17. Молярная концентрация водных растворов: а) глюкозы, б) глицерина, в) NaCl, г) CaCl2 равна 0,01 моль/л.
Укажите:
1) какие растворы имеют одинаковое осмотическое давление,
2) осмотическое давление какого раствора выше?
18. Осмотическое давление крови соответствует осмотическому давлению раствора NaCl с молярной концентрацией 0,15 моль/л. Что и почему произойдет с эритроцитами при помещении их в раствор NaCl с концентрацией:
а) 0,05 моль/л,
б) 0,5 моль/л?
19. Запишите уравнение для расчета осмотической концентрации (осмомоляльности) раствора неэлектролита и электролита по величине понижения температуры замерзания раствора (
) по сравнению с чистым растворителем.
20. При растворении 0,412 г нафталина в 10 г камфоры, криоскопическая постоянная для которой равна 40,4, произошло понижение температуры плавления на 130С. Привести уравнение для расчета молярной массы нафталина. Рассчитать эту величину.
Ответ: М = 128 г/моль.
З А Н Я Т И Е №4
Т Е М А: КРИОМЕТРИЯ, ЭБУЛИОМЕТРИЯ, ОСМОМЕТРИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА КРИОМЕТРИЧЕСКИ I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Свойства разбавленных растворов: понижение температуры плавления (замерзания), повышение температуры кипения, осмос - основа криометрического (криоскопического), эбулиометрического и осмометрического методов исследования.
2. Криометрия: явление, лежащее в основе метода; закономерность, описывающая это явление. Уравнение, устанавливающее зависимость между понижением температуры плавления разбавленного раствора по сравнению с температурой плавления растворителя, навесками растворителя и растворенного вещества, молярной массой растворенного вещества, криоскопической постоянной растворителя для растворов неэлектролитов и электролитов.
3. Криометрическое определение:
а) молярной массы растворенного вещества;
б) изотонического коэффициента, степени и константы диссоциации растворенного вещества, осмотического коэффициента;
в) осмотической концентрации и осмотического давления раствора. Принцип методов.
4. Разновидности криометрического метода анализа:
а) метод Раста: особенность, преимущество, ограничения и недостаток метода;
б) метод Бекмана: особенность, преимущество, ограничения и недостаток метода.
5. Эбулиометрия: явление, лежащее в основе метода; закономерность, описывающая явление.
6. Осмометрия: явление, лежащее в основе метода; закономерность, описывающая это явление.
7. Определение молярной массы вещества эбулиометрически и осмометрически. Принцип методов. Ограничения в использовании методов.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.74-82, 120-121.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"МИКРОМЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ВЕЩЕСТВА КРИОМЕТРИЧЕСКИ (ПО РАСТУ)".
1. Определить криоскопическую постоянную для камфоры по понижению температуры плавления раствора заданного состава нафталина в камфоре, если молярная масса нафталина известна и равна 128,1 г/моль.
а. Капиллярным методом измерить температуру плавления камфоры (t1) и смеси нафталина в камфоре (t2) c массовой долей нафталина w = 10%.
б. Рассчитать понижение температуры плавления (
t) смеси нафталина в камфоре по сравнению с камфорой t = t1 – t2.
в. рассчитать криоскопическую постоянную для камфоры по формуле:
, где
МН - молярная масса нафталина;
mA - навеска камфоры (масса), взятая для приготовления смеси нафталина в камфоре;
mB - навеска нафталина.
2. Определить молярную массу бензойной кислоты (С6Н5СООН) по понижению температуры плавления раствора заданного состава бензойной кислоты в камфоре, если криоскопическая постоянная для камфоры известна.
а. Капиллярным методом измерить температуру плавления камфоры (t1) и смеси бензойной кислоты в камфоре (t3) с массовой долей бензойной кислоты w = 5%.
б. Рассчитать понижение температуры плавления (t') смеси бензойной кислоты в камфоре по сравнению с камфорой t' = t1 – t3.
