Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

30% recurring commission
Выплаты в USDT
Вывод каждую неделю
Комиссия до 5 лет за каждого referral

1. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ (оксиды, кислоты, основания, соли) можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

Металл	Основной оксид	Основание	Соль
Неметалл	Fe + S =FeS	—	—	2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2
Кислотный оксид	—	CaO + CO2= CaCO3	2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O	—
Кислота	Fe + 2HCl = FeCl2+ H2	CaO + H2SO4= CaSO4+ H2O	NaOH + HCl = NaCl + H2O	BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl
Соль	Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4	—	CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4	AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:

Fe(OH)2Cl K2CrO4 Mg(ClO3)2 NaHS Al(OH)3 NaH2PO4 NH4OH Na2Cr2O7 Ba(HSO3)2 Na2SO3 Ba(OH)2 HClO4 (CuOH)2CO3 Ba2P2O7 HMnO4 Al(OH)SO4 Ca(ClO)2 Ca(H2PO4)2 Al(NO3)3 K2ZnO2

1.2. Напишите формулы следующих соединений:

Хлорид фосфора (III) Хромат калия Гидрофосфат кальция Гидроксид цинка Дигидрофосфат калия Пероксид водорода Гидрокарбонат натрия Оксид марганца (IV) Селеновая кислота Хлорид аммония

Нитрат ртути (II) Сульфат железа (III) Гидрофосфат железа (II) Угольная кислота Бромоводородная кислота Нитрат хрома (III) Нитрат меди (II) Гидроксид железа (III) Ортофосфорная кислота Перманганат натрия

1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и
рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:

BaCrO4 (CuOH)2CO3 Al(OH)SO4 Ba(HSO3)2 NH4HS

Cr(OH)SO4 Fe(NO3)3 NaHSO3 Ba(H2PO4)2 KClO3

MgHPO4 Fe(OH)Cl2 Ca(HSO4)2 NaH2PO4 Na2HPO4

Be(ClO4)2 Na4P2O7 LiHSO4 (NH4)2SO4 Al(OH)2NO3

1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II). Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: сернуюкислоту, гидроксид меди (II), медь. Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид натрия, вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту. Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота. Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия. Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III). Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная кислота. Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II). Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция, карбонат кальция, гидрокарбонат кальция. Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат серебра. Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту. Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить:карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород. Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия. Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния. Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III). Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить: гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II). Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитратаммония, оксид азота (I). Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия, алюминий, оксид алюминия. Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: сероводород, оксид серы (IV), серу. Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия. Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород. Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II). Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота. Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).

1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

Пероксид водорода Борная кислота Метафосфорная кислота Серная кислота Пирофосфорная кислота Азотная кислота Хлорноватистая кислота Циановодородная кислота Хлорноватая кислота Ортофосфорная кислота

Гидроксид меди (II) Гидразин Фосфористая кислота Гидроксиламин Угольная кислота Хлорная кислота Сернистая кислота Азотистая кислота Гидроксид кальция Гидроксид железа (III)

2. Основные законы химии

Закон Авогадро:равные объемы газов при нормальных условиях содержат одинаковое количество молекул.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Уравнение состояния идеального газа(Менделеева – Клапейрона):

где p– давление, Па;V– объем, м3;m– масса, г;M– молярная масса, г/моль;R = 8,31 Дж/(моль⋅К) – универсальная газовая постоянная;T– температура, К.

Химическим эквивалентомвещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элементаравна его атомной массе, деленной на еговалентность.

Эквивалентная масса кислоты/основания равна их молярной массе, деленной на его основность/кислотность.

