Демонстрационный вариант. (9 класс)
естовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. В таблице Менделеева элементы – металлы располагаются:
А) справа от диагонали «B –At» Б) слева от диагонали «B – At»
В) только в 6 группе Г) только в 1 группе, главной подгруппе
А2. Электронное строение атома фосфора:
А) 1s22s22p4; Б) 1s22s22p63s23p3; В) 1s22s22p63s23p6; Г) 1s22s22p6
А3. Формула вещества с металлической связью:
а) О2 б) HCl в) Na г) H2S
А4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O – S – Se - As:
A) изменяются периодически Б) не изменяются В) ослабевают Г) усиливаются
А5. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
А6. С каким веществом, формула которого не взаимодействует оксид углерода (4):
А) H2O Б) Ca(OH)2 В) CaO Г) SO2
А7. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
А) H2SO3 и HCl; Б) Cu(OH)2 и Na2CO3; В) Ba(OH)2 и NaОН; Г) HCl и AgNO3.
А8. Верны ли суждения о простых веществах - неметаллах:
А. Молекулы простых веществ – неметаллов образованы при помощи ковалентной неполярной связи.
Б. Неметаллы обладают хорошей электропроводностью.
А) верно только А Б) верно только Б
В) верны оба суждения Г) оба суждения неверны
А9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо Б) алюминий В) медь Г) цинк
А10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
соответствует взаимодействию:
А) CuCl2 и H2O; Б) CuCl2(р-р) и KOH(р-р); В) CuCO3 и H2O; Г) CuCl2 и Mg(OH)2.
естовые задания на соответствие
В1. Установите соответствие между формулами кислоты и соответствующего ей оксида.
Формула кислоты Формула оксида
А) HNO3 1) SO3
Б) H2SO3 2) N2O5
B) H3PO4 3) N2O3
Г) H2SO4 4)SO2
5) P2O5
В2. Установите соответствие между уравнением реакции и причиной протекания реакции до конца
Уравнение реакции Признак протекания реакции до конца
а) Al(OН)3 + HCl→ 1. выделяется газ
б) СаСО3 + НNO3 → 2. образуется осадок
в) CuCl2 + NaOН → 3. образуется малодиссоциирующее вещество
адание с развернутым ответом
С1. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% примесей с раствором соляной кислоты.
С2. К схеме составить уравнения реакций:
K → KOH → KCl → K2SO4
