Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Тема 2. Простые вещества - 10 часов

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов, определение понятий «моль», «молярная масса», определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов – 12 часов

Учащиеся должны знатьопределения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 14 часов

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 16 часов

Учащиеся должны знатьопределение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе
По программе	По рабочей программе	практических работ	контрольных работ
	Введение	6	6	1
1.	Атомы химических элементов	10	10		1
2.	Простые вещества	10	10
3.	Соединения химических элементов	12	12	2	1
	Практикум №1 Простейшие операции с веществом	5
4.	Изменения, происходящие с веществами	14	14	1	1
5.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	16	16	3	1
	Практикум №2 Свойства растворов электролитов	2
	Итого	70	70	7	4+1 (итог.)

Формы контроля

1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества».

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Нормы и критерии оценивания:

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Учебно-тематическое планирование

по химии

Классы 8В,8Б(д,),8;8А(д),8 А(м)

Учителя: ,

Количество  часов

Всего 68; в неделю 2 часа

Плановых контрольных уроков 5, практических работ-7

Планирование составлено на основе:

Примерная программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного

стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне

Габриеляна "Химия. 8 класс"издательство «Дрофа

№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Тип урока	Деятельность учителя и учащихся	Виды контроля, измерители	Планируемые результаты освоения материала	Дом. задание	Дата проведения
План	Факт
1	Предмет Химия. Вещества.	1	Урок формирования новых знаний	Дем  № 1		П 1 В 3-5 Правила ТБ с 105	1н. сен.
2	Химический элемент. Формы его существования.	1	Урок формирования новых знаний	Уст. опрос	Знать: определение понятий – простые, сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия – тело, простое вещество, химический элемент.	П 2 В 1-5	1н. сен
3	Практическая работа №1 по теме «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.»	Практическая работа №1	Знать:правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием.	2н. сен
4	Превращения веществ. Краткий очерк развития химии.	1	Уст. опрос	Уметь: отличать химические реакции от физических явлений, использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами	П 3 В 1, 5	2н. сен
5	Периодическая система химических элементов .	1	Комбинированный урок	Дем. № 2	Уст. опрос	Знать: знаки первых  20 хим. элементов Уметь: определять положение элемента в периодической системе, называть химические элементы	П 4 В 1-4	3н. сен
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Знать: определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы. Уметь: определять состав вещества по хим. Формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.	П 5 В 1-5	3н. сен
7	Расчеты по химической формуле вещества.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Уметь: вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.	4н. сен
8	Строение атома. Основные сведения о строении атома.	1	Урок объяснения нового материала	Дем. № 3	Уст. опрос	Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента	П 6 В 1, 3	4н. сен
9	Ядерные реакции. Изотопы.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Знать: определение понятия – химический элемент	П 7 В 1-4	1н. окт
10	Строение электронных оболочек	1	Урок объяснения нового материала	Уст. опрос	Уметь: объяснять физический смысл номера группы, периода, составлять схемы первых 20 элементов системы	П 8 В 1-5	1н. окт
11	Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.	1	Комбинированный урок	Дем. № 2	Уст. опрос	Знать: формулировку периодического закона. Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.	П 9 ч 1 В 1	2н. окт
12	Химическая связь. Ионная химическая связь.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Знать:  определение понятий - химическая связь, ион, ионная связь. Уметь: определять тип химической связи (ионная) в соединении.	П 9 ч 2 В 2,3	2н. окт
13	Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной неполярной связи.	1	Комбинированный урок	Дем. № 4	Уст. опрос	Уметь: определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединении.	П 10 В 1-4	3н. окт
14	Механизм образования ковалентной полярной связи.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Уметь: определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединении.	П 11 В 1-4	3н. окт
15	Металлическая связь.	1	Комбинированный урок	Л. О. № 1	Л/р	Знать:  определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.	П 12 В 1-3	4н. окт
16	Обобщение и систематизация знаний об элементах - металлах и элементах -  неметаллах, о видах химической связи.	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний	Уст. опрос		4н. окт
17	Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».	1	Урок контроля	К. Р. № 1	К/р		1н. нояб
18	Простые вещества. Металлы.	1	Урок объяснения нового материала	Дем.№ 6	Уст. опрос	Знать: общие физические свойства металлов. Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.	П 13 В 1, 3, 4 Повт п10, 11	2н. нояб.
19	Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.	1	Урок объяснения нового материала	Дем.  № 7 Дем. № 8	Уст. опрос	Уметь:характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.	П 14 В 3, 4	2н. нояб.
20	Количество вещества. Молярная масса.	1	Комбинированный урок	Дем.№ 9	Уст. опрос	Знать: определение понятий «моль», «молярная масса», Уметь: вычислять молярную массу по формуле, соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества.	П 15 ч 1 в 1, 2 П 15 Ч 2	3н. нояб.
21	Молярный объем газов. Закон Авогадро.	1	Комбинированный урок	Дем. № 10	Уст. опрос	Знать: определение молярного объема газов. Уметь: вычислять объем газов по его количеству вещества или числа молекул газа.	П 16 В 1, 2	3н. нояб.
22	Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».	1	Урок - соревнование	С/р		4н. нояб.
23	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме	4н. нояб.
24	Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества».	1	Урок  контроля	К. Р.№ 2	К/р		1н. Дек.
25	Степень окисления. Бинарные соединения.	1	Урок объяснения нового материала	Уст. опрос	Уметь: определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления называть бинарные соединения	П 17 В 1, 2	1н. Дек.
26	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.	1	Комбинированный урок	Дем. № 12	Уст. опрос	Уметь: определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов	П 18 В 1-6	2н. Дек.
27	Основания.	1	Комбинированный урок	Дем. №13, 14	Уст. опрос	Уметь: определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований Знать: качественную реакцию на распознавание  щелочей	П 19 В 1-6	2н. Дек.
28	Кислоты.	1	Комбинированный урок	Дем. № 15,16	Уст. опрос	Уметь: определять принадлежность вещества к классу кислот, Знать: формулы и названия кислот, качественную реакцию на распознавание  кислот	П 20 В 1-5	3н. Дек.