Эквивалентная масса окислителя/восстановителя равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых/отдаваемых в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0єС объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50єС объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при -10єС объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30єС объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 25єС объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80єС объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20єС объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15єС объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода и 44 г диоксида углерода при 0єС объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0єС объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80єС объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20єС объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода
при 125єС объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 45єС объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50єС объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 0єС объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при -100єС объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200єС объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50єС объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50єС

2.2. Вычислите эквивалентную массу:

азота в оксидах N2O, NO, NO2 соляной кислоты в реакции 2HCl+Ni=NiCl2+H2 металла, при сгорании 2 г которого образуется 2,76 г оксида серы в фторидах SF4иSF6 железа в оксидах FeO, Fe2O3 фосфорной кислоты в реакции H3PO4+Mg(OH)2=MgHPO4+ 2H2O металла, при сгорании 5 г которого образуется 9,44 г оксида серы в оксидах SO2иSO3 мышьяковой кислоты в реакции H3AsO4+NaOH=NaH2AsO4+H2O металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н. у.) перманганата калия в реакции
2KMnO4+ 2KOH+Na2SO3= 2K2MnO4+H2O+Na2SO4 углерода в оксидах COиCO2 перманганата калия в реакции
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O титана в хлоридах TiCl2,TiCl3,TiCl4 перманганата калия в реакции
2KMnO4+H2O+ 3Na2SO3= 2KOH+ 2MnO2+ 3Na2SO4 хрома в оксидах CrO, Cr2O3,CrO3 гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2+ 2CO2=Ca(HCO3)2 основной соли в реакции Fe(OH)2Cl+NaOH=Fe(OH)3+NaCl основной соли в реакции Fe(OH)2Cl+ 2HCl=FeCl3+ 2H2O сульфита натрия в реакции
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит
(по массе):

18,28% лития, 71,09% алюминия и 10,62% водорода 60,04% калия, 18,45 углерода и 21,51% азота 72,36% железа и 27,64% кислорода 1,40% водорода, 19,49% кремния и 79,11% фтора 44,90% калия, 0,58% водорода, 17,78% фосфора и 36,74% кислорода 19,15% натрия, 0,84% водорода, 26,74% серы и 53,31% кислорода 35,00% азота, 5,04% водорода и 59,96% кислорода 27,41% азота, 9,86% водорода и 62,73% серы 52,14% углерода, 13,13% водорода и 34,73% кислорода 57,48% меди, 0,91% водорода, 5,43% углерода и 36,18% кислорода 69,19% серебра, 10,28% серы и 20,53% кислорода 17,11% кальция, 0,86% водорода, 27,38% серы и 54,65% кислорода 3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода 39,67% калия, 27,87% марганца и 32,46% кислорода 46,65% азота, 6,71% водорода, 20,00% углерода и 26,64% кислорода 65,78% цинка, 2,03% водорода и 32,19% кислорода 31,90% калия, 28,93% хлора и 39,17% кислорода 26,95% серы, 13,45% кислорода и 59,60% хлора 36,80% азота, 5,30% водорода, 15,78% углерода и 42,12% серы 8,46% углерода, 2,13% водорода и 89,41% иода.

2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы
реакция прошла до конца:

H2O+P2O5→H3PO4 NaH2PO4+KOH→NaK2PO4+H2O (CuOH)2CO3+ H2SO4→ CuSO4+ CO2+ H2O VO2+HCl→VOCl2+H2O NaHSO4+NaOH→Na2SO4 + H2O NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ H2O Na2CO3+ HCl → NaCl + CO2+ H2O Al2O3+ HNO3→ Al(NO3)3+ H2O CuSO4+ KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4 K2SO3+ HCl → KCl + SO2+ H2O K2Cr2O7+ KOH → K2CrO4+ H2O Al2(SO4)3+ NaOH →Al(OH)SO4+ Na2SO4 FeCl3+ NaOH → Fe(OH)2Cl + NaCl NaOH + Al(OH)3→ Na3[Al(OH)6] Al2O3+ NaOH → NaAlO2+ H2O Cr2O3+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+ H2O Al(OH)3+ H2SO4→ Al2(SO4)3+ H2O Zn(OH)2+ KOH → K2[Zn(OH)4] Fe(OH)3+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+ H2O NaHCO3+ NaOH → Na2CO3+ H2O

