Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:
Федерального государственного стандарта основного общего образования, требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
Федерального Закона от 01.01.01 года, № 000 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);
Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» ;
Приказа Минобрнауки России «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»
Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ гимназия №2 Красногорского муниципального района.
Положения о рабочей программе, разработанного в МБОУ гимназия №2;
Устава образовательного учреждения МБОУ гимназия №2.
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в 2013 году (Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов , для 8-9 классов).
Рабочая программа ориентирована на использование учебника для общеобразовательных учреждений , (М.; Просвещение 2016 из УМК , )
Программа содержит основополагающие химические теоретические знания, включает изучение состава и строения вещества, зависимости свойств веществ от их строения.
Учебный план МБОУ гимназия №2 выделяет на изучение химии в 8 классе 68 часов, из расчёта 2 часа в неделю
Планируемые результаты изучения учебного предмета
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений).
Выпускник научится:
- описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии; изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях; сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу; описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода; давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов; пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение вещества.
Выпускник научится:
- классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний; раскрывать смысл периодического закона ; описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической); характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; описывать основные предпосылки открытия периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого; характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов ; осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
- осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций.
Выпускник научится:
- объяснять суть химических процессов; называть признаки и условия протекания химических реакций; устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);
- прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции; составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции; готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
Выпускник получит возможность научиться:
- приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
Многообразие веществ.
Выпускник научится:
- определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; составлять формулы веществ по их названиям; определять валентность и степень окисления элементов в веществах; составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных. называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях; составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций; проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ; проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, составлять уравнения соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Основное содержание предмета химии 8 класса
(68часов).
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (53часа)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации: ознакомление с образцами простых и сложных веществ; способы очистки веществ, химические соединения количеством 1 моль; модель молярного объёма газов.
Лабораторные опыты: рассмотрение веществ с различными свойствами, примеры физических и химических явлений, разделение смесей различными способами.
Практические работы: знакомство с лабораторным оборудованием, очистка загрязнённой поваренной соли.
Расчётные задачи: относительной молекулярной массы по формуле вещества, вычисление массовой доли химического элемента в соединении, установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции. Защита загрязнённого воздуха.
Демонстрации: получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха или воды, коллекции различных видов топлива.
Лабораторные опыты: знакомство с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчётные задачи: расчёты по термохимическим уравнениям.
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение. Водород – восстановитель.
Демонстрации: получение и собирание водорода методом вытеснения воздуха или воды, проверка на чистоту.
Лабораторные опыты. Получение водорода.
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворённого вещества. Вода. Методы определения состава воды – синтез и анализ. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Круговорот воды в природе.
Практическая работа: приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Расчётные задачи: нахождение массовой долей растворённого вещества, массы воды и вещества необходимые для приготовления раствора определённой концентрации.
Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Расчётные задачи: относительная плотность газов, объёмные отношения газов при химических реакциях, вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Электрохимический ряд напряжения металлов .
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Генетическая связь различных классов неорганических веществ.
Демонстрации: знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей, нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Практическая работа: Свойства и получение неорганических веществ.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
. Строение атома. (6 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон . Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек первых 20 атомов периодической системы.
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная - неполярная и полярная, ионная. Валентность. Степень окисления. Правила определения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решётки ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.
Демонстрации: модели кристаллических решёток различных веществ.
Раздел 4. Обобщение и повторение по курсу 8 класса (2 часа)
3. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе
№ | Тема раздела, тема урока | Демонстрации | Уч. неделя |
По плану (недели) | По факту | ||
8 а | 8б | 8 в | |
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (53 часа) | |||
1 | Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. | Инструкции ИОТ, средства пожаротушения, аптечка | 1 |
2 | Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент | Лабораторное оборудование. Образцы реактивов. | 1 |
3 | Практическая работа №1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. | 2 | |
4 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей | Разделение смесей выпариванием | 2 |
5 | Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли. | 3 | |
6 | Физические и химические явления. Химические реакции. | Примеры явлений, описание св-в ве-ств | 3 |
7 | Атомы и молекулы, ионы. | Модели молекул. Периодическая таблица. | 4 |
8 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. | Модели кристаллических решёток | 4 |
9 | Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. | Образцы металлов и неметаллов | 5 |
10 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. | Периодическая таблица. | 5 |
11 | Закон постоянства состава веществ | 6 | |
12 | Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. | Стержневые модели молеул | 6 |
13 | Массовая доля химического элемента в соединении. | 7 | |
14 | Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. | Стержневые модели молеул | 7 |
15 | Составление химических формул бинарных соединений по валентности. | Стержневые модели молеул | 8 |
16 | Атомно-молекулярное учение. | Массы веществ в количестве 1моль | 8 |
17 | Закон сохранения массы веществ. | Демонстрация з-на сохранения масы | 9 |
18 | Химические уравнения. | 9 | |
19 | Типы химических реакций | Примеры реакций разных типов | 10 |
20 | Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия» | 10 | |
21 | Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия». | 11 | |
22 | Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. Аллотропия кислорода. | Проведение опыта получения кислорода. Прибор для получения кислорода | 11 |
23 | Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. | Проведение опытов с горением угля, серы, магния. | 12 |
24 | Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. | 12 | |
25 | Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. | 13 | |
26 | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом | Проверка водорода на «чистоту» | 13 |
27 | Химические свойства водорода. Применение. | 14 | |
28 | Практическая работа №4. «Получение водорода и исследование его свойств» | 14 | |
29 | Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. | Образцы веществ разной растворимости | 15 |
30 | Физические и химические свойства воды. Применение воды. | Образцы растворов | 15 |
31 | Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. | Приготовление растворов | 16 |
32 | Массовая доля растворенного вещества. | 16 | |
33 | Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации» | Взаимодействие воды с металлами, основными оксидами | 17 |
34 | Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества | 17 | |
35 | Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». | 18 | |
36 | Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». | 18 | |
37 | Моль — единица количества вещества. Молярная масса. | Образцы кислот. | 19 |
38 | Вычисления по химическим уравнениям. | Образцы солей. | 19 |
39 | Закон Авогадро. Молярный объем газов. | 20 | |
40 | Относительная плотность газов | 20 | |
41 | Объемные отношения газов при химических реакциях | 21 | |
42 | Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. | Образцы оксидов. Реакции характеризующие св-ва СаО, МgО, СО2 | 21 |
43 | Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение. | Образцы оснований. | 22 |
44 | Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований. | Реакции характеризующие св-ва Са(ОН)2 | 22 |
45 | Амфотерные оксиды и гидроксиды. | Реакции характеризующие св-ва Zn(ОН)2 | 23 |
46 | Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот. | Образцы кислот | 23 |
47 | Химические свойства кислот | Реакции характеризующиесв-ва Н2SO4 | 24 |
48 | Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей | Образцы солей | 24 |
49 | Свойства солей | Реакции с участием солей | 25 |
50 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | 25 | |
51 | Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | 26 | |
52 | Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» | 26 | |
53 | Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений». | 27 | |
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. (6 часов) | |||
54 | Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. | Периодическая таблица | 27 |
55 | Периодический закон . | Периодическая таблица | 28 |
56 | Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А - и Б-группы, периоды. | Периодическая таблица | 28 |
57 | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра | Периодическая таблица | 29 |
58 | Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона | Периодическая таблица | 29 |
59 | Значение периодического закона. Научные достижения | Периодическая таблица | 30 |
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов) | |||
60 | Электроотрицательность химических элементов | Периодическая таблица | 30 |
61 | Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи | Модели молекул | 31 |
62 | Ионная связь | 31 | |
63 | Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов | 32 | |
64 | Окислительно-восстановительные реакции | 32 | |
65 | Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь» | 33 | |
66 | Контрольная работа №4 по темам: «Строение атома и вещества» | 33 | |
Раздел 4. Обобщение и повторение по курсу 8 класса | |||
67 | Строение атома и вещества | Модели атомов и молекул | 34 |
68 | Классы неорганических веществ | Образцы веществ | 34 |
Итого: 68 ч |
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1.Примерная программа по химии,
2.Учебник – Химия,8,, (М.; Просвещение) в бумажном и электронном вариантах
3. Дидактический материал под редакцией для 8-9 класса.
4. Печатные таблицы: «Периодическая система химических элементов », «Таблица растворимости солей, оснований и кислот», «Электрохимический ряд напряжений металлов»
5. Набор коллекций, химической посуды и химических реактивов для проведения демонстрационных, лабораторных и практических опытов.
Список контрольных работ в 8 классе
1. Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия»
(11 неделя)
2. Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
(18 неделя)
3. Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений» (27 неделя)
4. Контрольная работа №4 по темам: «Строение атома и вещества»
(33 неделя)
Список практических работ в 8 классе
1. Практическая работа №1.
Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
(2 неделя)
2. Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
( 3 неделя)
3. Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
(12 неделя)
4. Практическая работа №4. Получение водорода и исследование его свойств.
(14 неделя)
5. Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
(17 неделя)
6. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
(26 неделя)
