Тематическое планирование по химии
(2 ч в неделю -68 ч)
№ урока | сроки | тема урока | химический эксперимент | кол-во часов |
Раздел I | Первоначальные химические понятия. Химические реакции. | 18 | ||
1. | 5.09 | Химия – раздел естествознания, наука о веществах. Краткие сведения из истории возникновения, развития и значения химии. Вещества и их физические свойства. Вводный инструктаж по ТБ. | 1 | |
2. | 8.09 | Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости. Первичный инструктаж по ТБ. | Практическая работа 1. | 1 |
3. | 12.09 | Чистые веществ и смеси. Способы очистки веществ. | Д.1.1. Способы очистки веществ. | 1 |
4. | 15.09 | Очистка загрязненной поваренной соли. Первичный инструктаж по ТБ | Практическая работа 2. | 1 |
5. | 19.09 | Атомы, молекулы. Атомно-молекулярное учение в химии и его значение. | 1 | |
6. | 22.09 | Химические элементы, их названия, символы. Понятие о металлах и неметаллах. Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. | Д.1.2. Образцы простых и сложных веществ. Л. р.1.1. Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). | 1 |
7. | 26.09 | Количество вещества. Молярная масса. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ. | 1 | |
8. | 29.09 | Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах, вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества. | 1 | |
9. | 3.10 | Вычисление количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества. Вычисления числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества. | 1 | |
10. | 6.10 | Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества. | 1 | |
11. | 10.10 | Физические и химические явления. Химические реакции, признаки и условия протекания. | Д.1.3. Примеры явлений в окружающем мире (мультимедиа). Л. о.1.2. Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Л. о.1.3. Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты) | 1 |
12. | 13.10 | Уравнения химических реакций. | 1 | |
13 | 17.10 | Закон сохранения массы веществ. | ||
14. | 20.10 | Типы химических реакций: соединение, разложение. | Л. о. 2. Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи | 1 |
15. | 24.10 | Типы химических реакций: замещения, обмена. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека. | 1 | |
16 | 27.10 | Вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химических реакций. | 2 | |
17 | 31.10 | Вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химических реакций. | ||
18. | 3.11 | Контрольная работа №1. | 1 | |
Раздел II | Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Химическая связь. | 14 | ||
1/19. | 14.11 | Состав и строение атома. | 1 | |
2/20. | 17.11 | Классификация химических элементов. | ||
3/21. | 21.11 | Периодический закон . Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Сведения об открытиях новых химических элементов. | Д.2.1. (мультимедиа): периодическая система химических элементов, рукопись таблицы . | 1 |
4/22 | 24.11 | Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. | 2 | |
5/23 | 28.11 | Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. | ||
6/24. | 5.12 | Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль микро-. Макроэлементов в организме человека. | Д.2.2. Таблица «Топография химических элементов в организме человека». | 1 |
7/25. | 5.12 | Электроотрицательность атома. Единство природы химических связей между атомами. | Д.2.3. Образцы природных веществ с различным видом ермоческой связи. | 1 |
8/26. | 8.12 | Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. | 1 | |
9/27. | Ионная связь. Металлическая связь. | Л. о.3. Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи. | 1 | |
10/28. | Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Лабораторная работа №3Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения. | Д.2.4. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. | 1 | |
11/29. | Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле. | 1 | ||
12/30. | Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | 1 | ||
13/31. | Обобщение и систематизация знаний по теме. | 1 | ||
14/32. | Контрольная работа №2. | 1 | ||
Раздел III | Воздух. Кислород. Горение. | 8 | ||
1/33. | Кислород: химический элемент и простое вещество. Получение и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. | Д. 3.1 с мультимедиа: получение кислорода различными способами. Л. о. 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора | 1 | |
2/34. | Физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление. | Д. 3.2 с мультимедиа: горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля. | 1 | |
3/35. | Оксиды, номенклатура. Аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли. | 1 | ||
4/36. | Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения. Горение веществ в воздухе. | 1 | ||
5/37. | Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, ермохимиические уравнения. Вычисление теплового эффекта реакции по термохимическим уравнениям реакций. | Д. 3.3 с мультимедиа: демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты. | 1 | |
6/38. | Молярный объем газа, закон Авогадро. Относительная плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисление относительной плотности газов, объема газа при нормальных условиях. Расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху. | 1 | ||
7/39. | Вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро. Вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях. | 1 | ||
8/40. | Контрольная работа № 3. | 1 | ||
Раздел IV | Водород. Окислительно-восстановительные реакции. | 6 | ||
1/41. | Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. | 1 | ||
2/42. | Свойства, применение и получение водорода. | Д. 4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода. Л. о. 5. Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств. | 1 | |
3/43. | Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения водорода. | 1 | ||
4/44. | Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно-восстановительные реакции. | 1 | ||
5/45. | Вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ. | 1 | ||
6/46. | Контрольная работа № 4. | 1 | ||
Раздел V | Вода. Растворы. | 8 | ||
1/47. | Состав, свойства и применение воды, вода в природе, вода – универсальный природный растворитель. | Л. о.6. Взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов. | 1 | |
2/48. | Водные растворы и взвеси. Природные смеси, способы разделения смесей. Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве. Очистка питьевой воды. Проблемы питьевой воды в Республике Казахстан. Охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане. | Д.5.1. с мультимедиа: способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды. Д.5.4. Разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода). | 1 | |
3/49. | Очистка воды от загрязнений. | Практическая работа 3. | 1 | |
4/50. | Растворы, массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде. Кристаллогидраты. | Д.5.2.Растворение солей меди в воде. | 1 | |
5/51. | Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. | Практическая работа 4. | 1 | |
6/52. | Вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества | 2 | ||
7/53 | Определение массы раствора по плотности и объему. | |||
8/54. | Контрольная работа № 5. | 1 | ||
Раздел VI | Основные классы неорганических веществ. | 14 | ||
1/55. | Классификация простых и сложных неорганических веществ. Металлы и неметаллы. Демонстрации №6 (6.1) | 1 | ||
2/56. | Щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества. Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений. | 1 | ||
3/57. | Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. | 1 | ||
4/58. | Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. | 1 | ||
5/59. | Оксиды: классификация, свойства, получение. | Д.6.1. Образцы оксидов. Д.6.5. Взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести). | 1 | |
6/60. | Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях. | Д.6.2. Образцы кислот. Д.6.7. Выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде, испытание раствора лимонного сока индикаторами. Л. о.7.1. Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты. | 1 | |
7/61. | Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. | Д.6.4. Образцы оснований. | 1 | |
8/62. | Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. | Д.6.3. Образцы солей. Л. о.7.3.Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция». | 1 | |
9/63. | Генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. | 1 | ||
10/64. | Генетическая связь классов неорганических веществ. | Практическая работа 5. | 1 | |
11/65. | Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе. Соленые озера в Республике Казахстан и их значение. | 1 | ||
12/66. | Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе. | 1 | ||
13/67. | Вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества. | 1 | ||
14/68 | Контрольная работа №6. | 1 |
Тематическое планирование по химии
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
