Без имени (стр. 16 )

где щ(Э) – массовая доля элемента,

n – число атомов данного элемента в веществе,

- относительная атомная масса элемента,

- относительная молекулярная масса вещества.

Сумма массовых долей всех элементов в молекуле равна 1 или 100%.

Задача 5. Рассчитайте массовую долю всех элементов в нитрате натрия (NaNO3 натриевая селитра).

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества (сумма всех относительных атомных масс элементов с учетом индексов):

(NaNO3) = 23+14+3∙16 = 85

2) Рассчитаем массовые доли элементов в веществе:

щ (N) = = = 0,165 или 16,5%

щ (Na) = = = 0,27 или 27%

щ (O) = = = 0,565 или 56,5%.

Проверка: щ (N) + щ (Na) + щ (O) = 16,5% + 27% + 56,5% = 100%.

Ответ: щ (N)= 16,5%, щ (Na) = 27%, щ (O) = 56,5%.

Задача 6. В 400 г воды растворили 80 г соли. Какова концентрация полученного раствора?

Решение: 1) Учтем, что масса полученного раствора

400+80 = 480(г)

2) Сколько процентов 80 г составляют от 480 г?

80:480*100=16,7%

Ответ: 16,7% концентрация полученного раствора.

Работа в группах. Решить задачи на %. 2 группы по 3 задачи.

Задачи для 1 группы:

Задача 1. При сушке ромашки теряется 85% первоначального веса. Учащиеся собрали 105 кг цветов ромашки. Достаточно ли этого количества, чтобы выполнить взятое обязательство – сдать в аптеку 15 кг сухой ромашки?

Задача 2. Какое количество воды надо добавить к 100 г 70 %-ной уксусной эссенции, чтобы получить 5 %-ный раствор уксуса?

Задача 3. Рассчитать массовые доли всех элементов в малахите (CuOH)2CO3.

Задачи для 2 группы:

Задача 1. Вкладчик взял из сбербанка 25% своих денег, потом  оставшихся 20%  и ещё 64 тыс. р. После этого у него осталось на сберкнижке 15 % всех его денег. Как велик вклад?

Задача 2. В 100 г 20 %-ного раствора соли добавили 300 г ее 10 %-ного раствора. Определите концентрацию полученного раствора.

Задача 3. Рассчитать массовые доли всех элементов в мраморе (CaCO3, карбонат кальция).

IV. Пропорция. Актуализация знаний.

Беседа:

− Сегодня на занятии мы так же повторим, что называется пропорцией, как правильно составить пропорцию для конкретной задачи.

Историческая справка

Пропорции в Древней Греции.

Слово «пропорция» латинского происхождения «proportio», означающее вообще соразмерность, определённое соотношение частей между собой. В древности учение о пропорциях было в большом почёте у пифогорейцев. С пропорциями они связывали мысли о порядке и красоте в природе, о созвучных аккордах в музыке и гармонии во вселенной. Некоторые виды пропорций они поэтому и называли «музыкальными», «гармоничными».

В ІV веке до н. э. общая теория пропорций для любых величин (соизмеримых и несоизмеримых) была создана трудами древнегреческих учёных, среди которых выдающееся место занимали Теэтет и Евдокс. Эта теория подробно изложена в книгах «Начала» Евклида. Пропорциями пользовались для решения разных задач и в древности, и в средние века, и сейчас.

Пропорции применяются не только в математике, но и в архитектуре, искусстве.

Заслуженное место заняла теория пропорций при решении задач с химическим содержанием.

Что называют пропорцией?

2.  Прочитайте равенства, записанные на доске:

;  ; 0,2:0,3=40:60;

3. Назовите крайние и средние члены пропорции;

4. Сформулируйте основное свойство пропорции;

5. Найдите неизвестные члены пропорций:

;  ;  3:y=2:5.

V. Решение задач с химическим содержанием с помощью пропорции.

Задача 1. Сколько нужно взять медного купороса, чтобы приготовить 100г раствора соли CuSO4 1% концентрации.