2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):

500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н. у.) 2 г оксида кальция и 200 мл воды 3 л хлора (Т= 353 К, p= 1,2⋅105Па) и 8 г цинка 200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция 20 г 15% раствора соляной кислоты и 3 г алюминия 300 г гидроксида калия и 40 л углекислого газа (н. у.) 30 л аммиака (н. у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты 0,5 г лития и 20 мл воды 15 г магния и 20 л кислорода (t= 25°C, р= 800 мм рт. ст.) 2 г серы и 8 г железа 1 г магния и 3 г иода 200 л хлора и 150 л водорода (н. у.) 5 л водорода (н. у.) и 3 г оксида меди (II) 100 г 5% раствора азотной кислоты и 100 г 5% раствора гидроксида натрия 2,7 г алюминия и 3,2 г серы 5 г натрия и 200 мл воды 100 л водорода и 70 л кислорода (н. у.) 3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты 5 г серы и 12 л кислорода (t= 0°C, p= 760 мм рт. ст.) 50 г 3% раствора хлорида натрия и 10 г 7% раствора нитрата серебра.

3. Строение атома и химическая связь

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:

главное	n= 1, 2, 3, ...
орбитальное	l= 0, 1, ... ,n– 1
магнитное	m= –l, ... , –1, 0, 1, ... ,l
спиновое	s=±1/2

Заполнение электронных оболочек в многоэлектронных атомах происходит в соответствии со следующими закономерностями:

Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Правило Гунда (Хунда): электроны располагаются по вырожденным орбиталям так, чтобы их суммарный спин был максимален.

Правило Клечковского:электроны заполняют подуровни по возрастанию суммыn+l, при равенстве сумм сначала заполняется подуровень с меньшим значениемn.

Явление радиоактивности– процесс самопроизвольного распада ядер некоторых элементов. Приα-распаде испускаетсяα-частица (ядро), заряд ядра уменьшается на 2, массовое число – на 4, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на две клетки левее. Приβ–-распаде испускается электрон, заряд ядра увеличивается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку правее. Приβ+-распаде илиК-захвате испускается позитрон или захватывается электрон с ближайшей к ядру оболочки соответственно, заряд ядра уменьшается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку левее.

Теоретическое рассмотрение химической связи возможно в рамках метода валентных связей(ВС) или методамолекулярных орбиталей(МО).

Метод ВС позволяет объяснить строение молекул многих химических соединений. Согласно этому методу химическая связь между атомами осуществляется обобществленными парами электронов с антипараллельными спинами на внешних подуровнях. Этот вид связи называется ковалентной связью(полярной и неполярной). Она характеризуется направленностью и насыщаемостью, что означает определенное расположение атомов в пространстве. Ионная связь возникает в результате электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.

Метод МО предполагает, что электроны находятся на молекулярных орбиталях, охватывающих все ядра атомов в молекуле. Для двухатомных молекул элементов второго периода МО обозначаются (в порядке увеличения энергии):

2σs< 2σs*< 2πy= 2πz< 2σx< 2πy*= 2πz*< 2σx*.

Для элементов, находящихся в конце периода, начиная с кислорода, порядок следования МО несколько изменяется: ... < 2σx< 2πy= 2πz< ...

3.1. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном
состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите
формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:

p-элемент VIпериода IV группы p-элемент V периода V группы p-элемент V периода VII группы d-элемент IVпериода IV группы p-элемент III периода IV группы p-элемент III периода VI группы s-элементVпериодаIгруппы p-элемент IV периода V группы p-элемент IV периодаIV группы d-элемент IV периода III группы s-элементIIIпериодаIIгруппы p-элемент IVпериода VII группы d-элемент VI периода V группы s-элементVпериода II группы p-элемент V периода IVгруппы d-элемент V периода VI группы p-элемент III периодаVI группы d-элементIV периода VI группы p-элемент III периода V группы d-элемент V периодаIV группы