Задание

Вариант ЕГЭ – 4.

1. Электронная конфигурация иона Ca2+:

  1) 1s22s22p63s23p6;  2) 1s22s22p63s23p64s2; 

  3) 1s22s22p63s23p64s24p2;  4) 1s22s22p63s23p63d24s2.

2. Химические элементы Ga→In→Tl расположены в порядке: 

  1) ослабления притяжения валентных электронов к ядру;  3) уменьшения радиуса атомов;  2) увеличения числа валентных электронов;  4) увеличения электроотрицательности.

3. Верны ли следующие утверждения о свойствах алюминия и его соединений?

  А. Гидроксид алюминия при нагревании разлагается с образованием оксида.
  Б. Высшая степень окисления алюминия равна +3.        

1) верно А;  2) верно Б;  3) оба верны;  4) оба неверны.

4.  Ковалентные связи есть в соединении:

       1) Na2S;  2) CaO;  3) KI;  4) CH3ONa.

5. Степень окисления +6 проявляет один из элементов в каждом из соединений:

  1) C2H6 и SO3;  2) Na3[Cr(OH)6] и C6H6;  3) K2Cr2O7 и NaHSO4;  4) WO3 и NaCrO2.

6. Ядовитый газ фосфин при –134∘C образует бесцветные кристаллы. Кристаллическая решётка фосфина:  1) атомная;  2) ионная;  3) молекулярная;  4) металлическая.

7. Формулы солей в приведённом ниже ряду:  А) CS2;  Б) (NH4)2SO4;  В) [CH3NH3]Cl;  Г) NaH;  Д) C6H5NO2;  Е) HCOONa  обозначены буквами.

       1) АБД;  2) БВЕ;  3) БВД;  4) ГДЕ.

8. Общее свойство азота и фосфора — их способность взаимодействовать с:

       1) магнием;  2) серной кислотой;  3) железом;  4) углеродом.

9. Какой оксид реагирует с водой, но не взаимодействует с твердым гидроксидом кальция?

  1) оксид фосфора(V);  2) оксид натрия;  3) оксид кремния(IV);  4) оксид алюминия.

10. Азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

       1) Mg и SiO2;  2) SiO2 и Na2SO4;  3) Na2SO4 и Cu;  4) Cu и Na2CO3.

11. С растворами гидроксида натрия, хлорида кальция и соляной кислоты реагирует:

       1) сульфид калия;  2) силикат калия;  3) карбонат аммония;  4) нитрат аммония.

12. В схеме превращений:  +X     +Y
  P –––––→ H3PO4 –––––→ K3PO4  определите вещества X и Y:

  1) X —H2O, Y —KNO3;  2) X —H3PO3, Y —KOH; 

  3) X —H2SO4, Y —K2SO4;  4) X —HNO3, Y —KOH.

13.  В каком соединении все атомы углерода находятся в одном и том же гибридном состоянии?

       1) HC≡C–C≡CH;  2) CH3–CH=CH2;  3) CH3–CH=O;  4) CH3–CH=CH–CH3.

14.  Верны ли следующие утверждения о многоатомных спиртах?

  А. Этиленгликоль и глицерин растворяют Cu(OH)2.
  Б. Низшие многоатомные спирты неограниченно смешиваются с водой.
       1) верно А;  2) верно Б;  3) оба верны;  4) оба неверны.

15. Верны ли следующие утверждения о феноле?

  А. Фенол проявляет свойства сильной кислоты.
  Б. Фенол реагирует как с бромной водой, так и с азотной кислотой.

       1) верно А;  2) верно Б;  3) оба верны;  4) оба неверны.

16. В отличие от кетонов, альдегиды:

       1) подвергаются гидролизу;  2) восстанавливаются водородом в спирты;

       3) негорючи;  4) вступают в реакцию «серебряного зеркала».

17. Вещество, из которого в одну стадию в лаборатории получают метан, — это:

       1) Al4C3;  2) СН3ОН;  3) НСНО;  4) С.

18. В схеме превращений  + Н2О  С акт. 

  X  HC≡CH  .Y  «X» и «Y» это:

  1) Al4C3 и HC≡C−CH=CH2;  2) CaC2 и C6H6; 

  3) CH2=CH2 и HC≡C−CH=CH2;  4) CaC2 и CH3−CH=O.

19. Взаимодействие бензола с хлором на свету — это реакция:

       1) замещения;  2) присоединения;  3) отщепления;  4) обмена.

