Без имени

Примерный перечень тестовых вопросов по первому рубежну контроля

  Фундаментальные теории и законы

Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях:

А. 2,14 г

В. 1,98 г

С. 1,86 г

D. 1,74 г

Е. 1,66 г

Атомной единицей массы является – масса атома изотопа:

А. 1Н

В. 16О

С. 12С

D. 14N

Е.  1/12 часть массы 12С

Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н. у.):

А. 22,4 л

В. 33,6 л

С. 11,2 л

D. 5,6 л

Е. 44,8 л

Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л (н. у.):

А. 16

В. 28

С. 32

D. 56

Е. 64

Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74 %:

А. 7,02

В. 46,74

С. 53,26

D. 32,00

Е. 16,00

Плотность оксида углерода (IV) по водороду:

А. 22

В. 44

С. 2

D. 4,4

Е. 2,2

При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла.

Эквивалент металла равен:

А. 12,16

В. 5,26

С. 6,9

D. 7,3

Е. 9,5

Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9:

А. 3 г/моль

В. 12 г/моль

С. 27 г/моль

D. 30 г/моль

Е. 9 г/моль

Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н. у.):

А. 1 л

В. 2 л

С. 3 л

D. 4 л

Е. 5 л

Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в парах молекулы ртути:

А. 7

В. 6

С. 5

D. 2

Е. 1

Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях:

А. 50,6

В. 44,6

С. 42,8

D. 40,2

Е.  36,1

Относительная плотность сернистого газа по воздуху:

А. 5,8

В. 4,6

С. 3,2

D. 2,2

Е. 1,6

Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют

плотность по водороду, равную 32:

А. S

В. S2

С. S4

D. S6

Е. S8

Масса 1 л воздуха (н. у.):

А. 2,9 г

В. 0,29 г

С. 29 г

D. 1,29 г

Е. 12,9 г

Эквивалентный объем кислорода (н. у.):

А. 5,6 л

В. 11,2 л

С. 22,4 л

D. 33,6 л

Е. 44,8 л

Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду

равна  31:

А. SiH4

В. Si2 Н6

С. Si3Н8

D. Si4Н10

Е. Si5Н12

Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:

А. 37,0 

В. 40,0 

С. 34,0 

D. 32,0 

Е. 74,0

Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль):

А. 6,02∙1023 

В. 1,2∙1023 

С. 0,3∙1023 

D. 30,1∙1020 

Е. 3,01∙1023

Эквивалентная масса угольной кислоты равна:

А. 12 

В. 31 

С. 48 

D. 60 

Е. 62

При нормальных условиях 44 г СО2 занимает объем:

А. 22,4 л 

В. 11,2 л 

С. 5,6 л 

D. 0,112 л 

Е. 0,224 л

  Строение вещества. Химическая связь

Изотопы - это атомы, имеющие:

А. одинаковое количество протонов

В. одинаковое число нейтронов

С. одинаковую массу

D. одинаковое число электронов на внешнем уровне

Е. одинаковое число нуклонов

Количество протонов и электронов в ионе P+5:

A.15p и 14e- 

В.15p и  10e- 

C.15p и  12e- 

D.20p и  15e- 

Е.10p  и 10e-

Уравнение Планка:

A. ΔqΔV≥h/m 

В. N=2n2 

C. Е=mc2 

D. л= h/m 

Е. E=hν

Катодные лучи представляют собой:

А.  поток радиоактивных лучей

В.  поток Y-лучей

С.  поток б - лучей

D.  поток электронов

Е.  поток нейтронов

Для изучения поведения электронов в атоме используются законы:

А.  Кулона

В.  Ома

С.  Ньютона

D.  действия масс

Е.  квантовой механики

Уравнение де Бройля:

А.  Е = m ∙ с2

В.  Э = А/В

С.  л= h/mv

D.  Р = СRТ

Е.  Дg∙Дv≥h/m 

Квантовая механика изучает:

А. поведение микрочастиц

В. свойства металлов

С. взаимодействие макротел

D. свойства электролитов

Е. свойства неметаллов

Отрицательно заряженными частицами являются:

