«Теоретические основы неорганической химии» для специальности 5В011200 — «Химия»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН государственный университет имени Шакарима города Семей
Документ СМК 3 уровня	УМКД	УМКД 042- /01-2013
УМКД программа дисциплины «Теоретические основы неорганической химии» для преподавателя	Редакция № 1 от.09.2013 г.

       

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ

«Теоретические основы неорганической химии»

для специальности 5В011200 – «Химия»

ПРОГРАММА  ДИСЦИПЛИНЫ

ДЛЯ преподавателя

Семей

2013

       

Предисловие

IРАЗРАБОТАНО

Составитель __________ «________» ______________2013 г. , к. х.н., доцент кафедры «Химия и география»

2 ОБСУЖДЕНО

2.1 На заседании кафедры «Химия и география»

Протокол от «________» ______________2013 г., №_____  .

И. о. заведующего кафедрой__________

На заседании учебно-методического бюро факультета естественных наук

Протокол от «________» ______________2013 г., №_____  .

Председатель  _____________________ 

3 УТВЕРЖДЕНО

Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета

Протокол от «________» ______________2013 г., №_____  .

Председатель УМС  __________ 

4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ

Содержание

Область применения Нормативные ссылки Общие положения Содержание учебной дисциплины (модуля) Перечень тем для самостоятельной работы студентов Учебно-методическая карта по дисциплине Карта обеспеченности учебно-методической литературой Литература

       

1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса, по дисциплине «Теоретические основы неорганической химии», предназначена для студентов специальности  «5В011200» – «Химия».

НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ

Настоящая программа дисциплины для преподавателя  устанавливает порядок организации учебного процесса по дисциплине «Теоретические основы неорганической химии» в соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:

- Типовая учебная программа дисциплины «Теоретические основы неорганической химии».

- Типовой учебный план специальности «5В011200» – «Химия»;

- СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;

- ДП  042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и содержание учебно-методических комплексов дисциплин».

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

3.1.Краткое описание содержания дисциплины:

Глубина усвоения теоретических основ неорганической химии определяет подготовленность  по специальности 050112 ХИМИЯ. Курс «Теоретические основы неорганической химии»  способствует развитию творческого мышления, формированию научного, диалектико-материалистического мышления, раскрытию связи химии с жизнью, позволяет вооружить учителя комплексом знаний, практических умений и навыков для активной творческой, педагогической и научной деятельности. Изучение теоретических основ неорганической химии служит основой для дальнейшего глубокого изучения студентами дисциплин химического цикла: Химии элементов, Аналитической химии, Физической и коллоидной химии, Методики обучения химии и Строения вещества. Теоретические основы неорганической химии и ее история, атомно - молекулярное учение, электронное строение атома; периодический закон ; химическая связь; валентность; основные классы химических соединений; основы химической термодинамики и химической кинетики, теории растворов и электрохимии.

Неорганическая химия (теоретические основы и химия элементов) – первый специальный предмет, изучаемый студентами по специальности Химия. Глубина усвоения основ неорганической химии определяет подготовленность по специальности будущего учителя химии средней школы. Курс неорганической химии должен способствовать развитию творческого мышления, формированию научного мировоззрения студентов, раскрывать связь химии с жизнью, вооружать будущего учителя комплексом знаний, практических умений и навыков для активной педагогической деятельности.

       Полный курс неорганической химии включает две части; теоретические основы неорганической химии и химию элементов и их соединений на основе периодической системы.

Дисциплина «Основы химико-педагогических исследований» является одной из элективных дисциплин, входящих в цикл базовых дисциплин, изучаемых студентами данной специальности. Она предусматривает изучение научно-методологического аппарата химико-педагогических исследований, систем методов исследований в химии. Необходимым условием дальнейшего совершенствования подготовки учителя химии в педагогических университетах является формирование у студентов навыков исследователя. 

3.2 Цель изучения дисциплины: Изучение теоретических основ неорганической химии имеет важное значение для профессиональной подготовки учителя химии и способствует расширению общепедагогического и химического кругозора.

3.3 Основная задача изучения дисциплины:

дать целостное представление о теоретических основах неорганической химии; раскрыть суть основных понятий химии и основных законов и теорий химии; привить практические навыки навыки и умения обращения с неорганическими веществами, химической посудой и оборудованием; научить решать типовые задачи по химии.