в. Рассчитать молярную массу бензойной кислоты по формуле:
, где
Ккр - криоскопическая постоянная для камфоры, значение которой определено на 1 этапе;
mA' - навеска камфоры, взятая для приготовления смеси бензойной кислоты в камфоре;
mB' - навеска бензойной кислоты.
3. Рассчитать относительную ошибку ( 
).
Относительную ошибку рассчитать по формуле:
, где
М0 - молярная масса бензойной килоты, полученная в опыте;
М T - молярная масса бензойной кислоты, взятая из таблицы и равная 122,1 г/моль.
Полученные в работе данные представить в таблице:
Исследуемая | Температура | Температура | Температура плавления |
1. Камфора 2. 10% раствор 3. 5% раствор |
РАСЧЕТЫ ПО ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ.
1. Расчет криоскопической постоянной для камфоры:
mA =
mB =
t =
МH = 128,1 г/моль
ККР =
2. Расчет молярной массы бензойной кислоты:
mA =
mB =
t '=
ККР =
Мб. к. =
3. Расчет относительной ошибки опыта:
=
ПРИМЕЧАНИЯ:
Микрометод Раста имеет следующие особенности и преимущества:
1. Использование в качестве растворителя камфоры, имеющей высокую температуру плавления (179 ОС) и высокое значение криоскопической постоянной.
2. Использование обычного термометра с делениями в 0,1О-1О позволяет с высокой точностью определять понижение температуры плавления раствора (t) по сравнению с температурой плавления чистого растворителя.
3. Для определения температуры плавления требуется небольшая масса образца.
Метод имеет ограничения и недостатки:
1. Метод не применим к веществам, нерастворимым в камфоре, реагирующим с ней химически или разлагающимся при температуре ее плавления.
2. В методе необходимо определять криоскопическую постоянную для камфоры, а не использовать табличное значение этой величины.
IV. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я.
1. Назовите физическое явление, лежащее в основе методов криометрии, эбулиометрии, осмометрии.
2. Какая (какие) величины должны быть определены на основе эксперимента при криометрическом, эбулиометрическом и осмометрическом методах исследования?
3. Какие величины следует определить непосредственно в эксперименте при криометрическом определении молярной массы вещества.
4. Приведите уравнение, отражающее закономерность, используемую в криометрическом методе.
5. Приведите уравнение для расчета молярной массы растворенного вещества неэлектролита при криометрическом ее определении, если известны температура плавления растворителя, его криометрическая постоянная, температура плавления раствора и его количественный состав.
6. Какое вещество используют в качестве растворителя в методе Раста?
7. Почему в качестве растворителя в методе Раста рекомендуют использовать камфору?
8. Приведите уравнение, устанавливающее связь между криоскопической постоянной растворителя и его температурой плавления.
9. Какое преимущество приобретает криометрический метод при использовании камфоры как растворителя?
10. Назовите ограничения метода Раста.
11. Назовите недостаток метода Раста.
12. При определении степени диссоциации слабого электролита криометрически по данным эксперимента определяют понижение (t) температуры замерзания раствора электролита заданного количественного состава по сравнению с температурой замерзания растворителя. Назовите два этапа в расчетах значения степени диссоциации по величине t и приведите соответствующие уравнения.
13. Приведите уравнение для расчета осмомоляльности раствора электролита и неэлектролита по величине понижения (t) температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя.
14. Какие два этапа следует выделить при определении осмотического давления раствора, содержащего произвольную смесь растворенных веществ, по величине понижения температуры замерзания (t) этого раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя.
15. Приведите уравнения для расчета молярной массы растворенного неэлектролита по экспериментально найденной величине в методах эбулиометрии и осмометрии.
16. Приведите уравнения для расчета молярной массы растворенного вещества электролита по данным криометрии или эбулиометрии.
17. Какие два этапа следует выделить в расчетах молярной массы электролита по величинам tзам и tкип, определенным в эксперименте.
З А Н Я Т И Е №5
Т Е М А: ПЕРВОЕ И ВТОРОЕ НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ.
ТЕРМОХИМИЯ.
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Предмет и задачи химической термодинамики.