А. фотоны

В. гамма-кванты

С. протоны

D. гравитоны

Е. электроны

Количество орбиталей на р-подуровне:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Подуровень, заполняющийся после 3 d:

А. 4 р

В. 4 f

С. 5s

D. 5 р

Е. 4 s

Количество орбиталей на d-подуровне:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 5

Е. 7

Количество орбиталей на s-подуровне:

А. 7

В. 5

С. 4

D. 3

Е. 1

Количество орбиталей на f-подуровне:

А. 1

В. 5

С. 7

D. 3

Е. 1

Максимальное число электронов на s-подуровне:

А. 2

В. 3

С. 6

D. 10

Е. 14

Максимальное число электронов на d-подуровне:

А. 2

В. 3

С. 6

D. 10

Е. 14

Подуровень, заполняющийся после 4 р:

А. 5s

В. 4 d

С. 4 f

D. 3d

Е. 5 р

Суммарный спин электронов в невозбужденном атоме серы:

А. 0

В. 1

С. 2

D. 3

Е. 6

Ион, которому соответствует электронная формула 1s22s2:

А. N+3

В. С-4

С. Ве+2

D. В+3

Е. O-2

Атом, с электронной конфигурацией внешнего уровня 4 s2 4 р5:

А. Мn

В. Fе

С. Сu

D. Вr

Е. Se

Атом, электронная формула которого1s22s22p63s23p63d104s1:

A. K 

В. Br 

C. Cr 

D. Cu 

Е. Zn

Энергетика химических процессов

Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и энергией:

А.  изолированная

В.  открытая

С.  замкнутая

D.  гомогенная

Е.  гетерогенная

Вещества, энтальпия образования которых равна нулю:

А.  НСl, CO

B.  O2, Cl2

C.  CH4, CaO

D.  PH3, KOH

E.  HI, Na2O

Химическая термодинамика изучает:

А.  порядок реакции

В.  скорость реакции

С.  энергию реакции

D.  молекулярность реакции

Е.  необратимые реакции

Изменение энергии Гиббса определяется по формуле:

А.  ДG = Т ∙ ДG

B.  ДG = ДН – Т ДG

C.  ДG = Т ∙ ДS – ДH

D.  ДG = ДН

С.  ДG = ДН + ДS

Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией:

А.  открытая

В.  замкнутая

С.  изолированная

D.  гомогенная

Е.  обратимая

В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в направлении:

А.  уменьшения энтропии

В.  увеличения энтропии

С.  стремления энтропии к нулю

D.  немонотонного изменения энтропии

Е.  в изменении энтропии нет закономерности

В реакции Fе2О3 + 2 Аl = Аl2О3 + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты  и получилось 25,49 г оксида алюминия. (ДНобрFe2О3 = - 816,72 кДж/моль). Определить ДНобрАl2О3, кДж/моль?

А. -1670,2

В. -1285,4

С. -1080,8

D. -267,9

Е. -15,0

Тепловой эффект реакции FeОk.+ H2г. = Feк. + H2Oг, если известно что  ДНобр. н2ог.= -241,8 кДж/моль, ДНобр. FеО к. = -264,8 кДж/моль.

А. -23,0

В. -506,6

С. + 23,0

D. + 506,6

Е. -48,8

Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа,

если ДНобр. Н2Oг.= -241,8 кДж/моль.

А. 60,5

В. 68,0

С. 76,4

D. 84,3

Е. 88,6

Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наиболее устойчивое соединение:

A. Δ Н0AgCl=-127,1 кДж/моль

B. Δ Н0Н2О=- 285,8 кДж/моль

C. Δ Н0НCl=-92,3 кДж/моль

D. Δ Н0Al2O3=-1676 кДж/моль

Е. Δ Н0Al=0 кДж/моль

Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются:

А. энергетическими характеристиками 

B. переменными свойствами

C. постоянными свойствами веществ

D. функциями состояния

Е. характеризует изолированную систему

Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.

A. ∆Q =∆U + А

B. ∆F =∆U + T∆S

C. ∆Н =∆U + P∆V

D. ∆G = ∆H-T∆S

Е. ∆ Sx. p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).

