Урок-практикум по химии в11 классе

«Химические свойства металлов»

  Учитель химии:

Задачи:

Образовательные:

1сформировать понятие об общих химических свойствах металлов;

научить использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды; научить грамотному использованию металлических изделий; проверить знания о строении металлов и их физических свойствах.

Развивающие:

совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций; применять знания и практические умения, работая по инструкции, с соблюдением правил Техники безопасности; развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение анализировать, делать выводы; создать условия для развития познавательного интереса к предмету, эмоциональные ситуации удивления, занимательности; устанавливать межпредметные связи, формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Воспитательные:

воспитывать экологическую культуру (на примере последствий загрязнения окружающей среды тяжелыми металлами), ответственное отношение к собственному здоровью (в связи с необходимостью или вредом поступления в организм некоторых металлов); воспитывать коммуникативные компетенции, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.

Тип урока:  урок-практикум

Методы и приёмы

метод проектов; приемы активизации познавательной деятельности учащихся; групповая деятельность; ИКТ; элементы проблемного обучения.

  Ход урока.

I. Оргмомент. 

Здравствуйте! Мы с вами продолжаем изучать тему «Металлы» и сегодня тема нашего урока «Химические свойства металлов». Слайд 1. 

II. Актуализация знаний.  -- Охарактеризуйте положение металлов по положению в ПСХЭ.  – Какова особенность строения металлов?  -  Каковы физические свойства металлов?  -  Какова область применения металлов? 

III. Изучение новой темы.

  Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. На стр. 202 прочитайте о химической активности металлов.  Способность к отдаче электронов проявляется у отдельных металлов далеко не в одинаковой степени. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее, тем энергичнее вступает во взаимодействие с другими веществами.

Простые вещества металлы взаимодействуют с простыми и сложными веществами. Взаимодействуют с неметаллами, водой, кислотами и солями.

  Химические свойства.

1.С простыми веществами.

  - С кислородом:  2Na + O2  →  Na2O2

  - C галогенами:  Mg +Cl2 →  MgCl2

  -  С серой:  Fe  +  S  →  FeS

2.Cо сложными веществами.

  - С водой:  2Na  +  2H2O →  2NaOH  +  H2  ( металлы до Mg)

  Zn  +  H2O →  ZnO  +  H2  ( от Mg до Cu)

  Cu  +  H2O  →  не идет

  -  С солями:  Zn  +  CuSO4  →  Cu  +  ZnSO4

  -  С кислотами:  Zn  +  H2SO4  →  ZnSO4  +  H2

Лабораторный опыт.

  К магнию, цинку и меди  прилейте соляную кислоту. Прокомментируйте наблюдения и сделайте вывод. Напишите уравнения реакции. В раствор сульфата меди (II) опустите гранулу цинка, а в раствор сульфата цинка – медную проволоку. Прокомментируйте наблюдения и сделайте вывод. Напишите уравнения реакции.

Решим задачу.

Цинковая пластинка массой 10 г опущена в раствор сульфата меди (II). После реакции масса стала равна 9,9 г. Определите массу меди, осевшую на пластинке.

Решение.

  Zn  +  CuSO4  →  Cu  +  ZnSO4        

  ∆m =10 – 9,9 = 0,1г

∆m = mZn(уш)  -  mCu(осев) = 0,1  пусть нZn(уш) =  х моль, тогда

  нCu(осев)  =  нZn(уш) = х моль 

  0,1г =  65,38х  -  63,54х

  1,84х  =  0,1

  х  =  0,054  моль

  mCu(осев) = 63,54 г/моль *  0,054  моль= 3,429 г

  Ответ:  3,429 г

  IV. Закрепление.

  Допишите уравнения возможных реакций:

I. а) Cu  + HCl  II. а)  Al +  HCl

  б) Cu +  K2SO4  б)  Hg(NO3)2 +  Cu  в) Ca  + O2  в) AgNO3 +  Au  г)  K + H2O  г) Ca + H2O  д) Zn + S  д) Li + N2

  V.  Задание на дом.  §18 до оксидов металлов упр.6,7,30

  МКОУ

  «Давыдовская СОШ»

  Лискинского муниципального района,

  Воронежской области

  Урок – практикум

  по химии в 11 классе

  «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 

       МЕТАЛЛОВ»

  Учитель химии:

 

  2013