I. Тема: Лекарственные вещества I, П и VIII В групп периодической системы элементов .
II. Актуальность темы: Медь является незаменимым микроэлементом, относится к металлам жизни. Роль серебра в организме изучена недостаточно и оно не относится к необходимым элементам. Комплексные соединения серебра с белками – протеинаты, представляют собой коллоидные растворы. Они являются более мягкими антисептиками, не вызывают осаждение белков, так как практически не диссоциируют. Активность препаратов зависит не от общего содержания серебра, а определяется содержанием его ионов.
III. Исходный уровень:
Соединения меди (II), их КО и ОВ характеристика. Комплексные соединения меди и цинка (II). Химические основы применения соединений меди и цинка в медицине и фармации. Соединения серебра, их КО и ОВ характеристика. Способность к комплексообразованию. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов в фарманализе. Применение соединений элементов I, II В групп в медицине и фармации.IV. Содержание занятия:
Контроль выполнения домашнего задания. Практическая часть.Учебно – целевые вопросы:
Биологическая роль меди (Сu), серебра (Ag), цинка (Zn), ртути (Hg). Лечебное действие неорганических соединений меди, серебра, цинка, ртути. Применение неорганических соединений меди, серебра, цинка, ртути в медицине и фармации. Токсическое действие соединений меди, серебра и ртути на живой организм.Лабораторная работа:
Опыт 1. Реакции катионов серебра
1. Реакция с хлоридами. Для открытия присутствия серебра в растворе удобна реакция с хлоридами натрия или калия. Ионы серебра образуют с ионами хлора белый осадок (медленно темнеющий под влиянием света). Осадок состоит из хлорида серебра. Его характерной особенностью является легкая растворимость в растворе аммиака – при этом получается комплексное соединение [ Ag(NH3)2 ]Cl.
Выполнение. К 4 – 5 каплям раствора AgNO3 прибавить 5 – 6 капель хлорида натрия или калия. Осадок AgCl при взбалтывании и нагревании собирается в белые творожистые хлопья. В разбавленных кислотах AgCl не растворяется, но растворяется в водном растворе аммиака
К полученному осадку AgCl прибавить несколько капель NH4OH. Наблюдать растворение осадка.
AgCl+ 2NH4OH = [ Ag(NH3)2 ]Cl + 2H2O
При подкислении раствора комплекса осадок хлорида вновь выпадает:
[ Ag(NH3)2 ]Cl + HNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
К полученному аммиакату серебра добавить несколько капель раствора HNO3 до кислой реакции. Наблюдать выпадение осадка AgCl.
Опыт 2. Реакции катионов меди
Реакция с NH4OH. Гидроксид аммония с ионами Cu2+ образует голубой осадок основной соли (CuOH)2SO4:
2CuSO4+ 2 NH4OH = (CuOH)2SO4↓+ (NH4)2SO4
Осадок растворяется в избытке реактива, образуя комплексный аммиакат интенсивно синего цвета:
(CuOH)2SO4↓+↓+ (NH4)2SO4 + 6 NH4OH = 2[Cu(NH3)4] SO4 + 8H2O
Выполнение:
а) К 4-5 каплям раствора сульфата меди (II) прибавить по каплям раствор аммиака до образования осадка основной соли (CuOH)2SO4 сероголубого цвета.
б) К полученному осадку прибавить по каплям раствор аммиака до полного растворения осадка.
V. Литература для самоподготовки
1. Фармацевтическая химия [Электронный ресурс] : учебное пособие / Под ред. . - 2-е изд., испр. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2008. - http://www. studmedlib. ru/book/ISBN9785970407448.html
2. Учебное пособиек лабораторно – практическим занятиям по дисциплине: «Химия лекарственных препаратов на основе неорганических соединений» для студентов 1 курса фармацевтического факультета. Оренбург, 2013.