2. Основные термодинамические параметры:
- термодинамическая система: открытая, закрытая, изолированная;
- термодинамический параметр; интенсивные и экстенсивные термодинамические параметры;
- термодинамический процесс: изохорный, изобарный, изотермический и адиабатический процессы;
- термодинамическое равновесие;
- функция состояния.
3. Внутренняя энергия. Факторы, влияющие на запас внутренней энергии в системе. Свойства внутренней энергии как термодинамического параметра.
4. Энтальпия, ее связь с внутренней энергией.
5. Теплота и работа как формы передачи энергии.
6. Тепловой эффект процесса, его связь с U и H.
7. Нулевой закон термодинамики - формулировка.
8. Первый закон термодинамики, его различные формулировки и математическое выражение.
9. Закон Гесса - формулировка, практическое использование.
10. Теплота образования (стандартная теплота образования) и теплота сгорания (стандартная теплота сгорания). Расчет теплового эффекта химической реакции по теплотам образования и теплотам сгорания исходных веществ и продуктов реакции.
11. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа (дифференциальная и интегральная формы).
12. Самопроизвольный процесс. Признаки самопроизвольного процесса.
13. Термодинамическая обратимость, критерии термодинамически обратимого процесса.
14. Цикл Карно как основа второго закона термодинамики.
15. Второй закон термодинамики, его формулировки и математические выражения.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.175-198, 202-206, 209-211.
2. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.12-38.
III. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я:
1. Приведите пример термодинамической системы. Назовите признаки открытой, закрытой и изолированной системы.
2. Назовите, какие из перечисленных свойств: температура, концентрация, внутренняя энергия, энтропия, химический потенциал, изобарный потенциал (энергия Гиббса) относятся:
а) к экстенсивным параметрам,
б) к интенсивным параметрам
Ответ обосновать.
3. Перечислите факторы, влияющие на запас внутренней энергии системы.
4. Как внутренняя энергия индивидуального вещества зависит от температуры?
5. Напишите формулу, показывающую, в каком соотношении находятся энтальпия и внутренняя энергия системы?
6. Что общего и чем отличаются между собой понятия теплота и работа?
7. Увеличивается или уменьшается внутренняя энергия (энтальпия) системы при:
а) поглощении системой теплоты;
б) выделении системой теплоты;
в) совершении работы над системой;
г) совершении системой работы?
8. Изменению какой термодинамической функции равняется тепловой эффект необратимого процесса, протекающего при постоянной температуре и постоянном:
а) давлении;
б) объеме?
9. Напишите математическое выражение первого закона термодинамики для бесконечно малого и конечного изменения состояния системы.
10. Если 2 моль гелия нагреть на 1О в закрытом сосуде объемом 1м3, то чему будет равна работа этого процесса?
11. Что называют стандартной теплотой образования хлорида аммония?
12. Что называют стандартной теплотой сгорания уксусной кислоты?
13. Напишите формулу, показывающую в каком соотношении находятся величины Н и U для химической реакции. В каких случаях можно пренебречь разницей между H и U?
14. Приведите формулировку закона Гесса.
15. В изолированной системе протекает реакция сгорания этилового спирта с образованием воды и диоксида углерода. Изменяются ли внутренняя энергия и энтальпия системы?
16. Напишите формулы для расчета теплового эффекта химической реакции:
а) по теплотам образования исходных веществ и продуктов реакции;
б) по теплотам сгорания исходных веществ и продуктов реакции.
17. Как зависит тепловой эффект химической реакции от температуры и чем определяется характер этой зависимости?
18. Напишите уравнения зависимости теплового эффекта химической реакции от температуры при постоянном давлении (объеме):
а) в дифференциальной форме;
б) в интегральной форме, если теплоемкость в указанном интервале температур постоянна.
19. Изменение теплоемкости в ходе реакции в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале? Почему?
20. Напишите математическое выражение второго закона термодинамики для бесконечно малого изменения состояния в обратимом и необратимом процессах, протекающих в неизолированной системе.
