Основные химические понятия и законы
1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4.
2. Какой объем и какое количество вещества кислорода потребуется для полного сжигания 1 л сероводорода?
3. Стальной баллон емкостью 20 л наполнен кислородом при температуре 17оС и давлении 108 Па. Вычислите массу кислорода.
4. Молярная масса эквивалента металла равна 23 г/моль. Сколько граммов этого металла необходимо взять для выделения 135,6 мл водорода из кислоты при н. у?
5. Определите молекулярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху 2,45.
Химическая термодинамика
1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции: Cr2O3(к)+2Al(к)=2Cr(к)+Al2O3(к). Укажите, экзо - или эндотермическим является данный процесс.
2. Теплота растворения Na2SO3 равна 11,3 кДж/моль, теплота гидратации этой соли Na2SO3→Na2SO3⋅7H2O составляет 58,16 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.
3. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса C2H6(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(г).
4. Вычислите ΔGo для реакции C(к)+Fe2O3(к)→Fe(к)+CO(г). Определите температуру, выше которой данная реакция протекает самопроизвольно.
5. Рассчитайте изменение энтропии при стандартных условиях для реакции: CH4(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(г).
Химическая кинетика
1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: C(к) + О2 (г) → СО(г).
2. Как изменится скорость химической реакции: O2(г) + H2(г) → H2O(г), если: а) концентрацию Н2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 60°С (γ=3)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
H2(г)+ O2(г) → H2O (г); ΔН0, если:
а) снизить температуру;
б) увеличить давление;
в) ввести катализатор;
г) уменьшить концентрацию Н2О?
4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Растворы. Дисперсные системы
1 Решите расчетную задачу.
В каком объеме 0,1 н CuSO4 содержится 8 г безводной соли?
2 . Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже. В тех случаях, где это необходимо, приведите уравнения ступенчатой диссоциации. Составьте выражения констант диссоциации предложенных кислот. Какая из двух является более слабой? Рассчитайте степень диссоциации одной из кислот в 0,01 М растворе.
Кислоты:
H3BO3
HBrO
3. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.
Вещества:
AgI
AgCl
4.Рассчитайте концентрацию ионов ОН-, а также рН раствора, укажите реакцию среды, если концентрация ионов Н+ составляет:
[H+], моль/л
2,85⋅10-2
5. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.
KCl + H2SO4→
[NiOH]2SO4 + HCl→
Pb(NO3)2 + Cu(OH)2 →
Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
NH4NO3 + NaOH →
Окислительно-восстановительные реакции
1. Укажите степень окисления атомов в следующих соединениях:
NaClO, Fe2(SO4)3, CaSiO3
2. Предположите, какую роль в ОВР могут играть соединения данного элемента, содержащие его атомы в указанной степени окисления. Приведите примеры соответствующих соединений.
Cr0, Cr+3, Cr+6, Cr+2
3.Укажите тип ОВР для каждой из приведенных схем реакций. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
H3PO3→H3PO4+PH3
Zn+H2SO4(к)→ZnSO4+S+H2O
4.Составьте уравнения полуреакций с учетом рН среды. Какой процесс выражается каждым уравнением?
рН7 MnO2→Mn2+
рН≈7 I2→IO3-
рН>7 AsO33-→AsO43-
5. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах ОВР, пользуясь методом полуреакций.
KMnO4+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2MnO4+H2O+K2SO4
Электрохимия
1.Какая из приведенных реакций невозможна?
Cr2(SO4)3+Sr→, ZnCl2+Al→, Hg(NO3)2+Cu→
2. В соединении с каким полуэлементом указанный электрод будет анодом? Напишите уравнения соответствующих полуреакций.
Электрод
Cr/Cr3+
Полуэлементы
Zn/Zn2+,Co/Co2+
3. Рассчитайте электродный потенциал марганца в 0,001 М растворе его соли.
4.Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Оцените вероятность протекания процесса в указанном направлении при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом.
KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
5.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального водородного электрода и водородного электрода в растворе с рН=12.
6.Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах расплава соли:
MgCl2
7. Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах растворов солей:
Na2SO4
K2CO3
8. Какие из ионов, имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на катоде и аноде?
Mg2+, I-, Cr3+, SO42-, Cu2+
9.Сколько времени потребуется для осаждения 100 г свинца из раствора Pb(CH3COO)2 током силой 3 А?
10. Решите задачу на расчет выхода по току.
Какая масса серебра выделится при пропускании тока силой 3 А через раствор AgNO3 в течение 30 минут, если выход по току составляет 95%?
Металлы. Комплексные соединения.
Задание 1. Закончите уравнения возможных процессов, назовите продукты реакций:
Cr + Cl2→
Pb + O2 →
Задание 2. Закончите уравнения возможных реакций металлов со сложными веществами
Fe + H2O →
Mg + AgNO3 →
Ba + H2O →
Ca + Pb(NO3)2 →
Задание 3. Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с указанными растворами? Приведите соответствующие уравнения реакций.
Металлы
Ag, Zn, Mg, Fe
Растворы
а) NaOH, б) HNO3( конц)
Задание 4. Какой из находящихся в контакте металлов будет подвергаться коррозии в агрессивной среде? Напишите уравнения катодного и анодного процессов в а) кислой, б) нейтральной средах.
Cu - Hg
Задание 5. Составьте формулы оксида и гидроксида металла в указанной степени окисления. Приведите уравнения реакций, демонстрирующие кислотно-основной характер этих соединений.
Fe+2
6. Укажите а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона, б) координационное число комплексообразователя, в) названия соединений, формулы которых приведены в таблице, г) опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона, д) приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
[Co(H2O)6]Cl2
Na3[Co(CN)6]
K2[Sn(OH)4]
[Fe(OH)2(H2O)4]Cl
Na[AlI4]
Органические вещества и полимерные материалы
Задание 1. Составьте структурные формулы веществ:
3-метил-5-этилгептан; 2-метилпропаналь
Задание 2.Составьте структурные формулы всех изомеров предложенных веществ, дайте им названия:
Гептан
Задание 3. Решите расчетную задачу:
При сжигании 8,8 г углеводорода образовалось 26,4г оксида углерода (IV) Плотность вещества (при н. у.) 1,96 г/л. Найдите его молекулярную формулу.
Задание 4. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите тип реакции:
. СН4 → С2Н2 → CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
Строение атома и периодический закон
Задание 1. Составьте полные электронные формулы элементов. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного слоя:
№№ элементов
6,45
Задание 2. Укажите порядковый номер, химический знак и химические знаки аналогов элемента, атом которого имеет следующую валентную электронную структуру:
5s25p5
Задание 3. Сравните указанный химический элемент с двумя соседними в периоде и с двумя ближайшими электронными аналогами в подгруппе по следующим характеристикам: радиусу атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, металличности, окислительно-восстановительным свойствам, характеру высшего оксида и гидроксида.
Sn
Задание 4. Укажите элемент и количество нейтронов в ядре его атома, исходя из электронного строения его иона:
Ион Э3+ |
электронная структура 3s23p2 |
Химическая связь
Задание 1. Укажите тип химической связи в соединениях:
Na2O, HI, O2, KBr
Задание 2. Расположите указанные химические связи в порядке возрастания их…
Свойства связи Химические связи
Поляризуемости прочности H-Cl, H-F, H-I, H-Br, P-H, As-H, N-H, Sb-H
Задание 3. В соединениях, формулы которых приведены в таблице, а) укажите степень окисления атомов, б) приведите графические формулы валентного слоя атомов, в) составьте графическую формулу молекулы с учетом валентных возможностей атомов, г) обозначьте σ и π-связи, д) укажите, перекрыванием каких электронных облаков они образованы, е) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома (если таковая имеет место) и пространственную конфигурацию молекулы :
HPO3
BeBr2
