Химические реакции

Автор:

Учитель химии, биологии, экологии ГБОУ СОШ № 000.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

8 КЛАСС

Цель урока. Повторить классификацию веществ, изучить типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; сформировать умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные:продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока:урок получения новых знаний.

Вид урока: урок игра-путешествие.

Структура урока:

Орг. момент	1 мин.
Актуализация	2мин.
Целепологание	1 мин.
Изучение нового материала	25мин.
рефлексия	10 мин
Домашнее задание	1 мин.

Оборудование:

- Доска;

- проектор;

- компьютер;

-раздаточный материал;

Способ предоставления информации: Текстовой, структурно-логический, информационно-технологический.

Метод обучения: частично-поисковый

Технология: Личностно-ориентированная, игровая.

Ход урока.

Этап.	Деятельность учителя.	Деятельность учащихся.
Организационный момент.	Приветствие. Настраивает детей на урок.	Готовятся к уроку.
Актуализация.	Задает вопрос: Эти явления знаете вы, В природе и в быту встречаются они, А отличают эти явления взаимные превращения, При которых образуются всегда новые вещества. Что же это за явления?	Отвечают на вопрос: Химические явления. Химические реакции.
Целепологание.	Совершенно верно. Сегодня мы будем говорить о химических реакциях. Задает вопрос: А зачем нам изучать данную тему?, Что мы должны знать для того чтобы приступить к изучению темы? Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания и изучить что такое химическая реакция, условия протекания реакций для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. А для этого мы с вами совершим небольшое путешествие.	Записывают тему:ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. Отвечают на вопрос: Отличие физических явлений от химических. Строение молекул. Валентность. Слушают.
Изучение нового материала.	Задание  1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 (табл. 1). Таблица 1 Простые вещества. Сложные вещества Проверка выполненных заданий осуществляется с помощью взаимопроверки. Учащиеся меняются карточками и проверяют правильность ответов по экрану. За правильно выполненное задание ставится +. Ребята, давайте подведем итог и скажем, чем отличаются простые вещества от сложных, физические явления от химических. Химических реакций известно в мире много, И каждая в отдельности важна, поверьте мне. Попробуйте дать определение, что такое химическая реакция. Существует четыре типа химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Схемы этих реакция таковы: А+В=С –реакция соединения АВ=В+С  - Реакция разложения А+ ВС= АС+В – реакция замещения АВ + СD= АD+  СВ - Реакция обмена Давайте потренируемся и разгадаем загадку: «Угадай слово» Уравнения реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Соеди- нения Разло- жения Заме- щения Об- мена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б В П З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г И К Д 2Ca + O2 = 2CaO С Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4  + 3KNO3 Н У Т Ь 2HgO = 2Hg + O2 А М Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л О И РЕБЯТ, КТО РАЗГОДАС ЗАГАДКУ, поднимите руку? Учащиеся награждаются + А письмо у нас действительно есть, давайте его прочтем: «Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса! Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль, вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел?  Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен. Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы». НУ ЧТО ПОМОЖЕМ КОЛЛЕГЕ? Давайте проведем практический эксперимент: КТО МНЕ НАПОМНИТ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С РЕАКТИВАМИ? Пробирка № 1. H2SO4 + Zn —>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ Пробирка № 2. H2SO4+CaCO3—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ Пробирка № 3. NaCl +H2O—>ЗАПИШИТЕ НАБЛЮДЕНИЯ На доске записываются конечные продукты реакции и учащиеся определяют тип химической  реакции. H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2 H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2) NaCl +H2O—>NaOH + HCl Объясните увиденное. Давайте подведем итог и дадим определения каждому из представленных типов реакций. И так мы помогли человеку, и некоторых учащихся можно наградить  +	Выполняют задание ( 1 мин). Проверяют задание по экрану. Таблица 1 Простые вещества. Сложные вещества H2 Na2S Al CuCl2 Mg KI S Ca(OH) 2 O3 FeBr3 Оценивают. Отвечают на вопрос: Простые вещества–состоят из одного или нескольких одинаковых атомов. Сложные вещества состоят - из 2-х и более различных атомов. Физические явления-это…. Химические явления –это… Слушают и записывают в тетрадь. Выполняют задание. Отвечают на вопрос:«Письмо» Читают письмо. Отвечают : «ДА» Записывают первую часть реакции  и наблюдения в тетрадь. Пытаются дать объяснение. Записывают в тетрадь и определяют тип химической реакции: H2SO4 + Zn —>ZnSO4+ H2 –р-я замещения H2SO4 +CaCO3—>CaSO4 + H2CO3 (H2O+CO2) –р-яобмена NaCl +H2O—>NaOH + HCl –р-яобмена Дают определения своими словами: Реакция замещения –это реакция  взаимодействия простого вещества со сложным. Реакция обмена–это реакция взаимодействия сложных веществ. Реакция соединения–это реакция при которой из 2-х и более вещест получается одно. Реакция разложения–этоэто реакция при которой из одного вещества получается 2 и более вещества.
Рефлексия.	Подведем итог нашегопутешествия: Перед Вами табличка, заполните эту таблицу: Вещество (молекула) Простое вещество. Сложное вещество. Название. NaCl O3 H3PO4 Ag HNO3 Уравнение реакции. Тип реакции. NaOH = NaO+ H2O H2+O2=H2O2 K2O + CO2=K2CO3 H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2 NaCl +H2O—>NaOH + HCl	Выполняют задание, а послеидет самопроверка ручкой другого цвета.
Домашнее задание	Пар ….., вопр№ …… Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества. 2H2 + O2 = 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2	Записывают в тетрадь.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Карточка учащихся.

Задание  1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3,

Простые вещества.	Сложные вещества

Задание 2: «Угадай слово»

Уравнения реакций.	ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Соеди- нения	Разло- жения	Заме- щения	Об- мена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2	Б	В	П	З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O	Г	И	К	Д
2Ca + O2 = 2CaO	С	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4  + 3KNO3	Н	У	Т	Ь
2HgO = 2Hg + O2	А	М	Р	П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2	Ш	Л	О	И

Задание 3:

«Многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса!

Недавно я познакомился с типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моем распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, мел (карбонат кальция), цинк, пищевая соль, вода. Все эти вещества должны вступать в реакции обмена либо замещения, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учел?  Какие типы химических реакций должны получиться? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам премного благодарен.

Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы».

Задание 4:Подведем итог нашего путешествия:

Перед Вами табличка, заполните эту таблицу:

Вещество (молекула)	Простое вещество.	Сложное вещество.	Название.
NaCl
O3
H3PO4
Ag
HNO3

Уравнение реакции.	Тип реакции.
NaOH = NaO+ H2O
H2+O2=H2O2
K2O + CO2=K2CO3
H2SO4+2Na= Na2SO4 +H2
NaCl +H2O—>NaOH + HCl

Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества.

2H2 + O2 = 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

CaCO3 = CaO + CO2

Fe +2HCl = FeCl2 + H2

Определите тип химической реакции подчеркните одной линией простые вещества, двумя линиями сложные вещества.

2H2 + O2 = 2H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

CaCO3 = CaO + CO2

Fe +2HCl = FeCl2 + H2