29	Соли.	1	Комбинированный урок	Дем. № 17	Уст. опрос	Уметь: определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.	П 21 В 1-3	3н. Дек.
30	Кристаллические решетки.	1	Урок изучения нового материала	Дем. № 18	Уст. опрос	Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	П 22 В 1, 4, 5 Повт правила ТБ С 1по5	4н. Дек.
31	Чистые вещества и смеси.	1	Урок изучения нового материала	Уст. опрос		П 23 В 1, 2, 4	4н. Дек.
32	Растворы. Массовая доля растворенного вещества.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе	2н. янв.
33	Решение расчетных задач на нахождение массовой доли.	1	Урок – упражнение с элементами соревнования	С/р	3н. янв.
34	Практическая работа №2 по теме: «Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе».	1	Практическая работа	П. Р.№ 2	П/р	Уметь: готовить растворы заданной концентрации	4н. янв.
35	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.	Уст. опрос	4н. янв.
36	Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».	1	Урок контроля	К. Р.№ 3	К/р		1н. Фев.
37	Физические явления.	1	Комбинированный урок	Дем. № 19,20 Л. О.  № 3	Уст. опрос	Знать: способы разделения смесей	П 25 В 2-4	1н. Фев.
38	Практическая работа №3 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли».	1	Практическая работа	П. Р. № 3	П\Р	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли	2н. Фев.
39	Химические реакции.	1	Комбинированный урок	Дем. № 21 Л. О.  № 4,5	Уст. опрос	Знать: определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии	П 26 В 1-5	2н. Фев.
40	Химические уравнения.	1	Комбинированный урок	Дем. № 22	Уст. опрос	Знать: определение  понятия «химическая реакция» Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества	Записи в тетради	3н. Фев.
41	Расчеты по химическим уравнениям.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.	П 27 Ч 1	3н. Фев.
42	Расчеты по химическим уравнениям.	1	Урок - соревнование	С/р	Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.	П 27 Ч 2	4н. Фев.
43	Реакции разложения.	1	Комбинированный урок	Дем. № 23	Уст. опрос	Уметь: отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.	П 27 Ч 3	4н. Фев.
44	Реакции соединения.	1	Комбинированный урок	Дем. № 24 Л. О.  № 5	Уст. опрос	Уметь: отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.	П 27 Ч 4	1н. март
45	Реакции замещения.	1	Комбинированный урок	Дем. № 25 Л. О.  № 6	Уст. опрос	Уметь: отличать реакции замещения от других типов реакций, Знать: условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.	Записи в тетради	1н. март
46	Реакции  обмена.	1	Комбинированный урок	Дем. №26 Л. О.  № 7,8	Уст. опрос	Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена до конца в растворах.	Записи в тетради	2н. март
47	Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».	1	П. Р. № 4	П/р	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью определения признаков химических реакций.	2н. март
48	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	1	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.	Уст. опрос	3н. март
49	Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	1	Урок контроля	К. Р. № 4	К/Р		3н. мар.
50	Растворение. Растворимость веществ в воде.	1	Урок объяснения нового материала	Дем. № 27,28	Уст. опрос	Знать: определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь: пользоваться таблицей растворимости	П 34 В 1-7	1н. Апр.
51	Электролитическая диссоциация.	1	Комбинированный урок	Дем. № 29	Уст. опрос	Знать: определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.	П 35 В 1-5	1н. Апр.
52	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Знать: основные положения теории электролитической диссоциации.	П 36 В 1-5	2н. Апр.
53	Диссоциация кислот, солей, оснований.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Знать: определения кислот, солей и оснований в свете ТЭД, понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей основные положения теории электролитической диссоциации.	Записи в тетради	2н. Апр.
54	Ионные уравнения реакции.	1	Комбинированный урок	Уст. опрос	Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.	П 37 В 1-5	3н. Апр.
55	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.	1	Урок – упражнение с элементами соревнования	Писмен. опрос	Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.	3н. Апр.
56	Кислоты в свете ТЭД.	1	Комбинированный урок	Л. О.  № 10	Писмен. опрос Л/р	Знать: классификацию и химические свойства кислот. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в  молекулярном и ионном виде	П 38 В 1-5	4н. Апр.
57	Основания в свете ТЭД.	1	Комбинированный урок	Л. О. № 11, 12	Писмен. опрос Л/р	Знать: классификацию и химические свойства оснований. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в  молекулярном и ионном виде	П 39 В 1-5 Повт П 18	4н. Апр.
58	Оксиды в свете ТЭД.	1	Комбинированный урок	Л. О. № 13, 14	Л/Р	Знать: классификацию и химические свойства оксидов. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в  молекулярном и ионном виде	П 40 В 1-5 Повт П 21	1н. мая
59	Соли в свете ТЭД.	1	Комбинированный урок	Л. О.  № 15	Л/Р	Знать: классификацию и химические свойства средних солей. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в  молекулярном и ионном виде	П 41 В 1-5	1н. мая
60	Практическая работа №5 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».	1	Практическая работа	П. Р. № 5	П/Р	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	Записи в тетради	2н. мая
61	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1	Комбинированный урок	Писмен. опрос	Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.	П 42 В 1-5	2н. мая
62	Окислительно – восстановительные реакции.	1	Урок объяснения нового материала	Писмен. опрос	Знать: определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» Уметь: определять окислители и восстановители, отличать окислительно – восстановительные реакции от других типов химических реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.	П 43 В 1-3	3н. мая
63	Составление окислительно – восстановительных реакций.	1	Урок - упражнение	Писмен. опрос	Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.	Записи в тетради	3н. мая
64	Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.	1	Комбинированный урок	Писмен. опрос	Уметь: составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно – восстановительных реакциях.	П 43 В 4-8	4н. мая
65	Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1	Урок контроля	К. Р. № 5	К/р	Повтор темы «Растворы»	4н. мая
66	Практическая работа №6 по теме «Ионные реакции»	1	Практическая работа	П/р	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	5 мая
67.	Практическая работа №7 по теме «Решение экспериментальных задач»	1	Практическая работа	П/р	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.	мая
68	Повторение по теме «Типы химических реакций»	1	Урок - упражнение	Записи в тетради	Мая
69	Повторение по теме «Составление окислительно-восстановительных реакций	1	Урок - упражнение	Писмен. опрос	Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.	Записи в тетради	Мая
70	Повторение по теме «Генетических связей между основными классами неорганических соединений»	1	Комбинированный урок	Писмен. опрос	Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.	П 42 В 1-5