рассмотрение наиболее важных правил и методов статистической обработки результатов анализа, основных погрешностей; описание общих методических рекомендаций, направляющих внимание студентов на важнейшие закономерности данного процесса.

3.4 Результаты обучения:

       знать: важнейшие общетеоретические законы; сущность периодического закона , его развитие и современное состояние; основные классы неорганических соединений; основы координационной теории комплексных соединений; основные методы очистки неорганических веществ; лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических соединений и простых веществ и главные области их применения; сведения из истории химии; владеть современным химическим языком, терминологией и символикой;

уметь: составлять уравнения реакций, решать расчетные задачи, проводить синтез, анализ неорганических соединений. сформировать у студентов представления о различных правилах и методах  статистической обработки результатов анализа.

* Знать правила техники безопасности при выполнении конкретных работ, опытов и отдельных операций.

* Знать и формулировать все основные стехиометрические законы химии и уметь применять их при решении расчетных задач на вычисление молекулярной формулы вещества, перевод молей вещества к массе в граммах или к числу атомов, ионов, молекул; рассчитывать выход продукта по химическим уравнениям и т. д.

* Знать и уметь, применяя периодический закон, устанавливать причину связи между структурой периодической таблицы и распределением электронов внутри атома, записывать электронную конфигурацию любого элемента исходя из его положения в периодической системе и, пользуясь запретом Паули и правилами Хунда и Клечковского, уметь теоретически описывать изменения свойств элементов по периодам, а также в рядах  s, p, d, f – элементов ( общие свойства и различия ).

* Знать основные положения развития теории о природе химической связи (квантовая теория Планка, двойственный характер электрона, уравнение Шредингера, теория Льюиса, теория Косселя, МВС, ММО). Уметь объяснить природу ковалентной связи, строить диаграмму энергетических уровней МО для двухатомной молекулы.

* Знать смысл терминов “окисление”, “восстановление”, “окислительно-восстановительная реакция”, уметь составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций.

* Знать и уметь отличать виды энергии и их взаимопревращения, определять направление протекания реакции. Объяснять смысл термина “константа скорости” и принцип Ле - Шателье”, уметь пользоваться ими в конкретных условях, а также решать расчетные задачи, связанные с константой равновесия, вычислять скорость, константу скорости или равновесную концентрацию реагента по заданному уравнению скорости.

* Основываясь на электронном строении атома элемента уметь дать общую характеристику группы, подгруппы, основные химические свойства элемента и его соединений.

*Уметь выбрать методику выполнения заданной лабораторной работы, изложить и обосновать теоретические основы метода, составить план проведения работы /опыта/.

* Уметь проводить расчеты количеств вещества для получения заданного количества продукта реакции с учетом процента выхода, выбрать реактивы, посуду, детали прибора, собрать установку для проведения опыта.

* Уметь провести очистку веществ методом перекристаллизации, ионного обмена, экстракции, возгонки, перегонки.

* Уметь пользоваться справочной и описательной литературой для характеристики свойств веществ, синтеза простых и сложных веществ, подбирать и изучать литературу по всем разделам неорганической химии, анализировать и обобщать изученный материал.

* Уметь применять электростатические представления (представление о поляризуемости и поляризующей способности атомов, молекул, ионов) и основные методы квантовой химии (метод ВС и метод МО ЛКАО) для объяснения природы и особенностей химической связи в неорганических соединениях, стереохимии неорганических молекул.

* Уметь использовать таблицы стандартных термодинамических функций для расчета энергетических характеристик неорганических веществ (энергия образования и разрыва связей), теплоты образования, теплоты  газовых превращений, теплоты гидратации, теплотворная способность), для возможного направления протекания реакции с участием неорганических веществ.

* Уметь определять возможность и направление протекания окислительно-восстановительных процессов на основе знаний стандартных потенциалов составлять уравнения соответствующих реакций.

* Знать и уметь показать на конкретных примерах успехи современной неорганической химии (получения высокочистых веществ, высокостойких сплавов, синтез соединений благородных газов, получения веществ с заданными свойствами, искусственное получение алмазов и др.) и достижения химической науки.

Пререквизиты курса:

3.5.1 Для освоения курса «Теоретические основы неорганической химии» необходимы знания и умения:

-по математике. Элементы дифференциального и интегрального исчисления. Роль математики в естествознании. Функции и графики. Линейная функция и ее график. Натуральные и десятичные логарифмы. Дифференциальные функции, их применение к приближенным вычислениям.

