Вариант 1.
1.Дайте характеристику химической реакции
NaNO3→ͭO2↑+NaNO2-Q.
2.Как проявляет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы: 2CO(г)+О2(г)→←2CO2(г)+Q
Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей
K2CO3 , BaBr2 , Pb(NO3)2 . Напишите уравнения реакций.
4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.
5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора иодида калия.
Вариант 2.
1. Дайте характеристику химической реакции
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑+Q
2.Дано уравнение обратимой химической реакции
C2H4(г)+H2O→←katC2H5OH(г)+Q
Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.
3. Определить среду раствора солей
Na2SO3 , Mg(NO3)2 , CaCI2 . Напишите уравнения реакций.
4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида натрия
Вариант 3.
1.Дайте характеристику химической реакции
SO2+O2→←katSO3+Q
2. Дано уравнение обратимой химической реакции
C4H10(г)→←katC4H6(г)+2Н2(г)-Q
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.
3. Определить среду раствора солей
К2S, NaBr, ZnSO4. Напишите уравнения реакций.
4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 100 градусов.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора гидроксида натрия.
Вариант 4.
1.Дайте характеристику химической реакции
CaCO3→←CaO+CO2↑-Q
2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО(г)+2Н2(г)→←СН3ОН+Q. Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей:
КСI, Zn(NO3)2 , Na2S. Напишите уравнения реакций.
4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов. Температурный коэффициент равен 4.
5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида кальция.
Вариант 5.
1.Дайте характеристику химической реакции
C2H4+H2→←katC2H6+Q
2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы:
2SO2+O2→←kat2SO3+Q. Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей:
NaNO3 , CuCI2 , K2CO3. Напишите уравнения реакций.
4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида бария.
Вариант 6.
1.Дайте характеристику химической реакции
NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O+Q
2.Дано уравнение обратимой химической реакции
CO2(г)+Ств→←2СО+Q
Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования угарного газа. Дайте обоснованный ответ.
3.Определить среду раствора солей:
АIBr3 , CH3COONa, KJ. Напишите уравнения реакций.
4. Температурный коэффициент реакции равен 3.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз.
5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида калия.
