Типовые задачи К КОЛЛОКВИУМУ 2

Тема 1.  Химическая кинетика

Найти значение константы скорости реакции  А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5,0 ⋅ 10-5 моль/л ⋅ мин? Как изменится скорость реакции 2СО + О2 → 2СО2, если повысить концентрацию СО в 3 раза, а концентрацию О2 – в 2 раза? Как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2, если уменьшить давление в системе в 3 раза? Во сколько раз в системе 2А2 + В2 → 2А2В надо увеличить концентрацию вещества В2, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 0С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2? При повышении температуры от 20 до 50 0С скорость некоторой реакции возросла в 27 раз. Найти температурный коэффициент скорости данной реакции. При 150 0С некоторая химическая реакция заканчивается за 16 мин. За какое время эта реакция закончится при 180 0С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2? В каком направлении сместится равновесие в системе

Н2О + СО СО2 + Н2

при добавлении паров воды?

В каком направлении сместится равновесие в системе

Ag+ + Cl - AgCl

при добавлении хлорида натрия?

В каком направлении сместится равновесие в системе

2СО (г) + О2(г) 2СО2,  ΔН0 = –  566 кДж

а) при повышении давления;  б) при понижении температуры?

Тема 2. Растворы

1. Сколько граммов воды и кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10 H2O необходимо взять, чтобы получить раствор массой 71 г, с массовой долей сульфата натрия 20 %?

2. Определить массу раствора соли с массовой долей 20,00 %, которую нужно прибавить к 150 г воды для получения раствора соли с массовой долей 15,00 %.

3. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты с массовой долей 6 % (значение плотности раствора найдите в приложении).

4. На нейтрализацию раствора гидроксида бария, объемом 50 см3 израсходовано 20 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3. Какова молярная концентрация раствора гидроксида бария? Какая масса сульфата бария выпала в осадок?

Тема 3. Электролитическая диссоциация. Ионные реакции. Амфотерные электролиты. рН растворов. Гидролиз солей.

1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, запишите уравнения в ионно-молекулярной и сокращенной форме:

а) AgNO3 + BaCl2 →

б) Ca(OH)2 + HCl →

в) Na2SO3 + H2SO4 →

г) CaCO3 + HNO3 →

д) K2SO4 + NaOH →

e) Pb(OH)2 + KOH →

ж) Al2(SO4)3 + NaOH(изб.) →

з) AgNO3 + H2S →

2. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза следующих солей: ZnCl2, Fe(NO3)3, CH3COOK, MnSO4, Na3PO4, K2S, NH4Cl, (NH4)2CO3, Al2S3. Укажите реакцию среды.

3. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водном растворе, в котором концентрация ионов ОН - равна 3,9 ⋅ 10-9 моль/л.

4. Найти рН 0,0001 М раствора КОН при условии его полной диссоциации.

5. Смешали 1 л 0,001 М раствора азотной кислоты и 1 л 0,0008 М раствора гидроксида натрия. Найти рН полученного раствора.