ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ

(ХАЛЬКОГЕНЫ)

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ VI-A ГРУППЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Тренировочные упражнения

1. Дайте общую характеристику химических элементов VI группы главной подгруппы Периодической системы по плану:

1) Положение элементов в Периодической системе

2) Строение их атомов

3) Окислительно – восстановительные свойства

4) Соединения данных элементов и характер их свойств

5) Нахождение в природе и применение

2.  Напишите молекулярные, электронные и графические формулы следующих веществ: кислород, сероводород, сульфид натрия. Укажите тип химической связи.

3. Пользуясь Периодической системой, сравните  электроотрицательность: а) серы и кислорода; б) серы и хлора; в) серы и селена.

4.  Укажите валентность и степень окисления  серы в следующих соединениях: KHSO3, SO2, K2SO4, H2SO3, NaHSO4, K2S, SO3, LiHS, Al2(SO4)3. Назовите вещества.

5. Рассмотрите валентные возможности атомов халькогенов. Определите их валентности и степени окисления. Почему кислород, в отличие от других элементов VI-A группы, не имеет степени окисления  +6?

6. Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов элементов VI-A группы и определите их характер.

7. Составьте формулы летучих водородных соединений элементов VI-A группы. Какую валентность и степень окисления проявляют здесь халькогены?

8. Расположите молекулы:  H2S, H2O, H2Se в порядке: а) увеличения прочности химической связи; б) уменьшения полярности связи; в) усиления кислотных свойств водных растворов.  Объясните свое решение.

9.  Расположите молекулы: H2SeO3, H2SO4, H2SO3 :а) в порядке усиления кислотных свойств растворов; б) в порядке усиления окислительных свойств. Объясните свое решение.

10.  Сравните свойства элементов VI и VII-A  группы, так же их соединений по плану: а) неметаллические свойства; б) устойчивость оксидов и кислородных кислот; в) полярность и прочность водородных соединений.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-ХАЛЬКОГЕНЫ. СОЕДИНЕНИЯ ХАЛЬКОГЕНОВ

Тренировочные упражнения

I уровень

11. Закончите уравнения реакций:

а)  S + O2→  б)  C + S →  в) Al + S →

  Na + S →  S + Cl2 →  H2S + O2(изб)→

  S + F2→  SO2 + O2→  ZnS + O2→ 

  Mg + S →  H2 + S →  H2S + O2(нед.) →

  Расставьте степени окисления, укажите переход электронов.

12. Запишите уравнения реакций, характеризующих кислотные свойства оксида серы (VI):

а)  SO3 + H2O →  б) SO3 + Na2O →

  SO3 + KOH →  SO3 +Ca(OH)2 →

13. Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства раствора сероводорода:

а)  H2S + Ba →  б) H2S + CaO→  в) H2S + NaOH→

  H2S + Pb(NO3)2→  H2S +ZnCl2 →  H2S +CuSO4 →

  Для реакций с растворами солей составьте соответствующие ионные уравнения.

14. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих свойства раствора серной кислоты и сульфатов:

а)  H2SO4 + Mg →  б) H2SO4 + CuO →  в) H2SO4 + Al(OH)3→

  H2SO4 + KOH →  H2SO4 + Na2SO3→  H2SO4 + Ba(NO3)2→

  KOH + CuSO4→  K2SO4 + BaCl2→  H2SO4 + K2S→

II уровень

12.15.  Составьте уравнения возможных реакций:

  а)  SO2 + H2O →  б)  H2S + Br2→  в) H2SO4 + K2CO3→

  H2S + AlCl3→  SO3 +  P2O5→  S + H2O →

  FeS + HCl→  K2SO4 + HCl→  SO3 + NaOH →

16.  С какими из перечисленных веществ реагирует оксид серы (IV): вода,  гидроксид лития, соляная кислота, оксид бария, кальций, азот? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

17. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты: платина, оксид магния, бромоводородная кислота, хлорид бария, сульфид цинка, алюминий, карбонат калия, углекислый газ? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

18. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства концентрированной серной кислоты. Коэффициенты расставьте методом электронного баланса.

а) H2SO4 конц. + Cu →  б)  H2SO4 конц. +  P  →  в)  H2SO4 конц. +  Ag →

  H2SO4 конц. +  C →  H2SO4 конц. +  Zn →  H2SO4 конц. +  S →

19. Какие из следующих веществ будут попарно взаимодействовать: азот, нитрат кальция, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы (VI), углерод, ртуть, cероводород, никель? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

20. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) S + O2 + H2O → H2SO4  б)  ZnS + O2 → ZnSO4

  S + NO2 → N2 + SO2  H2S + Fe2O3→ FeS + H2O + S

  NO + O3 → N2O5  H2 + O3 → H2O

21. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а)  S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

б) H2S → S→ SO2 → K2SO3 → CaSO3 → SO2

в) Cu → CuSO4 → K2SO4 → KCl → KNO3

г) Zn → ZnSO4 → ZnS → H2S→ S→Al2S3

д) NaOH → Na2SO3→ Na2SO4 →NaNO3

III уровень

22. Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с простыми и сложными веществами, в которых сера проявляет свойства: а) окислителя; б) восстановителя. Расставьте степени окисления, укажите переход электронов.

23. Приведите примеры реакций с участием сероводорода, в которых он: а) выступает в роли восстановителя; б) не меняет степени окисления.

24.

а) Cu2S +  O2 →  CuO  +  SO2  б) SO2 + H2SeO3 + H2O → Se + H2SO4

  H2SO4 конц. + Ca3P2 → SO2 + H2O+ Ca3(PO4)2  FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

25.  Допишите окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

а) KI + O3 + H2O → O2 + KOH +?  б) H2SO4 конц. + HBr → Br2 + ? + H2O

  H2SO4 конц. + KI→ SO2 + ? + ?  H2SO4 конц. + H2S→ ? + H2O

26. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) KOH → KHSO3 → K2SO3 → K2SO4 → BaSO4

б) H2SO4 → H2S → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 →SO2

в) S+6→ SO42− → S+4 → S0 → S−2→ S−2

г) S−2→ S0 → S−2 → S+4 → S+ 4 → S+6

27. Какие из следующих веществ будут попарно взаимодействовать: концентрированная серная кислота, хлорид алюминия, оксид серы (IV), сульфат меди (II), сероводород, серебро, кислород? Составьте уравнения возможных реакций.