Без имени

Оформлять задачи нужно более чётко и значительно проще. Зелёным выделены мои пояснения, их не нужно писать. Учимся оформлять.

ЗАДАЧИ:

При полном сгорании метана (СН4) образуются углекислый газ и вода. Напишите уравнение реакции и вычислите, какой объём метана сгорел, если образовалось 90 г воды?

m(H2O) =90 г	CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
V(CH4)-?	n(H2O)=m/M = 90/18 = 5 (моль)

n(CH4) = n(H2O)/2 =2,5 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)

V(CH4) = n(CH4) •Vm = 5•22,4 =112 (л)

Ответ: V(CH4) =112 (л)

Рассчитать, сколько килограммов каждого оксида образуется при разложении 200 г известняка по схеме: CaCO3→CaO + CO2.

m(CaCO3) =200 г	CaCO3→CaO + CO2
m(CaO)-? m(CO2)-?	n(CaCO3)=m/M = 200/100 = 2 (моль)

n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2)= 2 моль  (по коэффициентам в уравнении реакции)

m(CaO) = n(CaO) •M = 2•56 =112 (г)

m(CO2) = n(CO2) •M = 2•44 =88 (г)

Ответ: m(CaO)= 112 г; m(CO2)= 88 г

В данной задаче сумма масс оксидов, очевидно, должна быть равна 200 г!

3*. Какая масса оксида кальция может быть получена из 1 кг известняка, в котором содержится 15% примесей? Эта задача связана с учётом примесей и вы большие молодцы!

m(CaCO3)с примесями =1 кг щ примес. =15%	CaCO3→CaO + CO2
m(CaO)-?	m(CaCO3)=m•щ чистого = 1000•0,85 = 850 (г)

n(CaCO3) = m(CaCO3)/М = 850/100 = 8,5моль 

n(CaO) = n(CaCO3)  (по коэффициентам в уравнении реакции)

m(CaO) = n •M = 8,5•56 =476 (г)

Ответ: m(CaO)= 476 г