Урок-обобщение в 8 классе на тему:
«Моль. Молярная масса. Молярный объем».
Автор:
учитель химии МБОУ СОШ №4 г. Сальска
*****@***ru
Цели:
- Предметные: 1) показать взаимосвязь физико-химических величин: массы, объема, молярной массы и молярного объема, количества вещества и числа структурных частиц (атомов, молекул); 2) отработка алгоритмов по вычислению указанных величин; 3) создание условий для обобщения данных понятий; 4) формирование логических универсальных действий: сравнения, анализа, обобщения, классификации, рефлексии. Метапредметные: 1) демонстрация наглядной межпредметной связи с биологией и физикой; 2) развитие аналитико-синтезирующего мышления, познавательных умений; 3) формирование творческого подхода к решению проблемных задач и жизненных ситуаций. Личностные: 1) воспитание личностной инициативы, уверенности в своих силах, умения преодолевать трудности; 2) формирование способности добиваться намеченной цели (ситуация успеха); 3) развитие коммуникативных навыков работы в группе; 4) воспитание патриотизма, активной гражданской позиции.
Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска Smart Boаrd, прибор для определения объема легких (пикфлоуметр) из медицинского кабинета, раздаточный текстовый материал – карта урока для учащихся.
Тип урока: урок повторения, систематизации и обобщения знаний, закрепления умений.
Вид урока: повторительно-обобщающий урок (урок-совершенствование) с применением игровых, проблемно-иллюстративных и здоровьесберегающих технологий обучения.
Формы и методы организации деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная (самостоятельная работа), групповая (работа в группах, командах), исследовательская (опыт с углекислым газом).
Ход урока (композиция урока)
I. Вступление (тема, мотивация)
1.1 Организационный момент: готовность класса к работе, приветствие.
1.2 Вступительное слово учителя (объявляет тему урока и зачитывает эпиграф [1]):
«Без географии Вы нигде,
Без биологии Вы никто,
Без химии и физики Вы никак!
Что? Почему? Где? Как?»
Формулировка целей урока. Понимание объекта изучения, постановка проблемы: чем мы будем заниматься на уроке? Для чего мне это нужно? Где и как я смогу применить свои знания на практике? (мотивация учащихся).
II. Развитие основной темы (полилог учащихся, диалог с учителем)
2.1 Фронтальный мини-опрос класса по пройденному материалу:
1) Какие физические величины мы изучили?
2) Сколько граммов в килограмме?
3) Сколько литров в миллилитре?
4) Сколько моль в киломоль?
5) Назовите число Авогадро.
6) Какие структурные частицы вы знаете?
7) Чему равен молярный объем газа при н. у.?
8) Что принято считать нормальными условиями (сокращенное обозначение н. у.)?
III. Коммуникация (взаимодействие, работа в группах)
Выполнение заданий в опорных листах по группам (рядам, командам).
Оперирование знаниями и способами деятельности в стандартных и нестандартных ситуациях.
3.1 Задание «Путаница» (работа с таблицей 1).
Правильно соотнесите «символ» – «название величины» – «единицы измерения». Заполните колонки таблицы в опорном листе.
V – количество вещества – кг
n – молярная масса – м3
NA – объем – г/моль
M – число Авогадро – л/моль
m – молярный объем – 1/моль (моль-1)
Vm – масса – моль
Символ | Название величины | Единицы измерения | Баллы |
V | |||
n | |||
NA | |||
M | |||
m | |||
Vm |
За каждый правильный ответ учащийся получает 1 балл, максимум 12 баллов.
Проверка задания.
Итого баллов:
3.2 Составить формулы.
На доске с помощью магнитов закреплены карточки с символами
V n (н) N NA M m Vm
Задание: используя различные действия и комбинации, предложите формулы для расчета количества вещества. Формулы предлагаются по очереди по одной от каждой команды.
Далее следует трансляция видеофрагмента «1 моль разных веществ» [2], после чего учащиеся самостоятельно дают свою формулировку понятию «моль».
3.3 Проверка домашнего задания.
Ребята, а теперь мы посмотрим ваши творческие домашние работы.
Учащиеся подготовили рисунки, коллажи, карикатуры или слайды презентации на тему:
«Моль – это единица измерения!?» (удивление и утверждение одновременно!!!).
Ребята поясняют свои работы, учитель комментирует работы детей.
3.4 Расшифруйте ключевое слово [3].
В данном примере приведена комбинация двух задач – расчетной (найти молярные массы веществ) и качественной (составить названия веществ). Однако эти задачи замаскированы для учащегося, так как служат средством решения занимательной задачи-загадки.
Формула вещества | KOH | O3 | Dy | Os | Re | H2O | HNO3 | NH3 |
Название | Гидроксид калия | Озон | Азотная кислота | Аммиак | ||||
Молярная масса (г/моль) |
1) Заполните пропуски в таблице 2.
2) Под таблицей запишите формулы веществ в порядке увеличения их молярной массы.
3) Под формулой каждого вещества запишите первую букву его названия.
4) Ключевое слово Авогадро.
Итого максимум 16 баллов (по 2 балла за каждую верно угаданную букву).
3.4 Физкультминутка!! (Видеоролик предоставлен интернет-ресурсом [4]).
IV. Кульминация (решение проблемы общими усилиями).
Учитель: «Ребята! Во время физкультурной паузы вы наполнили свои легкие воздухом и теперь самое время заняться экспериментом!».
