Подготовка к ЕГЭ. Задачи С4.
К раствору содержащему хлорид меди (II) массой 5,40 г, прилили раствор, содержащий сероводород массой 1,02 г. Полученный раствор выпарили. найдите массы веществ в сухом остатке. (Ответ: 2,88 г СuS, 1,35 гCuCl2). Имеется смесь сульфата, нитрата и карбоната натрия. При обработке 41,8 г этой смеси 98 г раствора серной кислоты с массовой долей Н2SО4 10% выделилось 2,24 л газа (н. у.). При добавлении в полученный после этого раствор хлорида бария выпало 46,6 г осадка. Найдите массы солей в исходной смеси. (Ответ: 10,6 г карбоната натрия, 14,2 г сульфата натрия, 17,0 г нитрата натрия). Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 л воды получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01? (Ответ: 3,84 г). В каких массовых отношениях надо взять раствор с массовой долей Н2SО4 78% и олеум с массовой долей SO3 10%, чтобы получить 100% серную кислоту? (Ответ: mолеум/mкислота = 978:100). Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотностью 1,2 г/мл) на до взять для приготовления раствора H2SO4 массой 240 г с массовой долей кислоты 50%? (Ответ: 106,7 мл (60%), 66,7 мл (30%)). Определите, какую массу глицерина плотностью 1,26 г/мл надо взять для приготовления водного раствора объёмом 50 мл с объёмной долей глицерина 30%. (Ответ: 18,9%). Какой объём раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15 (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45 М Na2CO3 объёмом 120 мл? (Ответ: 32,9 мл). К раствору 3,5 М NН4Cl объёмом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили воду объёмом 40 мл (плотность воды принять равной 1 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Ответ:12,1%). Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%? (Ответ: 173,29 г). Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешивании раствора объёмом 120 мл с массовой долей НСl 10% и плотностью 1,05 г/мл с раствором 0,5 М AgNO3 объёмом 200 мл? (Ответ: 0,1 моль). Определите объём раствора 1,2 М NaOH, который потребуется для полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей хлорида железа (III) 12%. (Ответ: 554 мл). Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Какой объём оксида углерода (IV), измеренный при нормальных условиях, потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия, если нужно получить кислую соль? (Ответ: 8,96 л). При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на катоде получили никель массой 177 г, выход которого составил 75%. Какой объём кислорода выделится при этом? Выход кислорода считать количественным. (Ответ: 44,8 л). В стальном баллоне объёмом 5 л находится аммиак при температуре 22є С и давлении 620 кПа. Какая масса гидросульфата аммония может быть получена, если весь аммиак пропустить через избыток раствора серной кислоты? (Ответ: 145 г). Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-го раствора серной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю до 40% (Ответ: 121,6 г). Какой объём 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) необходим для растворения 120 г смеси меди и оксида меди (II), если при обработке 2 г этой смеси азотной кислотой выделилось 0,448 л (н. у.) оксида азота (IV)? (Ответ: 123,2 мл).
Смешали 100 мл 30% раствора хлорной кислоты (с=1.11 г/мл) и 300 мл 20% - ного раствора гидроксида натрия (с=1.10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8% (Ответ: 64 мл). Газ, полученный при нагревании 26,4 г сульфата аммония с избытком щёлочи, поглощён раствором, содержащим 39,2 г ортофосфорной кислоты. Какая соль при этом образовалась и какова её масса? (Ответ: 46 г NH4H2PO4).
Какой объем 30% раствора аммиака (с=0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (с =1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо? (Ответ: 108,2 мл).
Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%? (Ответ: 96 г). Раствор хлороводорода объёмом 33,2 мл и плотностью 1,1 г/мл прореагировал с аммиаком объёмом 4,48 л, измеренным при нормальных условиях. Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. (Ответ: 20%). В раствор массой 200 г с массовой долей бромида калия 11,9% поместили инертные электроды. Через некоторое время получили бром массой 1,6 г. Считая, что бром удалён из раствора, определите массовую долю бромида калия в растворе после электролиза. (Ответ: 10,8%). Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно было восстановить оксид Fe3O4 массой 11,6 г до железа? (Ответ: 118,8 мл). Остаток, полученный после термического разложения хлората калия в присутствии оксида марганца (IV) , растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объём кислорода выделится при разложении хлората калия? Объём рассчитайте при нормальных условиях. (Ответ: 13,44 л). Какой объём кислорода, измеренный при температуре 18є С и давлении 100 кПа, потребуется для сжигания сероводорода массой 5 г? (Ответ: 5,3 л). Аммиак объёмом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход азотной кислоты равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе. (Ответ: 4,41%). На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объёмом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси. (Ответ: 48,8%).
Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты(с=1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе. (Ответ: 5,9). При восстановлении водородом смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси. (Ответ: FeO 73%, Fe2O3 27%). Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щёлочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси. (Ответ: 53,93% Mg, 30,34% Al, 15,73% Fe). Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щёлочи, получив газ объёмом 224 мл. другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объём 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. (Ответ: 38,65% Ni, 14,19% Zn, 47,16% Ag).
5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10% раствора соляной кислоты(с=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. (Ответ: 2,9 %). Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II). Через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масса олова выделилась на детали? Какая масса марганца перешла в раствор? (Ответ: 4,76 г Sn, 2,2 г Mn). Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля (II) массой 240 г. Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции. (Ответ: 13,3%). Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твёрдое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят? (Ответ: цезий).
Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (с=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. (Ответ: 11,2 %). Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щёлочи, масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси. (Ответ: 19% Al, 61% Zn, 20% Cu). Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0 г? (Ответ: 11,2 г). Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объём СО, вступившего в реакцию, составил при нормальных условиях 13,44 л. (Ответ:Fe2O3). В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объёмом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю хлорида в полученном растворе. (Ответ: 11,5%). К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III), массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия, массой 3,85 г. Какое вещество выпадает в осадок? Определите массу осадка. (Ответ: Сr(OH)3; 2,06 г). Оксид хрома (IV) массой 3 г растворили в воде объёмом 120 мл (плотность воды 1 г/мл). определите массовую долю хромовой кислоты в полученном растворе. (Ответ: 2,88%).
Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (с=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе? (Ответ: 4,2 %). Необходимо приготовить 1 л 20% раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,139 г/мл при 20єС, из 93,6% кислоты, плотность которой 1,830 г/мл. Сколько миллилитров 93,6% кислоты и воды для этого нужно взять? (Ответ: 133 мл кислоты, 896 мл воды). Определите молярную концентрацию ионов натрия в растворе, если 5 л его содержат 2 моль сульфата натрия, 0,5 моль хлорида натрия и 0,5 моль нитрата натрия. (Ответ: 1 моль/л). Какой объём раствора уксусной кислоты плотностью 1,01 г/мл необходимо взять для приготовления 1 л водного раствора с концентрацией уксусной кислоты 0,5 моль/л? (Ответ: 371 мл).
Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (с =1.06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%. (Ответ: 248,2 г). Какая масса кристаллогидрата ZnSO4·7H2O понадобится для приготовления 400 г 0,1% раствора сульфата цинка? (Ответ: 0,71 г). Какой объём хлороводорода (н. у.) нужно растворить в соляной кислоте объёмом 400 мл с массовой долей НСl 26% (плотностью 1,13 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей НСl 36,5 %? (Ответ: 45,9 л). Какая масса бертолетовой соли и объём соляной кислоты с массовой долей НСl 36,5% (плотностью 1,18 г/мл) потребуется для получения такого количества хлора, которым можно вытеснить весь иод из раствора иодида калия массой 250 г с массовой долей KI 0,15%? (Ответ: 4,61 г, 19,1 мл).
Используемая литература.
1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для школьников и абитуриентов. – Мн.: ЧУП «Изд-во Юнипресс», 2004. – 400 с. , Химия. Задачник. 8 – 11 кл.: Учебн. пособие для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 1999. – 272 с.:ил. – (Задачники «Дрофы»). , Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр. И доп. – М.: «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2004 – 278 с. , Химия. – М.: Медицина, 1985 г – 528 с., ил.
