МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

имени ШАКАРИМА города СЕМЕЙ

Документ СМК 3 уровня

УМКД

УМКД 042-18-10.1.11/02-2015

УМКД

программа  дисциплины «Химия» для студента

Редакция № 2 от

  11.06.2015г.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ

«Химия»

для специальности 5В071200 – «Машиностроение»

ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

ДЛЯ СТУДЕНТА

Семей

2015

Предисловие

1 РАЗРАБОТАНО

Составитель ______  «  20  »  05  2015г.  ,  кандидат химических наук, доцент  кафедры «Химии»

2  ОБСУЖДЕНО


На заседании кафедры «Химии»

Протокол  от  «  21  »  05  2015 года,  №11

Заведующий кафедрой _____________ 


На заседании учебно - методического бюро  факультета  инженерно-технологического

Протокол  от  «  05  »  06  2015 года, №  5 

Председатель  __________ 

3 УТВЕЖДЕНО

Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета

Протокол  от «  11  »  06  2015 года, №  6

Председатель УМС ___________

4  ВЗАМЕН редакции  № 1 от  11.09.2014г.

Содержание


Общие  положения Содержание дисциплины и распределение часов по видам занятий Методические рекомендации по изучению дисциплины Формат  курса Политика курса Политика выставления оценок Литература

1 ОБШИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

1.1  Общие сведения о преподавателе и дисциплине

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Кабдулкаримова  Кульбану  Кабдулкаримовна,  к. х.н., доцент

Кафедра  «Химии»

Контактная информация – , учебный корпус  № 9,

Место проведения занятий - аудитория № 000

Количество кредитов  по дисциплине  «Химия» – 2.

       

       

  1.2 Краткое описание содержания дисциплины:

  Предметом курса «Химии» является изучение основных законов химии и химического строения вещества, закономерности протекания химических процессов, особенности протекания химических реакций в растворах, энергетика химических процессов, электрохимические и окислительно-восстановительные процессы, свойства химических веществ, строение вещества и периодический закон в котором рассматриваются с позиции квантовой механики, строение атома и  теории химической связи, а также периодическая система .  Учение  о скорости химических реакций с элементами химической термодинамики, растворы, ионные равновесия в растворах электролитов, свойства элементов и их соединений.

  1.3 Цель изучения дисциплины:

  Целью изучения данного курса является ознакомление студентов с современными представлениями о строении веществ, с основными теориями химических процессов, со свойствами каталитических и комплексных систем, а также со свойствами элементов. Знания основных теории химических процессов необходимы в изучении и более глубоком понимании всех последующих химических и специальных дисциплин, так как большинство процессов происходящих в живой и неживой природе подчиняются основным химическим закономерностям.

       1.4  Основная задача изучения дисциплины:

  Основная задача изучения дисциплины – теоретическая и практическая подготовка студентов в области проведения химических экспериментов, формировать у студентов знания, навыки и умения использовать опыт теоретического, экспериментального исследования и безопасной работы с химическими веществами способствующие его профессиональной деятельности, формировать творческое мышление и вырабатывать мировоззренческий и научный кругозор, владеть различными методами химического анализа.

  Изучение курса основывается на знаниях общей химии. Знания дисциплины необходимы и полезны для изучения смежных дисциплин. Курс химии является базой для изучения общетехнологических дисциплин, «Матераловедение», «Технология конструкционных, электротехнических и других материалов», «Механика», «Техника металлов», а также для специальностей связанных с проблемами окружающей среды, экололгических проблем.