З А Н Я Т И Е №6
Т Е М А: "ЭНТРОПИЯ И ЕЕ ИЗМЕНЕНИЕ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ. ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ, ИХ ИЗМЕНЕНИЯ КАК КРИТЕРИИ ТЕЧЕНИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ."
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Энтропия - определение понятию. Многоплановый смысл и свойства энтропии:
- функция состояния;
- экстенсивная величина;
- мера "связанной энергии";
- мера необратимости процесса;
- мера неупорядоченности в системе;
- критерий направленности и предела самопроизвольного процесса в изолированных системах;
- мера термодинамической вероятности нахождения системы в данном состоянии. Уравнение Больцмана.
2. Изменение энтропии в обратимом и необратимом процессах для изолированной и неизолированной систем.
3. Расчет изменения энтропии:
а) при фазовых превращениях;
б) при изменении температуры в изобарном или изохорном процессах.
4. Статистический характер II закона термодинамики.
5. III закон термодинамики. Абсолютная и стандартная энтропии.
6. Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) - определение понятию. Изменение энергии Гельмгольца как критерий направленности и предела самопроизвольного процесса при V = const и T = const.
7. Связь изменения энергии Гельмгольца с работой процесса.
8. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определение понятию. Изменение энергии Гиббса как критерий направленности и предела самопроизвольного течения процесса при P = const и T = const.
9. Связь изменения энергии Гиббса с работой процесса.
10. Соотношение между максимальной и максимально полезной работой.
11. Характеристические функции, взаимосвязь между ними.
12. Объединенное уравнение I и II законов термодинамики (уравнение Гиббса-Гельмгольца) для изохорно-изотер мического и изобарно-изотермического процессов.
13. Способы расчета изменения энергии Гиббса в химических реакциях. Стандартная энергия Гиббса образования.
14. Химический потенциал - определение понятию. Критерий самопроизвольного течения процессов в открытых системах.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.202-226, 253-254, 272-276.
2. , , . Физическая и коллоидная химия. М., с.36-49.
III. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я:
1. Дайте определение энтропии, исходя из соотношения
2. Напишите математическое соотношение между изменением энтропии и теплотой необратимого процесса, протекающего в неизолированной системе.
3. Как изменяется энтропия в изолированной системе при самопроизвольном течении процесса?
4. В каком соотношении находятся молярные энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости и твердого тела?
5. В изолированной системе самопроизвольно протекает химическая реакция с образованием некоторого количества конечного продукта. Как изменяется энтропия системы?
6. Как изменяется энтропия:
а) при кристаллизации 1 моль жидкой воды;
б) при плавлении 1 моль льда;
в) при нагревании 1 моль воды от 20 ОС до 50 ОС.
7. Приведите уравнение для расчета изменения энтропии 1 моль бензола при нагревании его от 0 ОС до 20 ОС. Температура плавления бензола 5,5 ОС.
8. Как изменяется энтропия изолированной системы, в которой обратимо кристаллизуется вещество?
9. Дайте определение:
а) абсолютной энтропии;
б) стандартной энтропии.
10. Приведите уравнение Больцмана, устанавливающее связь между энтропией и термодинамической вероятностью состояния системы.
11. Приведите толкование понятия "связанная энтропия" (TS). 12. Как изменяется связанная энергия системы TS при:
а) нагревании газа;
б) при конденсации водяного пара в жидкость?
Ответ обосновать.
13. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю.
14. Приведите математическое выражение, отражающее соотношение между:
а) энергией Гиббса и энергией Гельмгольца;
б) энергией Гиббса и энтальпией системы;
в) энергией Гельмгольца и внутренней энергией.
15. Какой термодинамический потенциал следует выбрать в качестве критерия протекания самопроизвольного процесса при условии постоянства:
а) температуры и давления;
б) температуры и объема.
16. Перечислите условия, выполнение которых служит критерием термодинамического равновесия в системе:
а) изолированной;
б) находящейся при P = const и T = const;
в) находящейся при V = const и T = const.