-по физике.  Элементы механики.  Энергия работы. Кинетическая энергия. Потенциальная энергия. Закон сохранения и превращения энергии.  Элементы электростатики и электродинамики. Электрическое поле. Напряженность и потенциал. Поляризуемость молекул. Двойной электрический слой. Электрический ток. Носители заряда в веществе. Электропроводность. Контактная разность потенциалов. Электромагнитная природа света.  Реальные газы, жидкости, твердое тело.  Вещество в электрическом поле.  Металлы в электрическом поле. Дипольный момент молекул. Закон Фарадея.  Взаимодействие фотонов с веществом.  Основы квантовой теории. Волновые свойства микрочастиц. Соотношение неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шредингера. Схема энергетических уровней. Квантовые числа и их физический смысл. Характеристические рентгеновские спектры атомов и закон Мозли. Магнитные моменты атомов и молекул. Принцип Паули. Периодичность заполнения оболочек электронами и свойства атомов.  Элементарные частицы и ядро атомов. Элементарные частицы. Атомное ядро. Состав и строение. Модель ядра. Деффект массы. Радиоактивность, ее закономерности. Биологическое действие радиоактивного излучения. Ядерные реакции. Ядерное оружие. 

3.6 Постреквизиты курса:

3.6.1 Знание курса «Теоретические основы неорганической химии»  необходимы при изучении дисциплин:

Физическая химия:

  1. Кинетика  химических процессов.

  2. Растворы.

  3. Энергетика химических реакций. Электродные потенциалы.

  Электролиз.

Аналитическая химия:

Свойства неорганических соединений. Качественные реакции на катионы и анионы. Произведение растворимости. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель. Электродные потенциалы. Электролиз.

Строение вещества:

Химическая связь. Химия твердого тела.

Коллоидная химия:

Комплексные соединения. Дисперсные системы.

3.7 Выписка из рабочего учебного плана:

Таблица 1

Курс	Семестр	Креди ты	ЛК час.	СПЗ час.	ЛБ час.	СРСП час.	СРС час.	Все го час.	Форма итогового контроля
1	1	4	30	-	30	30	90	180	экзамен

4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Таблица 2

Наименование тем и их содержание	Количество часов
1	2
МИКРОМОДУЛЬ 1 «АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ»
Лекционные занятия
Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и законы.	2
Классификация и номенклатура неорганических соединений.	2
Строение атома. Периодический закон и периодическая система .	4
Химическая связь.	4
Энергетика и направленность химических процессов.	2
Лабораторные  занятия
Техника лабораторных работ. 1.Общие правила работы в лаборатории. 2.Работа с экспериментальными данными. 3.Химическая посуда и другие принадлежности. 4.Весы и взвешивание.	2
Методы разделения и очистки веществ. 1.Фильтрование. 2.Перекристаллизация. 3.Возгонка. 4.Определение температуры плавления. 5.Очистка жидкостей. 6.Очистка газов.	2
Определение молекулярных масс, атомных масс и химических эквивалентов. 1. Определение относительной молекулярной массы диоксида углерода. 2.Определение молярной массы эквивалента металла по водороду. 3.Определение относительной атомной массы металла по его молярной теплоемкости.	2
Основные классы неорганических соединений.  Получение кислот Получение оснований. Получение солей.	2
Решение расчетных задач. Разбор задач по химическим формулам. Разбор задач по химическим уравнениям. 3.  Разбор задач по темам курса.	2
Периодический закон и периодическая система . Современная теория строения атома. Изменение свойств элемента, простых веществ и химических соединений в группе и периоде. 3. Характеристика элемента по его положению в периодической системе .	2
Скорость химической реакции. 1.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 2.Зависимость скорости реакции от температуры. 3.Влияние величины поверхности на скорость гетерогенной химической реакции.	2
МИКРОМОДУЛЬ 2 «КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ОВР. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»
Лекционные занятия
Скорость химических реакций.	2
Химическое равновесие.	2
Растворы.	2
Растворы.	2
Теория электролитической диссоциации.	2
Комплексные соединения.	2
Окислительно-восстановительные реакции.	2
Электродные потенциалы. Электролиз.	2
Лабораторные занятия
Химическое равновесие. 1.Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 2.Влияние температуры реагирующих веществ на химическое равновесие.	2
Растворы. Приготовление растворов. 1.Приготовление растворов заданной процентной концентрации. 2.Приготовление растворов заданной молярной концентрации эквивалента.	2
Растворы электролитов. 1.Электропроводность растворов кислот и оснований. 2.Сравнение силы кислот. 3.Подавление диссоциации слабого электролита путем добавления одноименного иона. 4.Определение рН при помощи универсального индикатора.	2
Гидролиз солей. 1.Определение реакции среды в растворах различных солей с помощью индикаторов. 2.Пример полного гидролиза солей. 3.Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.	2
Условия образования и растворения осадков. 1.Образование труднорастворимых солей. 2.Влияние концентрации одноименных ионов на образование осадков. 3.Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов. 4.Зависимость растворимости осадков труднорастворимых электролитов от величины их произведения растворимости.	2
Комплексные соединения. 1.Различие между простыми и комплексными ионами. 2.Получение комплексных соединений. 3.Разрушение комплексного соединения.	2
Окислительно-восстановительные реакции. 1.Окислители-элементарные вещества. 2.Окислители, в которых химический элемент находится в высшей степени окисления. 3.Восстановители-элементарные вещества. 4.Восстановители, в которых химический элемент находится в низшей степени окисления. 5.Реакции диспропорционирования. 6.Реакции внутримолекулярного окисления, восстановления.	2
Обобщающее занятие. Анализ уровня приобретенных практических умений и навыков студентов. Консультация по основным темам лабораторных занятий. Подведение итогового рейтинга по лабораторному практикуму.	2