A. ∆Q=∆U + A

В. ∆F =∆U + T∆S

C. ∆H=∆U + P∆V

D. ∆G = ∆H-T∆S

Е. ∆ Sx. p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

В эндотермических реакциях...

A. энтальпия реакционной смеси увеличивается

B. скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры

C. тепловой эффект реакции положителен

D. для достижения равновесия требуется катализатор

E. равновесие устанавливается быстрее

Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

A. -1,9 кДж/моль

B. 1,9 кДж/моль

C. нулю

D. 788,9 кДж/моль

Е. -143,1 кДж/моль

Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...

A. сумме теплот образования исходных продуктов

B. сумме теплот образования продуктов реакции

C. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции

D. сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции

E. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ

Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?

A. l/2N2 + 0 = NO

B. N+l/202 = NO

C. l/2N2+l/202 = NO

D. 2NH3 + 5/202 = 2NO + 3H20

E.        N2 + 02 = 2NO
Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом...

A. спектрофотометром

B. калориметром

C. аппаратом Киппа

D. колориметром

E. дериватографом
Не производя вычислений, установить знак ∆S 0  для следующего процесса:

H2 (г)+1/2 O2=H2O

A. ∆S 0  ≤ 0

B. ∆S 0  ≥ 0

C. ∆S 0  =0

D. ∆S 0  > 0

E. ∆S 0  <0

Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:

2NH3(г)=N2+3H2

A. ∆S 0  ≤ 0

B. ∆S 0  ≥ 0

C. ∆S 0  =0

D. ∆S 0  > 0

E. ∆S 0  <0

Химическая кинетика. Химическое равновесие

Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:

A. концентрации вещества в единицу времени

B. количества вещества в единице объёма

C. массы вещества в единице объёма

D. объёма вещества в ходе реакции

E. внешнего давления в ходе реакции

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

A. железом и кислородом

B. магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

C. медью и кислородом

D. цинком и 10%-ным раствором серной кислоты

E. алюминием и 0,5 н. раствором серной кислоты

Для увеличения скорости химической реакции 2СО+O2=2CO + Q необходимо:

A. увеличить концентрацию оксида углерода (II)

B. уменьшить концентрацию кислорода

C. понизить давление

D. понизить температуру

E. уменьшить концентрацию оксида углерода (II)

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

A. Zn и HCl (1 % р-р)

B. Zn и HCl (30 % р-р)

C. Zn и HCl (10 % р-р)

D. ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

E. Zn и HCl (0,1 М р-р)

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

A. концентрация кислоты

B. измельчение железа

C. температура реакции

D. увеличение давления

E. добавление ингибитора

Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию СО2

B. уменьшить концентрацию СО2

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения FeO

E. уменьшить концентрацию СО

Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию SО2

B. уменьшить концентрацию SО2

C. уменьшить температуру

D. увеличить степень измельчения CuS

E. увеличить степень измельчения CuO

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию H2

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. увеличить температуру

D. увеличить концентрацию ионов цинка

E. изменить давление

Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж

необходимо:

A. уменьшить концентрацию ионов водорода

B. увеличить концентрацию ионов водорода

C. повысить температуру

D. повысить давление

E. увеличить концентрацию ионов магния

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж

необходимо:

A. увеличить концентрацию водорода

B. увеличить количество цинка

C. уменьшить температуру

D. увеличить концентрацию хлороводорода

E. повысить температуру

Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует:

A. добавить ингибитор

B. понизить температуру

C. повысить давление

D. увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

E. понизить давление

Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:

A. разбавить кислоту

B. измельчить мрамор

C. добавить индикатор

D. проводить реакцию в атмосфере инертного газа

E. понизить температуру

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. азот и водород

B. магний и вода

C. раствор гидроксида натрия и соляная кислота

D. сера и железо

E. азот и кислород

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. цинк и соляная кислота

B. натрий и вода

C. магний и вода

D. свинец и соляная кислота

E. азот и водород

Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется.

