр  10 класс

1. К алкенам относится:

  а) C12H22  б) C8H18  в) C12H24  г)  C15H32

2. К алканам относится:

  а) С6Н6  б) С14Н30  в) С8Н16  г) С10Н18

3. Общая формула ароматических углеводородов:

  а) СnH2n-2  б) CnH2n-6  в) CnH2n  г) CnH2n+2 

4. Общая формула  ацетиленовых  углеводородов:

  а) СnH2n-2  б) CnH2n-6  в) CnH2n  г) CnH2n+2 

5. Для алканов наиболее характерны реакции:

  а) присоединения  б) замещения  в) горения  г) разложения

6. Для  алкенов наиболее характерны реакции:

  а) присоединения  б) замещения  в) горения  г) разложения

7. Для алкинов НЕ характерна изомерия:

  а) геометрическая  в) цепи

  б) межклассовая  г) положения кратной связи

8. Алкины изомерны:

  а) алканам  б) алкенам  в) алкадиенам  г) циклоалканам

9. Продуктом взаимодействия пропена с хлороводородом является:

а) 1-хлорпропан  б) 2-хлорпропан  в) 1,2 дихлорпропан  г)  пропан

10. Продуктом взаимодействия пропина с избытком бромной воды является:

  а) 1,2-дибромпропан  в) 2,3-дибромпропен-1

  б) 1,2-дибромпропен-1  г)1,1,2,2 тетрабромпропан

11. Гомологом этана является:

  а) C2H4  б) С6Н6  в) (СН2)3  г) СН3 -  СН2  - СН3

12. Гомологом  этилбензола является:

  а) бензол  б) метилбензол  в) 1,3,5-триметимбензол  г) 1,2-диметилбензол

13. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора получается:

  а) бромбензол  в) 1,3,5-трибромбензол

  б) гексабромциклогексан  г)  1,2-дибромбензол

14. Гексахлорциклогексан образуется в результате реакции присоединения:

  а) хлора к бензолу  в) хлороводорода к бензолу

  б) хлора к циклогексану  г) хлора к гексану

15. При нагревании с концентрированной серой кислотой бутанол-2 превращается в:

  а) бутан  б) бутен-1  в) бутен-2  г) бутин-1

16. Этанол может реагировать с:

  а) натрием и кислородом  б) хлоридом меди и оксидом меди 

  в) уксусной кислотой и формальдегидом  г) калием и гидроксидом калия

17. При окислении оксидом меди (II) первичных спиртов получаются:

  а) альдегиды  б) кетоны  в) простые эфиры  г) алкены

18. При внутримолекулярной дегидратации одноатомных спиртов образуются:

  а) альдегиды  б) алкены  в) алкины  г) алканы

19. Качественная реакция на глицерин:

  а) образование глицерата меди ярко-синего цвета

  б) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами

  в) обесцвечивание бромной воды

  г) появление осадка серебра

20. Реакцию с гидроксидом меди (II) можно использовать для обнаружения:

  а) циклогексана  б) глицерина  в) бензола  г) пропанола

21. Наиболее современный способ получения этилового спирта:

а) из этилена и воды  в) из крахмала  б) из виноградного сока  г) из клетчатки

22. В промышленности метанол получают:

  а) из галогенпроизводных  б) нагреванием синтез-газа ( СО + Н2)

  в) гидратацией этилена  г) восстановлением метаналя

23. Жидкое состояние спиртов объясняется:

  а) смещением электронной плотности к атому кислорода

  б) молекулярной массой

  в) способностью молекулы к ассоциации за счет водородных связей

  г) высокой плотностью

24. Водородная связь оказывает влияние на:

  а) физические свойства  б) химические свойства 

  в) изомерию  г) строение функциональной группы 

25.  Для вещества 2-метилпентан составьте  формулу гомолога.

