Задание

Выполнить задание. Ответить на вопросы.

Задание 2. Составьте несколько предложений, чтобы получился небольшой рассказ к любому из этих изображений

Задание 3. Опишите процесс,  изображенный на фотографии.

Задание 4. Поиграем в игру «Верите мне, или нет». Я буду называть какие-то утверждения, вы должны согласиться со мной или нет, свой ответ аргументировать.

1.Графит – прозрачный камень, очень твердый.

2.Из алмаза изготавливают электроды, так как он хорошо проводит электрический ток.

3.Алмаз, графит и карбид  алюминия – это аллотропные вещества.

4.В противогазе  применяют активированный уголь.

5.Адсорбция – это один из способов шлифовки алмазов.

Задание 5. Вспомните положение атома углерода в ПСХЭ и зарисуйте строение его атома, в каких случаях он становиться окислителем, в каких – восстановителем.

CO – оксид углерода (II), угарный газ. Определите степени окисления у обоих атомов, количество электронов переданных углеродом и количество электронов  полученных кислородом.

При таком раскладе сил у углерода не будет заветной восьмерки, своих четыре электрона и общих с кислородом тоже два. Как быть? Очевидно, атому кислорода придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т. е. выступить в качестве донора, акцептором, разумеется, будет углерод. Таким образом, ковалентных связей будет три: две связи образованы обменным способом и одна донорно - акцепторным способом.

Проблемный вопрос: исходя из строения молекулы попробуйте спрогнозировать свойства СО.

Вариант ответа: углерод потерял не все свои электроны, а только два, значит он может стать восстановителем, отдав при этом еще два электрона, находящихся на внешнем энергетическом уровне. Такое возможно с такими окислителями как кислород, галогены и даже оксиды металлов (слайд №8):

2CO +O2 = 2CO2  (углекислый газ)

CO +Cl2 =COCl2 (фосген)

CO +FeO =CO2 +Fe

Оксид углерода(II) – несолеобразующий оксид, восстановитель.

Но ведь атом углерода, может, очевидно, и забирать у восстановителей электроны? Как вы думаете, какой атом может уступить электроны?

Предположение, что это может быть водород, обладающий низкой ЭО :

СO +2H2 =CH3 OH (метанол)

Получение угарного газа и его физические свойства. На экране демонстрируем опыт ( слайд №9), т. к. газ токсичный. Используя учебник п. 29,и сайд учащиеся записывают самостоятельно физические свойства СО и уравнение реакции:

HCOOH =CO +H2 O

Переходим к оксиду углерода (IV).

Изучение начинаем со строения молекулы и зарисовываем  схему:

O=C=O

Связь полярная ковалентная, молекула неполярная, так как имеет линейное строение.

Проблемный вопрос: углекислый газ  используют в кислотных огнетушителях

Все ли можно потушить углекислым газом? Есть ли вещества, которые могут гореть в атмосфере углекислого газа?

Записываем реакцию:

СO2 + Mg =MgO + C

Оксид углерода (IV) – это типичный кислотный оксид: взаимодействует со щелочами, с основными оксидами и водой. Напишите уравнения, характеризующие его свойства.

Подведем итог нашему уроку, проведем графический диктант. На столах у учащихся листы с вопросами, где нужно поставить + или - .

Творческое задание. Возьмите интервью у одного из оксидов углерода со словами: « Уважаемый  угарный газ….. или «Уважаемый углекислый газ….

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

Карта – схема

вопросы	СО – угарный газ	СО2 – углекислый газ
1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение 5. Применение

ПРИЛОЖЕНИЕ №2

Лабораторная работа «Получение углекислого газа и исследование его свойств»

В пробирку  внесите несколько кусочков мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа. Опустите трубку в другую пробирку с 2- 3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса. Что происходит, если на мрамор подействуют соляной кислотой? Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси? Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Описание конкурсных материалов

Автор ( ФИО, ОУ, должность	, МОУ средняя общеобразовательная школа №35 Ленинского района городского округа г. Уфа РБ, учитель химии
название	Оксиды углерода
Форма	Презентация, конспект урока с приложениями, тест.
Учебный предмет, класс	Неорганическая химия, 9 класс
Название темы или раздела учебного курса	Раздел «Неметаллы», тема «Углерод»
Программные средства, с помощью которых создан дидактический материал	Microsoft  Office Word, Power Point
Цели и задачи дидактического материала	Активизировать познавательную деятельность учащихся
Содержание дидактического материала	ДМ соответствует базовой образовательной программе по химии, в комплект ДМ включены карты-схемы, инструкции по выполнению лабораторной работы, реактивы и оборудование для ее выполнения, графический диктант на слайде, слайды по выполнению различных упражнений, анаграммы и слайд по развитию критического мышлении у учащихся.
Ресурсы дидактического материала	Видео - фото, графические изображения, видеосюжеты сопровождаются звуком, на презентационных слайдах применяется анимация
Используемые источники информации	Методическая литература, Интернет
Возможности использования дидактического материала: - педагогом на уроке -учащимися	Урок построен так, что дидактический материал можно использовать на всех этапах урока и педагогом, и учащимися.