       

       1.5  Результаты  обучения:

  В результате изучения дисциплины обучающийся должен:

- знать закон эквивалентов, закон Авогадро.  Химическую кинетику и равновесие. Константа равновесия, принцип Ле-Шателье. Знать и формировать 1-ый и 2-ой законы термодинамики.  Классы неорганических соединений. Степень и константы диссоциации электролитов. Закон разбавления Оствальда. Произведение растворимости. Активность, коэффициент активности. Диссоциацию воды, водородный показатель. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. ОВР. Электролиз. Коррозию металлов. Комплексные соединения;

- владеть навыками определения эквивалента вещества, приготовления растворов различной концентраций, определить скорость химических реакции в гомогенных и гетерогенных системах;

- усвоить основные законы химии и химического строения вещества, закономерности протекания химических процессов, свойства химических веществ;

- уметь использовать опыт теоретического, экспериментального исследования и безопасной работы с химическими веществами в дальнейшей профессиональной деятельности, решать расчетные задачи;

устанавливать причину связи между структурой периодической таблицы и распределением электронов внутри атома, записывать электронную конфигурацию любого элемента, исходя из его положения в периодической системе и, пользуясь запретом Паули и правилами Хунта и Клечковского; теоретически описывать изменения свойств элементов по периодам, также в рядах;

- иметь представление о природе ковалентной связи,  о причине  связи между структурой периодической таблицы и распределением электронов внутри атома;

- понимать причины проявления кислотно-основных свойств у  неорганических соединений и взаимосвязь величины кислотности или основности со строением атома; причины изменения степени окисления элементов; способы составления уравнения окислительно-восстановительных  реакции;

- приобрести навыки обращения с  неорганическими веществами: жидкими, тверды­ми, горючими, токсичными, пахучими;  проводения очистки и разделения смеси ве­ществ,  находящихся в любом агрегатном состоянии; обращения с лабораторным оборудованием и посудой; проведения информационного поиска  о неорганическом соединении, пользоваться справочной  литературой, первоисточниками.

  1.6  Пререквизиты курса

  1.6.1 Неорганическая химия

  1.6.2 Органическая химия

  1.6.3 Физика

  1.6.4 Математика, материалы программы  указанных предметов средней школы

  1.7 Постреквизиты курса

  1.7.1 Физика

  1.7.2 Экология

  1.7.3 Испытание, контроль и безопасность продукции

  1.7.4 Статистические методы управления качеством продукции и процессов

       2 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ И РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ ПО ВИДАМ ЗАНЯТИЙ

  Таблица 1 

№

п/п

Название темы

Часы

Литература

ЛК

ЛБ

СПЗ

СРОП

СРО

1

2

3

4

5

6

7

8

1

Модуль 1. Основные законы

Основные понятия и законы химии. Химический эквивалент, закон эквивалентов. Закон Авогадро

1

  2

  1 

  2

7.1.1-7.1.4;

7.1.6-7.1.8

2

Модуль 2. Строение атома

Строение атома. Периодический закон. Принципы заполнения атомных орбиталей в многоэлектронных атомах.

1

  1

  2

7.1.3-7.1.5;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6

3

Модуль 3. Основные закономерности протекания реакций

Термохимия, законы термохимии. Энтропия. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах

1

  1

  1

  2

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

4

Химическая кинетика

1

  1

  1

  2

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

5

Химическое  равновесие

1

  1

  1

  2

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

6

Модуль 4. Растворы

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

1

  1

  2

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

7

Растворы электролитов

1

1

1

2

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

8

Гидрозиз  солей

1

1

1

2

7.1.1-7.1.4;

7.1.6-7.1.8

9

Модуль 5. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные  реакции

1

1

1

2

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

10

Электродные потенциалы. Гальванический  элемент, Аккумуляторы

2

1

1

2

7.1.1-7.1.4;

7.1.6-7.1.8

11

Электролиз, законы электролиза, Коррозия и способы защиты от коррозии

1

1

1

2

7.1.1-7.1.4;

7.1.6-7.1.8

12

Модуль 6. Координационные соединения. Комплексные соединения. Химическая  связь

1

1

1

2

7.1.1-7.1.4;

7.1.6-7.1.8

13

Модуль 7. Химия элементов

Общие свойства металлов. 