5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

5.1. Основные химические понятия и законы. Классификация и номенклатура неорганических веществ.

5.2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов . периодического закона.  Химическая связь.

5.3. Энергетика и направленность химических процессов. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

5.4. Растворы. Теория  электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Электродные процессы.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЫ

недели	Модули Темы занятий	Распределение  ауд. часов	№ СРС	Макс. балл по СРС	№ кол	Макс. балл по кол.	Наглядные пособия,  ТСО, мат. Оснащения
Лек.	Лаб.	Р. К
1,2.	Модуль 1 1.Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия 2.Классифи кация и номенклатура неорганических соединений.	4	2				Таблица. Тема 1. 1.1, 1.3
2,3	3.Строение атома. Периодический закон, периодическая система	4	-	Таблица. Тема 1 1.2.
2, 3	4.Химичес- кая связь	4	-	Таблица. Тема 2  2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5
3	6.Техника лабораторных работ	-	2
4	7.Методы разделения и очистки веществ	-	2
6	8.Определе-ние относительной молекулярной массы диоксида углерода. Определение молекулярных масс, атомных масс и химических эквивалентов	- -	2 -	1	1	5	1	15
6	9.Скорость хим. реакций. Химическое равновесие.	-	4	-
7	10. Растворы.	-	2
8	Модуль 2 11..Энергети-ка и направленность химических процессов	2	-
8	12.Скорость химических реакций. Химическое равновесие	4	-	Таблица. Тема 2 2.1,2.2 а, б,2.3а. б,2.4,2.5
9	13.Растворы	2	-	Таблица. Тема 5 5.1
10	14.Теория электролитической диссоциации	4	6	-	-	-	-	-	Таблица. Тема 33.1,3.2,3.3,3.4,3.5,3.6,3.7,3.8
13	15.Окисли-тельно-восстановительные реакции	4	2	2	2,3	10	2	30
14	16.Решение расчетных задач	2	8
Итого:	30	30	2	3	15	3	45