26. Для вещества 2-метилбутен-1 составьте  формулу  изомера

27. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  метан  →  этан  →  этен  →  этанол  →  этилат натрия

28. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  пропан  → хлорпропан  →  пропен  →  пропанол-2  →  пропилат калия

29. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определенному классу органических соединений:

  НАЗВАНИЕ  КЛАСС

  а) 1,3- диметилбензол  1) алканы

  б) 4-этилгептан  2) алкены

  в) пентен-2  3) одноатомные спирты

  г)  бутанол-2  4) арены

30. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определенному классу органических соединений:

  НАЗВАНИЕ  КЛАСС

  а)  гексин-3  1) алканы

  б)  2,2,4-триметилоктан  2) алкены

  в)  2-метилпентен-1  3) алкадиены

  г)  глицерин  4)  алкины

  5) многоатомные спирты

Тренировочный тест за II триместр 11 класс

1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:

  а) железа-56  б) йода - 127  в) кобальта-59  г) углерода-12

2. Число энергетических уровней в атоме соответствует:

  а) номеру группы  в) заряду ядра

  б) номеру периода  г) порядковому номеру

3. У атома фосфора число электронов на внешнем уровне и заряд ядра соответственно равны:

  а) 3 и +15  б) 5 и +15  в) 15 и +5  г) 5 и +3

4. Число электронов  в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

  а) S-2  б) Al+3  в) Na+  г) F- 

5. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

  а) атомный радиус  в) электроотрицательность

  б) заряд ядра  г) число электронов

6. Наибольший радиус имеет атом:

  а) K  б) As  в) Ti  г) Mn

7. Соединение с ионной связью:

  а) NaCl  б) N2O  в) O2  г) HBr

8. Веществами с ковалентной полярной связью являются:

  а) алмаз и графит  в) хлор и фторид лития

  б) алюминий и кремний  г) углекислый газ и вода

9. Кристаллическая решетка галогенов:

  а) атомная  б) ионная  в) молекулярная  г) металлическая

10. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

  а) алмаз  б) графит  в) медь  г) углекислый газ

11. Реакции, протекающие с выделением теплоты называются:

  а) термохимическими  б) эндотермическими  в) экзотермическими

12. Скорость реакции НЕ зависит от:

  а) катализатора  б) природы веществ  в) температуры  г) условий хранения

13. С наибольшей скоростью проходит реакция между веществами:

  а) HCl(р-р) и  AgNO3(р-р)  в) CaCl2( тв)  и  AgNO3 (р-р) 

  б) C2N5OH и Na  г) H2O  и  Mg

14. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3  возрастает при:

  а) увеличении концентрации NH3  в) уменьшении концентрации NH3

  б) уменьшении концентрации N2  г) уменьшении концентрации H2

15.  Увеличение давления в равновесной системе  HCl + O2 ↔ 2H2O + Cl2

  а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции

  б) не влияет на смещение равновесия

  в) смещает равновесие в сторону исходных продуктов

16. Для увеличения выхода аммиака в реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3  необходимо одновременно:

  а) понизить t  и  P  в) повысить t, понизить P

  б) повысить t и P  г) понизить t, повысить P

17. Только гидроксид-ионы в качестве  анионов образуются при диссоциации:

  а) Mg(OH)Cl  б) HONO2  в) NaOH  г) NaHSO4

18. Только ионы водорода в качества катионов образуются при диссоциации:

а)  KOH  б) NaHSO4  в) H3PO4  г) Ca(OH)NO3

19. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии водных растворов:

  а) гидроксида калия и хлорида алюминия

  б) сульфата меди и сульфида калия

  в) серной кислоты и гидроксида лития

  г) карбоната натрия и соляной кислоты

20. Реакция ионного обмена идет с образованием осадка между растворами:

  а) KCl + NaNO3  в) KCl + AgNO3

  б) NaOH + HNO3  г) HCl + KOH

21. Составьте электронный баланс для реакции

  KClO3 → KClO4 + KCl

22. Составьте электронный баланс для реакции:

  KNO3 →  KNO2 + O2

23. Установите соответствие между  формулой вещества и  классом:

  а) CaCO3  1) кислотный оксид

  б) Ca(OH)2  2) соль 

  в) SO2  3) несолеобразующий оксид 

  г) N2O  4) основание

24. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

  а) сульфид кальция  1)  K2SO4 

  б) сульфит калия  2) CaS

  в) гидросульфат кальция  3) K2SO3

  г) сульфат кальция  4) Ca(HSO4)2

25. Какое из веществ НЕ встречается в природе:

  а) CO2  б)  N2  в)  CaSO4  г)  SO3

26. Какой газ опасен для здоровья даже в малых количествах:

  а) азот  б) кислород  в) хлор  г) аргон