2

4

2

4

7.1.1-7.1.4;

7.2.1-7.2.2;

7.1.6-7.1.7

3 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ

  Организация учебных  занятий

Учебные занятия по дисциплине включают лекции, лабораторные  занятия, СРОП и СРО

  Лекции 

Конспект лекционного материала является отправным моментом для детального изучения дисциплины. Полезно конспекты лекций дополнять материалами из монографий, учебных пособий, вносить соответствующие записи в лекционные или отдельно выделенные тетради, недостающие материалы по конкретной тематике дополнять на консультациях лектора. Максимальный балл за лекцию ставятся при присутствии и при  наличии ответа на вопросы, которые приведены в конце каждой лекции. 

  Лабораторные занятия

Подготовка к лабораторным занятиям предусматривает:

- изучение теоретического материала предлагаемой  на лабораторное занятие темы по учебным пособиям и лекционному материалу;

- ознакомление с методикой, содержанием работы, необходимыми приборами, реактивами, посудой по практикуму или конкретным методическим разработкам;

- написание отчета по выполненной работе химическим обоснованием наблюдаемых изменений, выводами;

- выполнение лабораторной работы индивидуально, после предварительного получения допуска;

-  защита отчета по выполненной работе.

Максимальный балл за лабораторную работу ставятся, если имеются ответы на вопросы по работе  и уравнения реакции опытов, при правильном выполнении и при сдаче отчета по работе.

  Самостоятельная работа

Самостоятельная работа (СРО) заключается в основном работой с литературными источниками по конкретной тематике, дополняющей знания, получаемые в виде лекционного материала и лабораторно-практических занятий. Контроль по выполнению самостоятельной работы осуществляется преподавателем посредством индивидуального опроса, письменных контрольных работ (аудиторная работа - АР и домашняя работа - ДР), тестов, коллоквиумов.

Рекомендации по работе с литературой

Для изучения дисциплины студент знакомится со списком основной и дополнительной литературой, ее наличием в библиотеке и читальном зале. После получения задания преподавателя приступают к изучению материала темы по всем возможным литературным источникам. Формулировки законов, правил, определения, формулы необходимо выписывать в специально отведенные для этих целей тетради. Теоретический курс сопровождается выполнением упражнений и задач. После освоения теоретического обоснования приступают к подготовке лабораторного занятия по рекомендуемой литературе или методической разработке. Все возникшие при подготовке вопросы следует выяснить у ведущего преподавателя.

3  ФОРМАТ  КУРСА

  По данной дисциплине предполагается проведение в неделю 50-минутных лекций - 1 раза в неделю и 100- минутных лабораторных занятий -1 раз в неделю, 50-минутных СРОП - 1 раз в неделю.

● Посещение лекций, ведение конспекта обязательно. Необходимо усвоения 5-7 основных понятий по материалам каждой лекций, предложенной лектором. Допустимы пропуски по уважительным причинам (наличие справки) с обязательной сдачей пропущенного материала в форме.

●На лабораторные занятия студент допускается при наличии конспекта лабораторной работы, знания хода выполнения работы, знания теоретического обоснования работы.

● Лабораторные работы, обработка результатов эксперимента студентом выполняется самостоятельно; использование готовых результатов исключено.

●В лаборатории студент обязан быть в халате и соблюдать требования техники безопасности.

●Несвоевременное  выполнение графика лабораторных работ, самостоятельной работы сопровождается штрафными санкциями, снижением определенного балла за каждое занятие.

В течение семестра выполняется 4 СРО (задания в УММ):

В1-ой, 2-ой неделях  каждый студент получает индивидуальные задания и в  4-ой, 6-ой неделях(для 1РК)  до  18.00 часов выполненные задания сдают  и в  8-ой, 9-ой  неделях (для 2РК) каждый студент также получает индивидуальные задания  и 11-ой, 14-ой неделях до  18.00 часов выполненные задания  сдают.

