Методическая разработка урока в 10-м классе "Многообразие углеводородов. Генетическая связь между классами углеводородов"

Методическая разработка урока в 10-м классе "Многообразие углеводородов. Генетическая связь между классами углеводородов"

Тип урока: обобщающий урок.

Цели урока:

Образовательные: формирование целостного представления о составе, строении, свойствах и применении основных классов углеводородов на основе их сравнительной характеристики. Воспитательные: воспитание дисциплинированности и самостоятельности в процессе усвоения и применения знаний в нестандартных ситуациях, ответственности за результаты учебного труда. Развивающие: развитие интереса к предмету, творческих способностей, внимания, аналитических навыков.

Предполагаемые результаты урока: учащиеся должны знать основные характеристики важнейших классов углеводородов; уметь прогнозировать состав, строение и свойства представителей классов, составлять генетические связи между разными классами углеводородов, а также связывать неорганические вещества с органическими.

Оборудование: ПК, проектор, экран, мультимедийная презентация «Углеводороды», коллекция веществ «Углеводороды».

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Вступительное слово учителя. Сегодня на уроке мы подведем итоги изучения темы «Углеводороды». Количество органических веществ, содержащих в своём составе атомы двух химических элементов – углерода и водорода, очень велико. Мы рассмотрели лишь наиболее важные классы углеводородов и основные закономерности, описывающие их состав, строение и свойства. (Приложение 1)

Вопрос: Какие вещества называются углеводородами?
(Ответ учащихся: углеводороды – это органические соединения, состоящие из углерода и водорода)
Вы изучили все классы углеводородов. Сегодня проведем обобщающий урок по этой теме.
Вопрос: как вы думаете, какова цель нашего урока? (высказывания учащихся)

Цель нашего урока – повторить, обобщить и закрепить полученные знания и умения по теме «Углеводороды» изучить многообразие их, а также генетическую связь углеводородов.).

Разнообразный мир углеводородов можно разделить на три группы: предельные, непредельные, циклические. А какие представители этих групп Вам известны? Основные физические свойства? (демонстрация коллекции)
К предельным углеводородам относятся алканы, к непредельным – алкены, алкадиены, алкины, к циклическим – циклоалканы, арены.

А какое практическое значение имеют эти вещества?

Углеводороды играют важнейшую роль в нашей жизни: служат сырьем для получения пластмасс, резины, лекарств, волокон, средств бытовой химии, несут в наши дома свет и тепло.

III. Решение кроссворда

1. Название алкена, состоящего из трех атомов С.( пропен)
2. Название реакции присоединения водорода. ( гидрирование)
3. Вещества, имеющие одинаковый количественный состав, но отличающиеся по строению и свойствам называют… (изомеры)
4. Название термического разложения нефтепродуктов, приводящего к образованию углеводородов с меньшим числом атомов С в молекуле. ( крекинг)
5. Название частицы, имеющей неспаренный электрон. ( радикал)
6. Углеводород с двумя двойными связями, имеющий формулу С4Н6.

IV. Работа в группах – проектное задание по теме «Углеводороды» (составление презентации).

(4 группы: 1. алканы; 2. алкены; 3. алкины, алкадиены; 4. арены и циклоаклканы.)

1. Распределить класс на 4 группы.
2. Каждая группа выбирает определённый класс углеводородов.

3. Группа согласует свой выбор с учителем.
4. Приступает к выполнению задания.

План выполнения.

1. Общая характеристика класса (общая формула, определение, особенности класса углеводородов)
2. Выберите конкретный углеводород – представитель класса и дайте его характеристику по показателям:

Название вещества, его молекулярная, структурная формула. Название класса, особенности строения, общая формула, вид гибридизации атома углерода, валентный угол, пространственное строение. Изомерия. Нахождение в природе Физические свойства. Химические свойства:
а) реакция горения
б) реакция замещения
в) реакция присоединения
г) другие свойства Способы получения в промышленности и лаборатории. Области применения.

V. Индивидуальное задание решение поурочного теста

Тема «Углеводороды»

Начало формы 1. Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу алканы алкины алкены арены

2. Пи связь имеется в молекуле: пентана пропанола циклопентана пропена

3. Гомологом этана является: С2Н4 С62Н6, С3Н42 СН3 – СН2 – СН32.

4. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается 1 бромпропан 1,1-дибромпропан 2-бромпропан 2,2 - дибромпропан

5. Для алкенов характерны реакции замещения, обмена, присоединения дегидрирования

6. Изомером пентадиена является С – С – С – С – С С = С – С – С – С С – С – С = С – С С – С = С – С – С

7. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу СnH2n+2 является реакция: замещения гидрирования присоединения дегидратации

8. Полиэтилен получают реакцией гидрирования изомеризации поликонденсации полимеризации

9. Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого СnH2n+2 СnH2n-2 СnH2n СnH2n+1OH

10. Гомологи гексана С5Н8 С7Н165 С6Н6 С7Н14.

11. Только сигма-связь имеется в молекуле бензола этилена этана бутина.

12. Органическое вещество, обесцвечивающее бромную воду метан пропилен хлорметан этан.

13. Из 92 г этанола получили 33,6 л (н. у.) этилена. Выход продукта в % от теоретически возможного составил: 50 75 85 90.

14. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3 %, имеющий относительную плотность по водороду 21, – это: пропан пропен пропин Конец формы

V. Подведение итогов

Выставление оценок.