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

C наибольшей скоростью реагирует с водородом:

A. Сl2

B. F2

C. S

D. C

E. I2

Оцените правильность утверждений:

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

A. верно только А

B. верно только Б

C. верны все суждения

D. все суждения неверны

E. верно только В

Для увеличения скорости реакции водорода с азотом:

A. нагревают азотоводородную смесь

B. снижают давление в системе

C. используют катализатор

D. используют циркуляцию азотоводородной смеси

E. увеличивают концентрацию аммиака

При повышении давления увеличивается скорость реакции:

A. кислорода с сернистым газом

B. цинка с серной кислотой

C. серы с железом

D. гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

E. железа с соляной кислотой

Катализатор требуется для проведения реакции:

A. хлорирования алканов

B. нейтрализации фосфорной кислоты

C. пиролиза метана

D. этерификации уксусной кислоты

E. гашения извести

  Ионные равновесия в растворах электролитов

Электролит:

A.  С10Н8

B.  НСl

C.  С6Н12О6

D.  С3Н8О3

E.  С12Н22О11

Ионная сила 0,1 М раствора AlCl3:

A  0,6

В.  0,5

С.  0,4

D.  0,3

Е.  0,2

       РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (fН+= 0,81):

A.  1,82

B.  1,66

C.  1,56

D.  1,39

E.  1,12

Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул  электролита на ионы под действием:

A.  электрического тока

B.  энергии ионов

C.  нагревания

D.  полярных молекул растворителя

E.  разбавления

Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:

A.  температуры

B.  концентрации

C.  природы растворителя

D.  природы растворенного вщества

E. природы растворителя и растворенного вещества

Сильный электролит:

A.  HCl

B.  H3PO4

C.  HF

D.  H2CO3

E.  HNO2

Ионная сила 0,2 М раствора СаСl2:

A.  0,2

B.  0,6

C.  0,5

D.  0,4

E.  0,3

Слабый электролит:

A. НСl

B. HNO3

C. КOH

D. CaCl2

E. HNO2

Математическое выражение закона разведения Оствальда:

A.  К=б2С/1- б

B.  Р= СRT

C.  K=h г

D.  lgf = - 0.5 Z2√I

E.  Дtкип.= Е С

Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)3+ HCl = Fe(OH)2Cl + H2O:

A.  Fe+3 + 3 (OH)-+ H+ = Fe(OH)2++ H2O

B.  Fe+3 + 2 (OH)- = Fe(OH)2+

C.  Fe(OH)3 + H+ = Fe(OH)2++H2O

D.  H+ + OH - = H2O

E.  Fe(OH)3 + H+= Fe(OH)2+

Ионная сила 0,2 М раствора СuCl2:

A.  0,6

B.  0,5

C.  0,4

D.  0,3,

E.  0,2

Степень диссоциации 0,05 М раствора НNO2 (КДИС.= 5∙ 10-4):

A.  0,05

B.  0,1

C.  0,2

D.  0,3

E.  0,4

Концентрация [H+]=10-6моль/л.  рОН равно:

A.  6

B.  8

C.  10

D.  11

E.  14

Концентрация ионов водорода [Н+]=10-3 моль/л. Чему равен рОН?

A. 3 

B. 6 

C. 11 

D. 7 

Е. 2,7

Какова реакция среды в растворе соли Na3PO4:

А. щелочная 

B. кислая 

C. нейтральная

D. слабокислая

Е. сильнокислая

Вещество, раствор которого имеет нейтральную среду:

A.  HCl

B.  NaOH

C.  NH4OH

D.  CH3COOH

E.  NaCl

Ступенчатый гидролиз:

A.  CH3COONa

B.  NH4NO3

C.  KNO2

D.  CH3COONH4

E.  AlCl3

Чему равна степень гидролиза раствора, в 5 л которого содержится 20 г NH4NO3, если Кдис=1,8*10-5:

A.  0,1

B.  0,01

C.  10-4

D.  10-3

E.  0,4

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?