  5  ПОЛИТИКА КУРСА

1  Не опаздывать на  занятия;

2  Не пропускать  занятия, в случае болезни представить справку;

3  В случае  невыполнения задания итоговая  оценка  снижается;

4  Активно участвовать в учебном  процессе;

5  Своевременно и старательно  выполнять  домашнее  задание;

6  Быть терпимым, открытым, откровенным и доброжелательным к сокурсникам и преподавателю;

Быть пунктуальным и обязательным.

6  ПОЛИТИКА ВЫСТАВЛЕНИЯ ОЦЕНОК

Распределение  баллов  по  дисциплине  «Химия»

  Таблица 2 

Неделя

Вид  контроля

Всего баллов

Примечание

1

2

3

4

1

Лаб. занятие

СРОП решение задач по 7.1.6

ЛЗ

СРОП

2

Лаб. занятие

СРОП решение задач по 7.1.6

28

СРОП

ЛЗ

3

Лаб. занятие

СРОП решение задач по 7.1.6

18

СРОП

ЛЗ

4

Лаб. занятие

СРОП решение задач по 7.1.6

18

55

ЛЗ 

СРО

СРОП

5

Лаб. занятие

СРОП решение задач по 7.1.6

18

СРОП

ЛЗ

6

Лаб. занятие

СРОП решение  задач по 7.1.6

18

55

ЛЗ

СРО

СРОП

7

Лаб. занятие

СРОП решение задач по 7.1.6

РК, тезаурусный контроль

60

ЛЗ

СРОП

РК

8

Лаб. занятие

СРОП  решение  задач  по 7.2.2-7.2.3 

14

ЛЗ

СРОП

9

Лаб. занятие

СРОП  решение  задач  по 7.2.2-7.2.3

14

СРОП

ЛЗ 

10

Лаб. занятие

СРОП  решениезадачпо 7.2.2-7.2.3

14

СРОП

ЛЗ

11

Лаб. занятие

СРОП  решение  задач  по 7.2.2-7.2.3 

14

55

ЛЗ

СРО

СРОП

12

Лаб. занятие

СРОП  решение задач по 7.2.2-7.2.3

14

ЛЗ

СРОП

13

Лаб. занятие

СРОП  решение задач по 7.2.2-7.2.3

14

ЛЗ

СРОП

14

Лаб. занятие

СРОП  решениезадачпо 7.2.2-7.2.3

16

55

ЛЗ

СРО

СРОП

15

Лаб. занятие

СРОП  решение задач по 7.2.2 -7.2.3

РК тезаурусный контроль

60

ЛЗ

РК

СРОП

  7  ЛИТЕРАТУРА

7.1 Основная литература

7.1.1 Неорганическая химия в реакциях. М.: Дрофа, 2007. – 638с.

7.1.2 Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк.,2001 – 743с.

7.1.3 еорганическая химия. В 2-х т. М.: Мир, 2009- 679с. и 486с.

7.1.4 Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк.1997. 518с.  2000. – 527с.

7.1.5 Общая химия. Л.: Химия, 1988. – 702с.

7.1.6 Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия 1988. – 247с.

7.1.7  и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. Л.: Химия. 1986. – 287с.

7.2 Дополнительная литература

7.2.1  Неорганическая химия. Биогенные и абиогенные элементы / под ред М.: Лань,2009 – 313с.

7.2.2  Неорганическая химия. М.: Высш. шк.,1986. – 332с. 

7.2.3  , Неорганическая химия: Учебник для студентов специальностей 5В072700 и 5В072800, обучающихся по кредитной технологии/ Алматы: 2012. – 600с.

7.3. Плакаты

7.3.1  Периодическая система

7.3.2  Ряд напряжения металлов

7.3.3  Растворимость солей, кислот, оснований в воде

7.3.4  Константы нестойкости  комплексных  ионов

7.3.5  Произведение  растворимости  малорастворимых  веществ

7.3.6  Константы  диссоциации  кислот и оснований