Вычислим массу вещества с помощью пропорции. Для этого запишем краткое условие задачи:

mp=100г – 100%

mв= ? -  1%

Составим пропорцию:  ;

Выразим неизвестную величину:

Вывод:  получили 1г соли, т. е. mв=1г.

Ответ: mв=1г.

Экспериментальные задачи. Один учащийся решает у доски, другой выполняет химический эксперимент.

Задача 2.Сколько нужно взять воды и хлорида натрия, чтобы приготовить 150г раствора с массовой долей хлорида натрия 5%?

Вычислим массу вещества и массу воды аналогично решению первой задачи. Известно, что масса раствора составляет 150г, что принимаем за 100%. Составим таблицу по условию задачи.

Условие задачи:	Составление пропорции:	Решение пропорции:	Ответ задачи:
mр=150г – 100% mв= xг – 5%		(г)	mв=7,5 г mH2O=142,5 г
mH2O= mр - mв	mH2O=150 – 7,5 =142,5(г)

Задача 3.  Проведем следующий опыт: к 3,25 г цинка добавим серную кислоту. При этом выделяется бесцветный газ – водород. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

Решение:

Составим уравнение химической реакции, применяя знания из химии.

3,25г  хг

Zn  +  H2SO4→ZnSO4  +  H2↑

65г  2 г

Учитель.

Составим пропорцию:3,25 г  -  х г

  65 г  -  2г

По основному свойству пропорции получим:

65∙х  = 3,25∙ 2=>х = = 0,1 г.

Ответ: масса выделившегося водорода 0,1 г.

Один учащийся решает у доски, другой выполняет химический эксперимент.

Подведение итогов.

Сегодня на уроке мы повторили понятия «процент» и «пропорция». Рассмотрели решения математических задач с химическим содержанием. Научились также решать задачи на практике, применяя знания из химии при выполнении опытов.

Домашнее задание.

Решать задания из сборника ОГЭ (№16, №22) по вариантам.

Решить задачи и оформить решение в виде таблицы.

Задача 1. Рассчитайте массу вещества и воды для приготовления раствора (120г) с массовой долей соли 20%.

Задача 2. Сколько грамм соли получает организм при внутривенном вливании 200г физиологического раствора?( физиологический раствор – это 0,85% раствор поваренной соли)

Задача 3. Содержание солей в морской воде достигает 3,5%. Сколько граммов соли останется после выпаривания 100кг морской воды?

Занятие 5.

Тема: «Решение математических задач на смеси и сплавы».

Цели и задачи урока:

Образовательные - создание условий для систематизации, обобщения и углубления знаний учащихся при решении текстовых задач, повышение практической направленности предмета через решение практических задач.

Развивающие - развитие навыков логического, творческого мышления,  сообразительности и наблюдательности при помощи межпредметных связей.

Воспитательные - формирование математической  грамотности учащихся.

Применяемые формы обучения: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, самопроверка.

Ход урока

Организационный момент.

Мотивация учебной деятельности.

Проверка дз. Вступительное слово учителя (тема занятия; цель). Тот, кто не знает математики, не может узнать никакой другой науки и даже не может обнаружить своего невежества. Роджер Бэкон.

Повторение темы: «Смеси».

Учитель. Все, что нас окружает, называется физическим телом. Физические тела состоят из различных веществ. Следовательно, вещество – это то, из чего состоит физическое тело. Вещества делятся на: чистые и смеси. Чистыми называют вещества, состоящие из одинаковых молекул. Пример: дистиллированная вода, сера, цинк. Чистые вещества обладают постоянными физическими свойствами. В природе вещества встречаются преимущественно в виде смесей. Смесь состоит из молекул разных веществ. Смесь – это комбинация из нескольких веществ, находящихся в непосредственном контакте друг с другом. Смеси могут быть твердыми, жидкими и газообразными, примеры: воздух, молоко, бетон. Классификация смесей: