Вариант 75
Часть 1
19. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите молярные массы эквивалента марганца в этих оксидах и составьте их формулы. Какими свойствами они обладают и с чем
32 Напишите уравнения реакций образования сульфата железа (III), карбоната стронция, перманганата калия в результате взаимодействия а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в)осиовного оксида и кислоты: г)основания и кислоты.
56. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 5626Fe и 5426Fe. Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
80. Объясните, почему в Периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
95. Химические связи С-О и Н-О полярны. Представьте строение молекул СО2 и Н2О графически и дайте мотивированный ответ, почему молекула СО2 имеет линейное строение и неполярна, а Н2О – имеет угловое строение и является диполем.
104. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект ДН0. Ответ: +230,43 кДж.
127. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода 2HJ ↔ Н2 + J2 равен 2. Вычислите константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9∙10-5 л∙моль-1∙с-1.
154. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 моль/л, оксида азота - 2,2 моль/л, кислорода - 1,1 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.
168. Молярная концентрация гидроксида кальция равна 2 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) этого раствора.
187. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящими в растворах между хлоридом кальция и карбонатом аммония, нитратом кальция и содой, бромидом кальция и поташом. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением все они могут быть выражены?
203. Рассчитайте, чему равна константа диссоциации кислоты, если концентрация ее составляет 0,08н, а водородный показатель рН = 2,4.
229. К раствору хлорида железа (III) добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3; д) H2O. В каких случаях гидролиз FeCl3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