20.  Для увеличения скорости реакции обжига пирита нужно:

  1) измельчить пирит; 3)  охлаждать печь для обжига с помощью водяного холодильника;

  2) понизить давление в печи;  4) разбавить воздух, поступающий в печь, азотом.

21. Химическое равновесие в системе 3Fe2O3(тв.)+CO(г.)→2Fe3O4(тв.)+CO2(г.)+Q сместится в сторону исходных веществ при:

  1) ↑ давления;  2) ↓ давления;  3) ↓ концентрации CO;  4) ↓ температуры.

22. 3 моль ионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:

       1) K3PO4;  2) AlCl3;  3) Fe(NO3)3;  4) Ba(NO3)2.

23. Вблизи открытого пламени запрещается переливать из одного сосуда в другой:

       1) воду;  2) тетрахлорметан;  3) раствор глюкозы;  4) бензол.

24. Массовая доля нитрата в растворе, полученном при добавлении 50 г нитрата серебра к 200 г 20%-ного раствора той же соли, равна:

       1) 25%;  2) 28%;  3) 36%;  4) 45%.

25. Согласно термохимическому уравнению реакции CaCO3=CaO+CO2−178кДж при разложении 200 г карбоната кальция поглощается теплота:

       1) 356 кДж;  2) 35600 кДж;  3) 89 кДж;  4) 8900 кДж.

26. При полном взаимодействии 11,2 л сероводорода (при н. у.) с избытком сернистого газа получена сера массой:

       1) 15,8 г;  2) 16,0 г;  3) 24,0 г;  4) 32,0 г.

27. (В1) Установите соответствие между названием органического соединения и классом веществ, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) бутанон	1) алкены
Б) бутандиол-1,2	2) алкины
В) бутин	3) алкадиены
Г) бутаналь	4) спирты
5) альдегиды
6) кетоны

28. (В2) Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода в молекуле вещества.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) метанол	1) -4
Б) формальдегид (метаналь)	2) -3
В) этан	3) -2
Г) муравьиная кислота	4) 0
5) +2
6) +4

29. (В3) Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА
А) HNO3	1) Cl2 +  2e→2Cl−
Б) Ba(OH)2	2) Cu2+ + 2e→Cu
В) CuSO4	3) 2H2O + 2e→H2 + 2OH−
Г) CaCl2	4) NO3− + 2H+ + e→NO2 + H2O
5) 2H+ + 2e→H2
6) SO42− + 4H+ + 2e→SO2 + 2H2O

30. (В4) Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) ацетат натрия	1) по катиону
Б) сульфид бериллия	2) по аниону
В) перманганат калия	3) по катиону и аниону
Г) сульфат цинка	4) гидролизу не подвергается

31. (В5) Установите соответствие уравнения электролиза.

ФОРМУЛЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ	ОДИН ИЗ ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
А) MnO2 + HCl	1) Cl2
Б) MnO2 + Al	2) Br2
В) KMnO4 + HBr	3) Mn
Г) Cl2 + HBr	4) MnO2
5) MnCl4

32. (В6) Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) Газы N2 и CO2	1) раствор гидроксида кальция
Б) Растворы NaCl и NH4Cl	2) конц. азотная кислота
В) Конц. растворы HCl и HNO3	3) гидроксид натрия
Г) Латунь и золото	4) соляная кислота
5) медь

33. (В7) Взаимодействие толуола с азотной кислотой протекает:

без катализатора; через образование свободных радикалов; как реакция замещения; с образованием нескольких нитропроизводных; с промежуточным образованием частицы C6H5-CH2+; по ионному механизму.

34. (В8) Сложный эфир метанола и 2-метилпропеновой кислоты вступает в реакции:

       1) этерификации;  2) гидролиза;  3) «серебряного зеркала»; 

       4) полимеризации;  5) бромирования;  6) нейтрализации.

35. (В9) Для анилина характерны:

  1) сопряжённая электронная система с участием неподелённой электронной пары 

  аминогруппы;

  2) взаимодействие с бромной водой;

  3) более сильные основные свойства, чем у аммиака;

  4) преимущественное замещение в мета-положение бензольного кольца;

  5) взаимодействие с кислотами;  6) стойкость к окислению.

36. (С1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 

K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 +Cr2(SO4)3 + … + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

37. На сухой хлорид кальция подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углём полученное вещество обработали соляной кислотой

38. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

  СН3Cl, AlCl3   СН3ОН, Н+

  метан → Х1 → бензол     Х2 → бензойная кислота    Х3

39. Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

40. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. На основании данных условия задания:

       1) произведите вычисления;

       2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

       3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;

       4) напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с метанолом.