Подготовка к ГИА в 9-м классе

Подготовка к ГИА в 9-м классе

Примеры задач части С3

1. Белое нерастворимое в воде вещество прокалили, и к полученному остатку после остывания добавили воду; наблюдали экзотермическую реакцию; в результате образовалось малорастворимое в воде вещество, но меняющее цвет фенолфталеина на малиновый.  Его  тривиальное  название «известковая вода», или «известковое молочко». Определите, какое вещество было взято изначально, дайте его название, запишите уравнения перечисленных химических реакций.

(Ответ. СаСО3, карбонат кальция, мел.)

2. При сжигании на воздухе простого вещества черного цвета образовался газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха. Газ собрали в колбу и опустили в нее тлеющую лучинку: она погасла. Этот же газ взаимодействует с оксидом кальция (негашеной известью) с образованием белого порошка, нерастворимого в воде. Определите, какое простое вещество было взято изначально.

(Ответ. С– уголь.)

3. В обычном состоянии это вещество – газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха примерно в 1,5 раза. Он может поглощаться раствором гидроксида натрия с образованием средней соли и вступать в реакцию с раскаленным углем, давая другой газ, смертельно ядовитый для человека, носящий название «угарный газ». Какой газ исследовали? Напишите его формулу, название и приведите уравнения реакций, описанных в тексте.

(Ответ. СО2, углекислый газ,  диоксид углерода(IV).)

4. От пузырька с твердым, белым, растворимым

в воде кристаллическим веществом отклеилась этикетка. При внесении в пламя кристалликов вещества цвет пламени стал желтым, при действии соляной кислоты  наблюдается «вскипание» – выделение бесцветного газа, не имеющего запаха. Если в раствор исследуемого вещества добавить хлорид бария, выпадает белый осадок, хорошо растворимый в соляной кислоте.

Что это за вещество? Напишите уравнения химических реакций, о которых идет речь.

(Ответ. Na2CO3.)

5. Это бинарное соединение, в его состав входит всего два атома: катион металла и анион кислоты. Это вещество есть на каждой кухне; оно растворимо в воде, при взаимодействии с нитратом серебра дает белый творожистый осадок, взаимодействие с нитратом свинца(II) также сопровождается образованием белого осадка. Катион металла не образует осадков ни с какими анионами. При внесении в пламя кристалликов вещества пламя окрашивается в желтый цвет. Определите это вещество и напишите уравнения химических реакций, о которых идет речь.

(Ответ. NaCl.)

6. Это вещество тугоплавкое, белого цвета, хорошо растворимо в воде. Если внести кристаллик этой соли в пламя спиртовки, то можно наблюдать фиолетовое окрашивание. При взаимодействии с нитратом свинца(II) дает ярко-желтый осадок. Если через раствор соли пропустить газообразный хлор, то можно наблюдать выделение фиолетовых паров. Определите это вещество. Напишите уравнения химических реакций, о которых идет речь.

(Ответ. KI.)

7. Это вещество белого цвета, хорошо растворимо в воде. При нагревании порошка полностью разлагается  с  выделением  двух  сложных  летучих веществ: один газ легче воздуха, другой – тяжелее воздуха. Если первый газ растворить в воде и добавить фенолфталеин, то раствор окрасится в малиновый цвет. Водный раствор второго газа не изменяет окраски фенолфталеина, но если в этот раствор добавить нитрат серебра, то наблюдается выпадение белого осадка. Определите это вещество. Напишите уравнения химических реакций, о которых идет речь.

(Ответ. NH4Cl.)

8. Учитель выдал ученику порошок белого цвета и сказал, что данное соединение относится к классу средних солей. Использовать для определения катиона и аниона можно следующие реактивы и оборудование: растворы едкого натра и нитрата свинца(II); спиртовку, колбу с водой, пробирки. Ученик попробовал растворить соль в воде: соль растворилась. Раствор этой соли перелил в две пробирки.  В  одну  пробирку  добавил  раствор  едкого натра и подогрел: выделился газ с резким запахом.

Раствор в другой пробирке дал желтый осадок с раствором свинца (II). Ученик дал правильный ответ и записал уравнения реакций. Какое вещество назвал ученик?

(Ответ. NH4I.)

9. Это вещество встречается практически в каждом доме в виде порошка белого цвета, класс соединений – кислые соли. Используется при приготовлении, например, теста для блинов или пирогов. Если это вещество растворить в воде и добавить соляной кислоты, то выделяется газ. Выделение того же газа можно наблюдать, если порошок этой соли залить горячей водой. Катион соли имеет в своем составе 10 электронов и11 протонов. Назовите эту соль, напишите уравнения реакций.

(Ответ. NaHCO3.)

