Контрольные вопросы
к лабораторной работе №2 «Получение золей. Определение порога коагуляции золя».
Каковы признаки коллоидного состояния вещества? Приведите примеры коллоидных растворов. Поясните общее и разницу между терминами «коагуляция» и «коалесценция». Приведите пять примеров процессов, в которых имеет место агрегация частиц. Поясните термин «опалесценция коллоидных растворов». Что означает термин «стабильность» применительно к коллоидным системам? В чем разница между кинетической и термодинамической стабильностью коллоидов? Приведите не менее пяти примеров термодинамически устойчивых коллоидных систем. Какое отношение к коллоидной химии имеют растворы полимеров? Какие типичные коллоидные системы на основе полимеров Вы знаете? Какими методами получают коллоидные системы? Охарактеризуйте способы получения золей путем конденсации. Какие условия необходимы для осуществления химической конденсации? В каком порядке следует сливать растворы AgNO3 и KI чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими:а) положительные электрические заряды;
б) отрицательные электрические заряды?
Напишите формулы мицелл, образующихся в каждом случае золей. Нарисуйте схему строения мицеллы золя AgI.
Что называют порогом коагуляции золя? Как его определяют? Сформулируйте основные закономерности электролитной коагуляции (правила коагуляции). Какой из ионов электролита обладает коагулирующим действием? Как зависит порог коагуляции от величины заряда коагулирующего иона? Рассмотрите влияние концентрации электролита на скорость коагуляции. В три колбы налито по 50 мл золя гидроксида железа (III). Чтобы вызвать коагуляцию золя, потребовалось добавить в первую колбу 5,30 мл 1N КСl, в другую – 31,5 мл 0,01N Na2SO4, в третью - 18,7 мл 0,001N Na3PO4. Вычислить порог коагуляции каждого электролита и определить знак заряда золя.