Демонстрации

Коллекция изделий – тел из стекла и алюминия. Периодическая система химических элементов . Модели атомов химических элементов Особенности свойств веществ с ковалентной неполярной связью в молекулах. Коллекция металлов в запаянных ампулах. Физические свойства металлов. Коллекция неметаллов. Физические свойства неметаллов. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль,1 ммоль, 1 кмоль. Модель молярного объема газов. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов. Образцы оксидов металлов и неметаллов и ЛВС. Образцы щелочей (растворимые и твердые) и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов растворами щелочей. Образцы кислородсодержащих и бескислородных кислот. Изменение окраски индикаторов растворами кислот. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. Способы разделения смесей. Примеры физических явлений. Примеры химических явлений. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в результате химической реакции. Разложение KMnO4 , Fe(OH)3. Осуществление переходов: S → SO2  →H2SO3. Взаимодействие щелочных металлов с водой, металлов с растворами солей. Растворение безводного сульфата меди (2). Тепловые явления при растворении. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Лабораторный опыт:

1. Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом химической связи.

2. Знакомство с образцами веществ разных классов.

3. Разделение смесей с помощью делительной воронки.

4. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

5. Окисление меди в пламени спиртовки.

6. Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом

7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

8.. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

10. Реакции, характерные для растворов кислот.

11. Реакции, характерные для растворов щелочей.

12. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (2)).

13. Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция).

14. Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа).

15. Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (2)).

Перечень учебно-методических средств обучения

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.

4. , Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5. Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.8»/ , и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

6. , Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

7. , . Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.

8. , Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.