10. Раствор синего цвета ученик перелил в две пробирки  и  провел  следующие  опыты: в  первую пробирку добавил раствор едкого натра и наблюдал выпадение гелеобразного синего осадка. Если к этому осадку добавить раствор серной кислоты, то наблюдаем растворение осадка. Во вторую пробирку ученик добавил раствор хлорида бария и наблюдал тоже выпадение осадка. Определите возможный состав искомого вещества. Напишите уравнения химических процессов.

(Ответ. CuSO4.)

11. Вещество малахит имеет сложную формулу (MOH)2R, где М – катион металла, а R – кислотный остаток. При нагревании малахита наблюдается его разложение до порошка черного цвета и газообразных продуктов реакции, один из которых – пары воды. При пропускании второго газа через раствор известковой воды наблюдается помутнение раствора.

Если же к порошку черного цвета прилить раствор серной кислоты и нагреть, порошок растворится и раствор приобретет синий цвет. Определите катион металла и кислотный остаток. Напишите уравнения протекающих реакций.

(Ответ. (CuOH)2CO3.)

12. Маша принесла в школу выращенные ею кристаллы ярко-синего цвета. На вопрос Вани, что это за вещество, Маша рассмеялась, протянула кристаллы и сказала: «Можешь сделать с ними все, что хочешь, но формулу тебе придется определить самому». Ваня обратился к учителю химии, но учитель решил не раскрывать так просто Машин секрет и выдал для решения задачи следующий набор: пробирки, колбу с водой, железный гвоздь и раствор хлорида бария. Ваня догадался, что кристаллы надо растворить в воде, разделил полученный раствор на две пробирки. В одну опустил железный гвоздь, а в другую добавил хлорид бария. В первой пробирке раствор через час обесцветился, а на дне пробирки

и на гвозде оказался порошок коричневого цвета. Во второй пробирке реакция прошла мгновенно с выделением осадка. Ваня решил задачу. Напишите формулу Машиной соли и уравнения проведенных реакций.

(Ответ. CuSO4 ‘ 5Н2О.)

13. Это белое вещество состоит из девяти атомов, относится к классу солей. Для определения состава  этой  соли  отличнице  Саше  понадобился следующий набор оборудования и реактивов: пробирки, колба с водой, спиртовка, спички и пробиркодержатель; раствор гидроксида натрия.

Саша  попробовала  соль  на  растворимость  и обнаружила, что она хорошо растворяется в воде. При добавлении раствора гидроксида натрия выпал беловатый желеподобный осадок. При дальнейшем добавлении гидроксида натрия осадок растворился.

Во втором опыте Саша исследовала разложение этой соли при нагревании и обнаружила выделение паров бурого газа. Саша сразу же поняла, какой анион входит в состав соли.

Напишите, какой катион и какой анион образуют эту соль, и уравнения описанных химических реакций.

(Ответ. Zn(NO3)2.)

14. Для исследования взяли белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При добавлении раствора едкого натра наблюдается сначала выпадение осадка, потом его растворение. Если к исходному раствору добавить нитрат серебра, то выпадает осадок желтого цвета. При диссоциации 0,5 моль этого вещества образуется 2 моль ионов.

Назовите исследуемое вещество, напишите уравнения реакций.

(Ответ. AlBr3 – бромид алюминия;

AlBr3+ 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)3↓,

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4],

AlBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓+ Al(NO3)3 .)

15. Для исследования взяли растворимое в воде белое вещество. Класс соединений – соли. При диссоциации 0,15 моль этого вещества в воде образовалось 0,45 моль ионов. Раствор этого вещества поделили на две равные части. К одной части добавили серную кислоту – выпал осадок белого цвета; к другой части добавили  раствор  нитрата  серебра – выпал  белый творожистый осадок. При проверке на пламя цвет его (пламени) изменился на зеленый. Назовите исследуемое вещество, напишите уравнения реакций.

(Ответ. BaCl2 – хлорид бария;

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl.

BaCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl↓+ Ba(NO3)2.)

16.  Это  вещество  имеет  историческое  название «адский  камень». Вот  строки  из  романа «Отцы и дети».

«Дня три спустя Базаров вошел к отцу в комнату и спросил, нет ли у него адского камня?

– Есть; на что тебе?

– Нужно… ранку прижечь».

В современной медицине входит в состав кровоостанавливающего «ляписного карандаша». Это белое кристаллическое вещество, при нагревании легко разлагается на два простых и одно сложное вещество. Получившееся простое вещество не реагирует с раствором соляной кислоты, но может реагировать с раствором азотной кислоты. Второе простое вещество взаимодействует с водородом с образованием самого распространенного на нашей планете вещества. Третье (сложное) вещество взаимодействует с раствором едкого натра с образованием двух солей.

Определите, какое вещество называли «адским камнем».

(Ответ. AgNO3 – нитрат серебра;

2AgNO3 = 2Ag + O2+ 2NO2,

2Н2 + О2 = 2Н2О,

2NO2+ 2NaOH = NaNO3+ NaNO2+ H2O.)