A.  10-3

B.  11

C.  3

D.  4

E.  10-11

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

A.  NH4NO3

B.  AlCl3

C.  Na2CO3

D.  BaCl2

E.  KCN

  Электрохимические свойства растворов

Степень окисления хрома в дихромате калия:

A.  +6

B.  +5

C.  +4

D.  +3

E.  +2

Эквивалентная масса KClO4, если это соединение восстанавливается до свободного хлора:

A.  138,5 г/моль

B.  19,8 г/моль

C.  27,7 г/моль

D.  46,16 г/моль

E.  69,3 г/моль

Только окислительные свойства проявляет соединение марганца:

А. KMnO4

В. K2MnO4

С. MnO2

D. MnO

Е. MnCl2

Определить количество электронов, теряемых 1 молекулой восстановителя в реакции CuO+NH3→Cu+N2+H2O:

A. 1 

B. 2 

C. 3 

D. 4 

Е. 5

Определить степень окисления марганца в соединении Mn2O7:

A. +5 

B. +3 

C. +2 

D. +7 

Е. +1

Реакции, протекающие в гальваническом элементе:

A.  обмена

B.  нейтрализации

C.  окислительно-восстановительные

D.  обратимые

E.  диссоциации

Стандартным называется электродный потенциал металла, измеренный в стандартных условиях и при концентрации его иона равной:

A. 0,1 моль/л

B. 1 моль/л

C. 2 моль/л

D. 3 моль/л

E. 4 моль/л

Электродный потенциал магния в растворе его соли при концентрации Mg+2 0,01 моль/л равен:

A.  -2,42 В

B.  -3,85 В

C.  -8,85 В

D.  3,5 В

E.  -4,5 В

Соединение, в котором степень окисления марганца равна 6:

A.  MnCl2

B.  MnO2

C.  MnO

D.  K2MnO4

E.  KMnO4

Окисление:

A.  С+4→С0

B.  MnO4-→MnO4-3

C.  2H+→H20

D.  NO3-→NO

E.  NH4+→N20

Сумма коэффициентов в ОВР: Cl2+H2S+H2O→HCl+H2SO4

A.  20

B.  18

C.  14

D.  8

E.  5

Масса сероводорода, которую можно окислить до свободной среды одним граммом иода, равна:

A.  0,148 г

B.  0,134 г

C.  0,169 г

D.  0,164 г

E.  0,176 г

Эквивалентная масса серной кислоты, участвующей в следующей ОВР: 2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O

A.  98 г/моль

B.  9,8 г/моль

C.  49 г/моль

D.  4,9 г/моль

E.  12,3 г/моль

Уравнение Нернста:

A.  Е=hн

B.  E=m∙c2

C.  E=E0+0,059/n∙lgc

D.  Е=А/В

E.  E=EO

Электродный потенциал меди, погруженный в раствор CuSO4 с концентрацией ионов меди 0,01 моль/л (ЕO=0,34 B):

A.  0,282 В

B.  0,354 В

C.  0,432 В

D.  0,465 В

E.  0,653 В

Эквивалент МnО2 при восстановлении Mn+2:

A.  55,0

B.  43,5

C.  71,0

D.  87,0

E.  158,0

Степень окисления фосфора в ионе PO33-:

A.  -3

B.  +5

C.  0

D.  +3

E.  -2

Реакция диспропорционирования:

A.  C+O2→CO2

B.  HCl+O2→Cl2+H2O

C.  KClO3→KClO4+KCl

D.  HNO3→NO2+H2O+O2

E.  Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

Потенциал стандартного водородного электрода:

A.  0

B/  1,36 В

C.  -0,76 В

D.  0,34 В

E.  1,66 В

Эквивалентная масса окислителя KMnO4, если ОВР протекает в кислой среде:

A. 32,8

B. 31,6

C. 33,8

D. 36,2

E. 32,9

  Химия элементов

Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях: 1) 2+, 2) 5+, 3) 6+, 4)7+

А. 2

B. 2, 4

C. 3

D. 1, 4

Е. 2, 3

Какое соединение марганца неустойчиво на воздухе?

А. MnCl2

В. Mn(OH)2

С. MnSO4

D. MnO2

Е. все соединения устойчивы

В каких степенях окисления для переходных элементов характерны ионные  соединения?

A) 1, 2, 3

B) 2, 4

C) 1, 3, 5, 6

D) 4, 5, 6, 7

E)  6, 7

В каких степенях окисления для переходных элементов характерны ковалентные  соединения?

А. 1, 2, 3 

В. 1, 2,  5 

С. 3, 4 

D. 4, 5, 6, 7

Е. 2, 5

Что обуславливает парамагнетизм переходных металлов?