КАРТА ОБЕСПЕЧЕННОСТИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРОЙ

№	Наименование учебников и пособий	Кол-во экз.	Кол-во студ	% обесп.
Общая химия: Учеб. для вузов - М.,1998	1	4/11	33
Қарсыбеков М.Ә., Қарсыбекова қ химия: Оқу құралы.- Алматы, 2005	50	«	100
Задания к семинарским занятиям по курсу «Неорганическая химия»./ и др. - Алматы, 2002	20	«	100
Неорганическая химия - М.,2001	1	«	33
и др. Неорганическая химия в вопросах. – М.,1991	40	«	100
Бейорганикалық  химиядан  семестрлiк тапсырмалар. Алматы:РБК,1995	7	«	100
Общая и неорганическая химия: Учебник - М.,2000	20	«	100
Общая химия: Учеб для вузов. - М.,1999	10	«	100
Неорганическая химия. – М., 1982	5	«	100
, Неорганическая химия. – М., 1979	3	«	100
и др. Неорганическая химия. – М., 1976, М., 1981	6 1	«	100 33
, Практикум по неорганической химии. – М., 1985	110	«	100
Практикум по неорганической химии/ , и др.- М., 1991	34	«	100
урс неорганической химии. В 2-х т. – М., 1974	5	«	100
, Неорганическая химия. Ч.1. – М.,1991	50	«	100
, Неорганическая химия. – М., 1987	130	«	100
Практические работы по неорганической химии с применением полумикрометода. – М., 1976	21	«	100
Общая и неорганическая химия. – М., 1981	43	«	100
Общая химия. – М., 1987	80	«	100
Общая химия. – М., 1988	23	«	100
Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1986	85	«	100
Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1987	27	«	100
Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1988	24	«	100
и др. Общая химия:Учебник.-М.,1999	20	«	100
Неорганическая химия. – М., 1970	2	«	67
и др. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – Л.,1986	60	«	100
Бiрiмжанов Б. А., Нұрахметов химия. – Алматы, 1992	30	«	100
Дiлманов Б. Жалпы және анорганикалық химия практикумы. – Алматы, 1972	10	«	100
и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие.-М.,2000	5	«	100
норганикалық қосылыстардың негізгі кластарын оқыту.- Алматы, 1982	2	«	67
Бірімжанов серігі.- Алматы, 1968	10	«	100
Жұмақанов Ж. Химия қақпасы.- Алматы, 1973	2	«	67
Химия есептері мен жаттығулары.- Алматы, 1984	2	«	67
, Электролиз в неорганической химии.- М., 1976	3	«	100
и др. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ.- М., 1991	1	«	50
Химия природных солей.- Алма-Ата, 1987	2	«	100
, Силоксановая связь.- Новосибирск. 1976	2	«	100
Молек0	5	«	100
, Химия комплексов со связями металл-углерод.- Новосибирск, 1984	1	«	50
Иониты и ионный обмен / Под ред. , .- Л., 1975	1	«	50
Химия гидрофосфорильных соединений.- М., 1983	1	«	50
агадки молекул.- Л., 1979	4	«	100
Реакции гидроперекисного окисления.- М., 1976	1	«	50
, Методы элементо-органической химии. В 2-х кн. Кн. 1. – М., 1971	1	«	50
, Методы элементо-органической химии. В 2-х кн. Кн. 2. – М., 1971	1	«	50
имия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты.- Л., 1978	5	«	100
, Кабинет химии.- М., 1980	1	«	50
, Полуэмпирические методы молекулярных орбиталей в квантовой химии.- М., 1976	1	«	50
еоретическая неорганическая химия.- М., 1976	2	«	100
еоретическая неорганическая химия.- М., 1969	10	«	100
еоретическая неорганическая химия.- М., 1971	2	«	100
ермодинамические аспекты неорганической химии.- М., 1985	1	«	50
Электрон глазами химии.- Л., 1986	1	«	50
кислотах и солях.- Л., 1955	2	«	100
Материалистическая философия и химия. (Химическая картина природы и ее эволюция).- М., 1980	1	«	50
олебательные химические реакции.- М., 1986	1	«	50
ожно ли сделать золото?.- Л., 1984	1	«	50
Неорганическая химия.- М.,2001	1	«	8
Общая и неорганическая химия: Учебник.-М., 2000	17	«	100

8 ЛИТЕРАТУРА

8.1 Основная

8.1.1 Общая и неорганическая химия.-М.: Высш. шк,1988.

8.1.2 Общая химия (под ред. А. И,Ермакова.-28-е изд., перераб. и доп.).- М.: Интеграл-Пресс, 2000. 

8.1.3  , Общая и неорганическая химия.-4е изд., 

  стереотип.-М.: химия. 2000.

8.1.4. Неорганическая химия (теоретические основы.  Углубленный

  курс). М.: Просвещение, 1997.

8.1.5. , Неорганическая химия. Часть 1.М.: Изд-во

  МГУ, 1994.

8.1.6. и др. Практикум по неорганической химии.-М.:Просвещение,1991.

8.1.7. , Неорганическая химия.-М.: Высш. шк.,1994.