17. Какой знак будет иметь величина G для процесса перехода жидкого бензола при 273 К в твердое состояние при той же температуре? Температура плавления бензола равна 278,5 К. Какое состояние бензола - жидкое или твердое - является более устойчивым при 273 К?
18. Для реакции Н2 + Cl2 
2HCl изменение энергии Гиббса при 248 К равно - 190,5 кДж. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно? Ответ обосновать.
19. При работе гальванического элемента Даниэля-Якоби протекает химическая реакция: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Как изменяется величина G этой реакции?
20. Какие условия необходимо соблюдать, чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
21. В каком соотношении находятся полезная работа, совершенная системой над окружающей средой, и изменение энергии Гельмгольца, если процесс протекает:
а) обратимо;
б) необратимо.
22. Как изменяется энергия Гельмгольца при изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии?
23. Напишите уравнение, связывающее изменение энергии Гиббса, температурный коэффициент изменения энергии Гиббса и тепловой эффект процесса при постоянном давлении.
24. Назовите три этапа в расчете изменения изобарного потенциала химической реакции, протекающей в стандартных условиях, если известны значения стандартных теплот образования и стандартных энтропий участников химической реакции.
25. Дайте определение понятию "стандартная энергия Гиббса образования".
26. Приведите уравнение для расчета изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энергий Гиббса образования всех участников этой реакции.
З А Н Я Т И Е №7
Т Е М А: ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА.
ОСНОВЫ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ.
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Основные понятия: "фаза", "составляющий компонент", "число независимых компонентов", "число степеней свободы", "фазовый переход", "фазовое равновесие", "фигуративная точка".
2. Классификация систем по числу:
а) фаз, гомогенные и гетерогенные;
б) независимых компонентов;
в) степеней свободы.
3. Фазовый переход и фазовое равновесие. Условия фазового равновесия.
4. Правило фаз Гиббса: содержание, словесная формулировка и математическое выражение.
5. Расчет максимального числа степеней свободы для системы и максимального числа фаз, которые могут находиться в равновесии в системе с заданным числом компонентов.
6. Понятие о физико-химическом анализе. Принципы физико-химического анализа : непрерывности и соответствия.
7. Диаграмма состояния - инструмент физико-химического анализа.
8. Диаграмма состояния воды: общий вид; максимальное число степеней свободы для воды и максимальное число равновесно сосуществующих фаз; число и качественный состав однофазных, двухфазных и трехфазных систем для воды.
9. Графическое изображение на диаграмме состояния воды однофазных состояний и характеристика полей. Графическое изображение двухфазных состояний и характеристика линий. Тройная точка.
10. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Особенность хода кривых испарения, возгонки, плавления с позиций выполнения этого уравнения.
11. Диаграмма состояния серы: общий вид; число фаз, образуемых серой и число равновесных состояний из трех фаз; характеристика линий, полей и тройных точек диаграммы состояния серы.
12. Число степеней свободы для однокомпонентных систем (воды и серы), которым соответствуют фигуративные точки, лежащие на полях, линиях, в тройной (тройных) точке.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990 с.61-68.
2. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.238-251.
3. Лекционный материал.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАЗ И ЧИСЛА КОМПОНЕНТОВ В РАЗЛИЧНЫХ СИСТЕМАХ".
1. В три цилиндра с пробками внести:
в первый - дистиллированную воду,
во второй - дистиллированную воду и бензол,
в третий - водный раствор иода и бензол.
Содержимое второго и третьего цилиндров перемешать. Цилиндры закрыть пробками.
2. Определить число жидких фаз в каждом из трех цилиндров. Назвать фазы.
3. Определить число компонентов, образующих жидкие фазы в каждом из трех цилиндров. Назвать компоненты.
4. Определить общее число фаз в первом цилиндре. Назвать фазы.
IV. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я:
1. Приведите определение понятий: "фаза", "составляющий компонент", "число независимых компонентов", "число степеней свободы", "фазовый переход", "фазовое равновесие", "фигуративная точка".