А. внешнее магнитное поле 

В. наличие электронов на внешнем уровне 

С. наличие неспаренных электронов 

D. наличие S – электронов на внешнем уровне 

Е. наличие d - электронов

От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная восприимчивость парамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2. обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности магнитного поля,  4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5. отрицательный, 6. положительный?

А. 1, 3, 6 

В. 4, 5 

С. 2, 4, 6

D. 1, 4, 5

E. 2, 3, 5

От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная восприимчивость диамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2. обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности магнитного поля,  4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5. отрицательный, 6. положительный?

А. 3, 5 

В. 4, 6 

С. 2, 6

D. 1, 6

E. 4, 5

Что такое кластеры?

А. группа атомов углерода, связанных с 3 и более атомами металлов 

В. определенная группа переходных металлов 

С.  группа из трех или более числа атомов металла, каждый из которых связан с остальными атомами металла или с большей частью их

D. соединения металлов, содержащие перекисную группу 

E. сплавы, состоящие из 3-х и более металлов 

Укажите природные соединения марганца: 1. Mn3O4,  2. MnO2·nH2O,  3. MnCl2,  4. KMnO4?

A. 2, 4

B. 1, 2

C. 3, 4

D. 1, 3

Е. 2, 3, 4

Какой состав имеет минерал пиролюзит: 1. Mn3O4,  2. MnO2·nH2O,  3. MnO,  4. Mn2O3?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Е. ни одна из формул не соответствует

Какие металлы из подгруппы марганца взаимодействуют с разбавленными растворами соляной и серной кислот: 1. марганец, 2. технеций, 3. рений

А. Tc

B. Re

C. Mn

D. Mn, Tc

E. Tc, Re

Что образуется при взаимодействии технеция с раствором азотной кислоты: 1.Tc(NO3)2,  2. H2,  3.NO,  4. HTcO4,  5. H2O?

A. 2, 3, 4

B. 3, 4, 5

C. 1, 4

D. 1, 3, 5

Е. 1, 3, 5

Что образуется при взаимодействии рения с раствором азотной кислоты: 1.Re(NO3)2,  2. H2,  3.NO,  4. HReO4,  5. H2O?

A. 3, 4, 5

B. 2, 3, 4

C. 1, 4

D. 1, 3, 5

Е. 1, 3, 5

Какие восстановители используют обычно для получения металлического марганца из его оксидов: 1. H2,  2. Al,  3. C,  4. H2S?

A. 2, 4

B. 2, 3

C. 3, 4

D. 1, 3

Е. 1

С какими веществами металлический марганец взаимодействует при комнатной температуре: 1. вода,  2. растворы кислот,  3. растворы щелочей,  4. сера, 5. галогены?

A. 1, 2, 4

B. 2, 3

C. 3, 4, 5

D. 2

Е. 1, 2, 3

Какой оксид образует рений при горении в атмосфере кислорода, t = 4000C?

А. ReO

В. Re2O3

С. ReO2

D. Re2O5

Е. Re2O7

Какой оксид образует технеций при горении в атмосфере кислорода, t = 4000C?

А. TcO

В. Tc2O7

С. TcO2

D. Tc2O5

Е. Tc2O3

Укажите способы получения марганца: 1.электролиз раствора сульфата марганца,  2. электролиз диоксида марганца,  3. нагревание перманганата калия в токе  водорода,  4.  термическое восстановление MnO2 кремнием.

A. 1, 4

B. 2, 3

C. 3, 4

D. 2

Е. 1, 2, 3

Что образуется в результате восстановления: MnO4- + 2H2O + 3e →

А) Mn2+, H2O

В) MnO2, OH-

С) MnO42-, OH -

D) MnO2, OH-, MnO42-

Е) MnO2, H2O

Какой оксид марганца проявляет наиболее кислотные свойства?

А. MnO

В. Mn2O7

С. MnO2

D. кислотные свойства не характерны

Е. Mn2O3

Какой оксид марганца проявляет наиболее основные свойства?

А. MnO

В. Mn2O7

С. MnO2

D. основные свойства не характерны

Е. Mn2O3