8.1.8. , Общая химия.-4-е изд., испр.-  СПб.:

  Химиздат, 2000.

8.1.9. еоретическая неорганическая химия.-М.:  химия 1976.

8.1.10. илкинсон Дж. Современная неорганическая химия. В 3-х томах.-

  М.: Мир, 1975.

8.1.11. бщая химия.- М.: Мир, 1979.

8.1.12.   Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-х томах.-М.:

  Мир, 1982.

8.1.13. имия в центре наук. В 2-х томах-М.: Мир,1983.

8.1.14. Кемпбелл Дж. Современная общая химия. В 3-х томах.-М.:Мир, 1975

8.1.15. Анорганикум (под ред. Л. Кольдица.) в 2-х томах.-М.:Мир,1984.

8.1.16. Химия и периодическая таблица (под ред. , .)-М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989.

8.1.17. Практикум по общей и неорганической химии. п. р. , 

  - Алматы: Казак  университет, 2002.

8.1.18. и др. Неорганическая химия, вопросы и упражнения. А., 

  Казак университет 2000г.

8.2. Дополнительная.

8.2.1. Общая и неорганическая химия. –М.: Высш. шк, 1997.

8.2.2., , Основы номенклатуры неорганических веществ.-М.:Химия, 1983.

8.2.3 , химические свойства неорганических веществ.-М.: Химия, 1997.

8.2.4 Вопросы и задачи по общей и неорганической химии.-М.: Высш. шк., 1990.

8.2.5 исследовательский практикум по общей химии.-М.: Изд-во МГУ,1994.

8.2.6 Практикум по неорганической химии /Под ред. проф. .-М.: Изд-во Моск. ун.-та,1994.

8.2.7 Практикум по общей и неорганической химии: / и др Под. ред. .-М.: Изд-во Моск. Ун-та, 2000.

8.2.8 , Лабораторные работы по химии.- М.:Высш. шк., 1998.

8.2.9 , Грановская. Лабораторные работы по неорганической химии.- Л.:Химия, 1986.

8.2.10 Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода.- М.:Высш. шк., 1980.

8.2.11 , а. Химический демонстрационный эксперимент./Под ред. .-М.:Высш. шк., 1984.

8.2.12 Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии. /Под ред. .-М.:Высш. шк., 1976.

8.2.13 Химический эксперимент с малым количеством реактивов.-М.:Просвещение, 1989.

Техника лабораторных работ

Техника лабораторного эксперимента в химии.-М.:Химия, 1999. Техника лабораторных работ.-М.:Химия, 1973. , Техника химического эксперимента. т.1,2.-М.:Просвещение, 1973. , Техника лабораторных работ. –Л.:Химия, 1982. Техника лабораторных работ.-М.:Агропромиздат,1988.

Справочники

путник химика. Физико-химические свойства, методика, библиография. –М.:Мир, 1976. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. и .-Л.:Химия, 1983. Справочник химика. Т.1-6 и дополнительный /Под ред. .-Л.:Химия, 1965-1968. , Справочное руководство по химии. –М.:Высш. шк., 1990. Применение международной системы единиц физических величин в химии. –М.:Высш. шк., 1990. Лабораторные приборы и оборудование из стекла.-М.:Химия, 1978.

По технике безопасности

Техника безопасности в химических лабораториях.-Л.6Химия,1985. Пожарная безопасность в химических лабораториях. –М.:Химия, 1984. Техника безопасности при работах по химии. –М.:Просвещение,1980. Охрана труда при обучении химии.-М.:Просвещение, 1986. Реактивы и препараты. Хранение и перевозка.-М.:Химия, 1977.

Занимательные опыты

Занимательные опыты по химии. –М.:Просвещение, 1995.

«Основы аналитической химии» КН – 2 Москва 1999 ж. под. Ред. Золотова

7.1.2 «Аналитическая химия». Просвещение, 1990 г.

7.1.3 «Курс аналитической химии». Москва,  1976 г.

7.1.4 «Качественный анализ». Москва, 1973 г.

7.1.5 «Аналитическая химия». Изд. Химия, 1980 г.

7.1.6 «Аналитическая химия». -  Москва, 1985 г.

7.1.7 «Аналитическая химия». -  Москва 1989 г.

7.1.8 «Сборник задач и упражнений по аналитической химии». -  Москва, 1985 г.