Задания

2. При взаимодействии 3,24г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентную массу металла и определите его порядковый номер.

33. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из основных и кислых, подобрав для этого соответствующий реагент:

Во всех уравнениях расставьте коэфициенты.

47. Составьте электронные формулы основного возбужденного состояний атома хлора и его ионов Cl-, Cl+, Cl+5

69. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов Mn+2, Mn+4, Mn+7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов марганца.

81. Как метод ВС объясняет направленность ковалентной связи? Как образуется и какое строение имеет молекула аммиака? Почему угол между связями H-N в молекуле HN3 близок к тетраэдрическому?

105. Восстановление оксида железа (III) водородом происходит по уравнению

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ее 0,1387 кДж/моль*К? При какой температуре начинается восстановление ?

134. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В = С. Начальная концентрация вещества = 0,3 моль/л, а другого вещества = 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна К=0,4. Найдите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества уменьшится на 0,1 моль.

158. В сторону какой реакции сместится равновесие системы:

Если повысить температуру на 30⁰С. Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции =2, а обратной =3.

171. Какой процентной концентрации щ% получится азотная кислота, если к 500 мл ее 32%-ного раствора (плотность с = 1,2) прибавить 1 л воды?

197. К растворам аммиака, сульфида калия, нитрата свинца, фосфата бария, нитрата натрия ( к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

210. Могут ли рН и рОН быть равными нулю? Меньше нуля? Чему равны рН и рОН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 3,5*10-4?

233. Напишите уравнение гидролиза гипохлорита натрия и найдите степень гидролиза при следующих концентрациях: 0,0001 н., 0,001 н., 0,01н, 1,0 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от концентрации раствора.