4.1 Проблемная ситуация. Учащийся (любой желающий из класса) выходит к доске и с помощью медицинского прибора фиксирует свой объем легких – объем углекислого газа соответственно. Полученное значение записывает на доске, переводит в необходимые единицы измерения (литры).
Проблемный вопрос: сколько молекул углекислого газа выдохнул Коля?
Из каких атомов состоит каждая молекула СО2? Сколько атомов углерода, кислорода выдохнул учащийся?
Дано: V (воздуха) = (мл) Найти: N (СО2) – ? N (С) – ? N (О) – ? | Баллы |
Решение. | |
1) | 10 |
2) | 5 |
3) | 5 |
Максимум 20 баллов.
Итого баллов:
4.2 Решение комбинированных задач (совершенствование навыков).
Задача 2. Какой объем при н. у. занимают 68 г сероводорода H2S?
(Ответ: 44,8 л) Максимальный балл 10.
Суммарный балл: (максимум 58 баллов).
V. Завершение (подведение итогов урока, формулировка выводов, разъяснение домашнего задания).
10. Подведение результатов урока, самооценка и рефлексия.
Учащиеся подсчитывают суммарный балл, самостоятельно выставляют себе итоговую оценку в опорных листах и фиксируют результат на доске (наглядность, результативность). На данном этапе желательно включить музыкальную паузу.
Суммарный балл | Оценка |
58 – 46 | «5» |
45 – 40 | «4» |
39 – 31 | «3» |
30 – 0 | «2» |
Отметка выставляется учащимся самостоятельно и иллюстрируется на доске с помощью магнита: красный магнит – «5», синий – «4», белый – «3». Использование цветов триколора (флаг РФ) выбран намеренно, с помощью этого наглядного приема учитель подводит учащихся к пониманию значимости собственных знаний, самостоятельной активной гражданской позиции. В заключение урока учитель благодарит всех ребят и цитирует лозунг: «Россию строить молодым!», будущее нашей страны в подрастающем поколении.
В случае интерактивного голосования на доске можно вывести столбчатую диаграмму результатов.
11. Домашнее задание-карточка: решить задачу о гемоглобине [5].
Гемоглобин – белок, ответственный за перенос кислорода из легких к тканям организма, представляет собой сложное химическое соединение с молярной массой 68800 г/моль. Он состоит из белка глобина и четырёх молекул гема. Каждая молекула гема содержит один атом железа. В среднем, массовая доля крови к общей массе тела человека составляет 7 %. Содержание гемоглобина в крови зависит от возраста, пола, других факторов и в среднем составляет 15 массовых %. Сколько грамм железа содержится в крови ученика массой 50 кг?
Литература
1. Химия. Все для учителя! № 12, 2011г. – С. 3.
2. Видеоролик «1 моль разных веществ» //Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы «Школьный химический эксперимент», 8 класс, часть 1.
3. Химия в школе № 9, 2013г. – С. 39.
4. Интернет-ресурс infourok. ru
5. Универсиада Южного федерального университета (6-ая Региональная олимпиада по химии 2014 г), задания для 8 класса.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Опорный план-конспект с заданиями для учащихся
1. Задание «ПУТАНИЦА»
Внимательно изучите таблицу 1, в которой названия физико-химических величин и единицы измерения перепутаны.
Символ | Название величины | Единицы измерения |
V | Количество вещества | кг |
n | Молярная масса | м3 |
NA | Объем | г/моль |
M | число Авогадро | л/моль |
m | Молярный объем | 1/моль (моль-1) |
Vm | Масса | моль |
Расставьте все по своим местам, правильно заполнив свою таблицу ☺
За каждый правильный ответ поставьте себе 1 балл. (Максимум 12 баллов).
Символ | Название величины | Единицы измерения | Баллы |
V | |||
n | |||
NA | |||
M | |||
m | |||
Vm |
Итого баллов:
2.Задание «Расшифруйте КЛЮЧЕВОЕ СЛОВО».
1) Заполните пропуски в таблице 2: напишите названия элементов и веществ, вычислите их молярную массу.
Формула вещества | KOH | O3 | Dy | Os | Re | H2O | HNO3 | NH3 |
Название | Гидроксид калия | Озон | Азотная кислота | Аммиак | ||||
Молярная масса (г/моль) |
2) Теперь расположите формулы веществ в порядке увеличения (!) их молярной массы.
3) Под формулой каждого вещества запишите первую букву его названия.
4) Ключевое слово
За каждую верно угаданную букву поставьте себе по 2 балла. (Максимум 16 баллов).
Итого баллов:
3. Задание «Решение ПРОБЛЕМНОЙ ЗАДАЧИ» (Максимальный балл 20).
Условие задачи и полученные экспериментальные данные размещены на интерактивной доске!
Дано:
Найти:
Решение.
Ответ:
Итого баллов:
4. Задание «Решение КОМБИНИРОВАННОЙ ЗАДАЧИ».
(Максимальный балл 10).
Какой объем при н. у. занимают 68 г сероводорода H2S?
Дано:
Найти:
Решение.
Ответ:
Итого баллов:
РЕЗУЛЬТАТ
Посчитайте свой суммарный балл и поставьте себе оценку!
Суммарный балл | Оценка |
58 – 46 | «5» |
45 – 40 | «4» |
39 – 31 | «3» |
30 – 0 | «2» |
Спасибо за работу ☺