2. Правило фаз Гиббса - словесная формулировка. Запишите уравнение правила фаз Гиббса для системы, на которую:
- из внешних условий влияют температура и давление;
- из внешних условий влияет только температура;
- влияет "n" внешних условий.
3. Система состоит из раствора сульфатов калия и натрия в воде, кристаллов сульфата калия и кристаллов сульфата натрия.
- Чему равно число независимых компонентов в системе?
- Сколько и какие фазы образуют систему?
- Приведите вид уравнения правила фаз Гиббса, выполняемого в данной системе. Рассчитайте число степей свободы.
4. Система представляет собой жидкий расплав солей хлорида натрия и нитрата калия, находящихся в равновесии с кристаллами нитрата калия. Между солями в расплаве возможна реакция: NaCl + KNO3 KCl + NaNO3
- Чему равно число независимых компонентов в системе?
- Сколько и какие фазы образуют систему?
- Приведите вид уравнения правила фаз Гиббса, выполняемого в данной системе. Рассчитайте число степей свободы.
5. Вычислите наибольшее число степеней свободы для однокомпонентной системы (вода) при n=2.
6. Приведите уравнение для расчета максимального числа фаз в однокомпонентной системе (вода) при n=2.
7. Сформулируйте принципы физико-химического анализа : принцип непрерывности и принцип соответствия.
8. Дайте определение "диаграмме состояния".
9. Диаграмма состояния воды имеет вид:
- Как называются линии ОА, ОВ и ОС? Зависимость между какими свойствами отражает каждая линия?
- Как называются поля I, II, III? Что представляет собой система, характеризуемая любой фигуративной точкой каждого поля?
- Каков геометрический образ комплекса из трех равновесных фаз? Перечислите эти фазы.
- Как называется фигуративная точка "О"? Почему?
- Определите число степеней свободы для систем, которым соответствуют фигуративные точки "d", "e" и "О".
10. Запишите уравнение Клаузиуса-Клапейрона, обозначив входящие в него величины.
11. Приведите вид уравнений Клаузиуса-Клапейрона применительно к процессам:
- испарения,
- плавления,
- возгонки, обозначив входящие в них величины.
12. Приведите общий вид диаграммы состояния серы. Охарактеризуйте линии, поля, тройные точки на данной диаграмме.
З А Н Я Т И Е №8
Т Е М А: ОГРАНИЧЕННАЯ ВЗАИМНАЯ
РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ.
ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТИ.
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Классификация бинарных жидких смесей по способности компонентов растворяться друг в друге.
2. Классификация бинарных жидких смесей, компоненты которых ограниченно растворимы друг в друге, по характеру зависимости взаимной растворимости от температуры:
а. Системы с верхней критической температурой растворения;
б. Системы с нижней критической температурой растворения;
в. Системы с верхней и нижней критическими температурами растворения.
3. Определение понятиям: "верхняя критическая температура растворения", "нижняя критическая температура растворения".
4. Диаграмма состояния для систем с "верхней", "нижней", "верхней и нижней" критическими температурами растворения в координатах t - состав при p = const (диаграмма взаимной растворимости):
а) общий вид диаграммы;
б) кривая расслоения (растворимости);
в) области (поля) гомогенного и гетерогенного (двухфазного) состояния системы;
г) верхняя (нижняя) критическая температура растворения.
5. Определение понятиям: "фигуративная точка", "коннода", "сопряженные точки".
6. Принцип построения диаграммы взаимной растворимости.
7. Анализ диаграмм взаимной растворимости с позиций правила фаз Гиббса.
8. Правило рычага, его использование при анализе диаграмм взаимной растворимости.
9. Правило прямолинейного диаметра .
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.104-106.
2. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.316, 324-327.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СИСТЕМЫ ФЕНОЛ - ВОДА".
1. Определить температуру взаимной растворимости для шести смесей фенол - вода состава:
N смеси | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Массовая доля фенола в смеси w, % | 10 | 20 | 35 | 55 | 65 | 70 |
а. Перемешав встряхиванием содержимое ампул со смесями, поместить их в водяную баню и при нагревании отметить температуру просветления (t1).
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
