Ответы на тестовые задания:
9 класс 1в, 2г, 3б, 4б, 5а, 6в, 7в, 8а, 9а, 10в
10 класс 1г, 2в, 3г, 4г, 5г, 6в, 7г, 8г, 9в, 10б
Ответы 11
N вопроса | ответ |
1 | 2 |
2 | 2 |
3 | 2 |
4 | 1 |
5 | 1 |
6 | 1 |
7 | 3 |
8 | 2 |
9 | 2 |
10 | 1 |
Решение задач
9 класс
9.1
(CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑
2Cu + O2 = 2CuO
n(CO2) = 0,8/22,4 = 0,0357 моль
n((CuOH)2CO3) = 0,0357 моль
m((CuOH)2CO3) = 0,0357∙222 = 7,93 г
щ((CuOH)2CO3) = 7,93/80 = 0,099 или 9,9 %
щ(CuO) = 90,1 %
9.2 . А1- Дихромат калия K2Cr2O7: степень окисления хрома +6, валентность VI. A2-Хромат калия K2CrO4: степень окисления хрома +6, валентность VI. Реакции превращения: K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O или 4K2Cr2O7 --→ 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑.
9.3 Поскольку в первом соединении три атома кислорода, можно рассчитать молярную массу этого вещества: М = 16 · 3 / 0.4211 = 114 г/моль. Тогда масса Y составляет М(Y) = 114 · 0.5614 / 2 = 32 г/моль – это сера. М(X) = (114 – 48 – 64) / 2 = 1 г/моль – это водород. Неизвестные соединения – тиосерная H2S2O3 и сернистая H2SO3 кислоты. Их реакции с раствором щелочи:
H2S2O3 + 2КOH → К2S2O3 + 2H2O;
H2SO3 + 2KOH → K2SO3 + 2H2O.
Решение задач
10 класс
10.1 Очевидно, что галогеналканы – это хлорпроизводные, обозначим их CnH2n+1Cl и CmH2m+1Cl. Уравнения реакций (это реакции Вюрца): 2CnH2n+1Cl + 2Na → C2nH4n+2 + 2NaCl; CnH2n+1Cl + CmH2m+1Cl + 2Na → Cn+mH2(m+n)+2 + 2NaCl; 2CmH2m+1Cl + 2Na → C2mH4m+2 + 2NaCl.
Рассчитаем количество хлорида натрия: н(NaCl) = 0.6 58 .5 35 .1 = моль. По уравнениям реакций н(NaCl) = 2н(алканов), причем все три алкана образовались в равных количествах. Тогда н(алканов) = 0.3 моль, и каждого из алканов образовалось 0.1 моль. Получаем, что сумма молярных масс трех алканов составляет 25.8 / 0.1 = 258 г/моль; (14 · 2n + 2) + (14(n + m) + 2) + (14 · 2m +2) = 258; 14 · 3n + 14 · 3m + 6 = 258; 42(n + m) = 252; n + m = 6. Если мы выберем значения n = 2 и m = 4, это не будет соответствовать условию задачи (продукты реакции Вюрца должны быть жидкими при н. у., а бутан (C2nH4n+2) становится жидким ниже 0єС). Это означает, что n = m = 3, и для реакции Вюрца были использованы 1- хлорпропан C3H7Cl и 2-хлорпропан CH3–CHCl–CH3.
10.2 . Очевидно, что А – это O2, В – S.
1. S + O2 --→SO2, газ С – SO2
2. SO2 + 2NaOH(изб) → Na2SO3 + H2O, соль D – Na2SO3
3. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
4. Na2SO3 + S -→ Na2S2O3
соль E – Na2S2O3
5. Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O → Na2SO4 +8HBr + H2SO4
Возможны и другие реакции
Проверим, правильно ли определили соль Е. н(Br2)=12.8/160=0.08моль, следовательно н(Е) = 0.02 моль, н(Е·5H2O) = 0.02 моль. М(Е·5H2O) = 4.96/0.02 = 248 г/моль, М(Na2S2O3·5H2O) = 248 г/моль. Следовательно соль E – Na2S2O3
10.3 Можно предположить различные подходы. Например, следующий.
Получение N2O:
2H2 + O2;
N2 + 3Mg = Mg3N2;
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 ↑ ;
2NH3 + 4O3 = 4O2 + H2 O + NH4NO3;
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O↑;
Получение CO (неполное окисление углерода):
2C +O2 = 2CO.
Общим способом получения летучих водородных соединений является гидролиз бинарных соединений соответствующих элементов с металлами.
Получение PH3:
3Mg + 2P = Mg3P2;
H2 + Cl2 = 2HCl;
Mg3P2 + HCL = 3MgCL + 2PH3↑.
Получение CH4:
4AL + 3C = AL4C3;
AL4C3 + 12H2O = 4AL(OH)3 + 3CH4↑.
Поучение SIH4:
SI + 2Mg = Mg2SI;
Mg2Si + 4HCI = 2MgCL2 + SiH4↑.
Решение задач
11-1
(1) колба 1 + колба 2 = газ.
Газ образуется только при реакции карбоната с кислотой.
Значит первая и вторая колбы - это карбонат калия и соляная кислота. При этом карбонат калия не может находиться во второй колбе, так как на ней написано "карбонат калия", а все надписи не соответствуют действительности.
Поэтому карбонат калия находится в первой колбе, а соляная кислота - во второй.
колба 1 + колба 3 = белый осадок.
K2CO3 + колба 3 = белый осадок.
Единственный возможный вариант для третьей колбы - гидроксид бария (CuCl2 образует с карбонатом зеленый осадок, а иодид калия не образует с ним осадка).
Надписи на четвертой и пятой колбе остается просто поменять местами, так как все растворы подписаны неправильно.
Таким образом, мы получили.
1. K2CO3, 2. HCl, 3. Ba(OH)2, 4. KI, 5. CuCl2 (за каждую правильно расшифрованную колбу по 2 балла)
(2) Реакции, упомянутые в условии: K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl+ H2O + CO2 (2,5 балла),
K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2 KOH (2,5 балла)
(3) Кроме того, указанные вещества могут вступать в следующие реакции:
2 CuCl2 + 2 K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 4 KCl + CO2 (1 балл)
Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O (1 балл)
CuCl2 +Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCl2 (1 балл)
2 CuCl2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KCl (1 балл)
11-2.
T2=2 3He +
Пусть N исходное число молекул трития.
При распаде образуется 2N молекул газа. За один период полураспада распадается N/2 молекул и получается N (Всего в смеси находится N/2 + N молекул) После второго периода полураспада снова распадается половина имеющегося трития, т. е. N/4. Остается N/4 молекул трития. Получается N/2 молекул гелия. Общее число молекул в смеси N/4 + N + N/2 = 7/4 N. Давление увеличилось в 7/4 = 1,75 раза. (20 баллов)
11-3.
Судя по реакции с водой в присутствии солей ртути, углеводород Б содержит тройную связь. Следующая реакция представляет собой тримеризацию, при которой образуется бензольное кольцо. Всю схему реакций можно изобразить следующим образом:
Возможные изомеры вещества А, которые при отщеплении способны дать углеводород Б:
CHBr2-CH2-CH3 (4 балла) и CH2Br-CHBr-CH3 (4 балла + 5 баллов за оптические изомеры для этого вещества). За 3 реакции, описанные выше по 2 балла.
За вещество А – 1 балл
За вещество Б – 2 балла
За вещество В – 2 балла
За вещество Г – 3 балла
За вещество Д – 3 балла
