Физическая химия  Кинетика

Билет 24 (С. И.)


Константа скорости реакции второго порядка равна 3,3 мин‑1⋅л/моль. Определите концентрации исходных веществ через 5 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось по 1,24 моль веществ А и В.
Окисление FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl - реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при 295 К равна 1 мин-1⋅л2/моль2. Вычислите концентрацию хлорида железа через 2 часа после начала реакции, если исходную смесь приготовили путем сливания равных объемов трех 0,1 М растворов.
Период полупревращения реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К - 15 минут. Вычислите температурный коэффициент реакции и время, необходимое для протекания реакции на 40 % при 500 К.
Две реакции первого порядка имеют равные значения предэкспоненциальных множителей, но их энергии активации различаются на 49 кДж/моль. Вычислите соотношение констант скоростей при 600 К.
Газовая реакция Н2 + С2Н4 = С2Н6 протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см3. Определите время, за которое 2 моль водорода прореагируют на 40 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль.

Физическая химия  Кинетика

Билет 22 (В. С)


Реакция первого порядка за 8 часов протекает на 93 %. Вычислите константу скорости реакции и период полупревращения.
Для реакции 2СО = СО2 + С при постоянной температуре в одном опыте  давление СО уменьшилось с 786,6 до 693 мм рт. ст. за 30 минут, а в другом - с 535,3 до 468,1 мм рт. ст. за такой же промежуток времени. Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.
Константа скорости реакции первого порядка при 340 К равна 0,3 мин-1. Энергия активации реакции равна 105 кДж/моль. В присутствии катализатора энергия активации снижается до 95 кДж/моль. Определите период полупревращения в присутствии катализатора и без него.
Определите порядок реакции и константу скорости реакции А + В → продукты, пользуясь данными таблицы

Время, мин

0

178

273

531

866

(а-x), М

0,00980

0,00892

0,00864

0,00792

0,00724

(b-x), М

0,00486

0,00398

0,00370

0,00297

0,00230

Реакция первого порядка при 400 К протекает на 55 % за 2 часа. Определите период полупревращения данной реакции при 300 К, если энергия активации составляет 83,1 кДж/моль.