Укажите по графику нахождение коэффициента распределения К и коэффициента n.
10. При распределении иода между амиловым спиртом и водой закон распределения выполняется в виде К = 
.
С1 - равновесная концентрация иода в амиловом спирте, С2 - в воде. Если величина К в этой системе равна 230, что означает эта цифра?
11. Коэффициент распределения иода между амиловым спиртом и водой равен 230, а между четыреххлористым углеродом и водой - 85,5. В каком из растворителей амиловом спирте или четыреххлористом углероде иод лучше растворяется? Какой из растворителей С5Н11ОН или CCl4 следует выбрать в качестве экстрагента при извлечении иода из водного раствора экстрагированием?
12. Коэффициент распределения иода в системе CCl4 - H2O равен 85,5, а коэффициент распределения этилового спирта в этой же системе растворителей равен 0,02. Если в рассмотренных системах закон распределения выполняется в простейшем виде, то какое вещество - I2 или С2Н5ОН лучше растворяется в воде?
13. Перечислите области использования закона распределения.
14. Смотрите вопросы самоконтроля к практической работе по теме: "Экстрагирование иода из водного раствора органическим растворителем".
З А Н Я Т И Е №13.
Т Е М А: "ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ. МЕТОДЫ РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСЕЙ НА ОСНОВЕ ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДОВ".
Итоговое занятие по разделу "Термодинамика фазовых равновесий", при подготовке к которому необходимо пользоваться планом изучения темы и вопросами для самоконтроля к занятиям №№7 - 12, а так же следующими вопросами:
1. Диаграмма зависимости общего и парциальных давлений насыщенного пара от состава смеси из двух взаимонерастворимых жидкостей.
2. Свойства бинарных систем из двух взаимнорастворимых жидкостей. Соотношение между температурой кипения смеси произвольного состава и температурами кипения чистых компонентов.
3. Перегонка с водным паром: принцип метода, его назначение. В каком случае применяют перегонку с водяным паром?
4. Как проводится перегонка с водяным паром?
5. Расходный коэффициент пара. Уравнение для расчета массы вещества, выделяемого при перегонке с водяным паром.
6. Использование перегонки с водяным паром в фармации.
7. Сравнительный анализ физико-химических свойств систем по диаграммам состояния свойство-состав:
а. Взаимной растворимости.
б. Кипения (для идеальных смесей, смесей с небольшими отклонениями от закона Рауля и смесей, компоненты которых образуют азеотроп).
в. Плавкости (для систем с одной эвтектикой, двумя эвтектиками и для изоморфных смесей).
8. Физико-химические методы разделения, очистки и изучения свойств веществ, основанные на процессах фазового перехода:
а. Дистилляция.
б. Перекристаллизация.
в. Экстрагирование.
г. Перегонка с водяным паром.
Характеристика перечисленных методов предусматривает знание следующих вопросов:
1. Назначение метода (область использования).
2. Физическое (физико-химическое) явление, лежащее в основе метода.
3. Основная закономерность, используемая в методе.
4. Принцип метода.
5. Принципиальное устройство прибора, установки.
6. Основные преимущества, недостатки, особенности, ограничения метода. Оптимальные условия проведения процесса разделения.
7. Использование метода в фармации.
З А Н Я Т И Е №14
Т Е М А: "СВОЙСТВА БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ"
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Ионное произведение воды. Зависимость ионного произведения воды от температуры, его значение при 25 ОС.
2. Нейтральная, кислая, щелочная реакция среды.
3. Водородный показатель (рН). Его значение для нейтральной, кислой или щелочной среды при 25 ОС.
4. Гидроксильный показатель, показатель ионного произведения воды. Взаимосвязь между рН, рОН и рКВ.
5. Общая, активная и потенциальная кислотность (основность) в растворах слабых электролитов, их измерение.
6. Буферные растворы: определение понятия.
7. Состав буферных растворов.
8. Механизм буферного действия при добавлении к буферному раствору небольших количеств сильной кислоты, щелочи или при разведении.
9. Уравнение для расчета рН буферных растворов (уравнение Гендерсона-Гассельбаха), образованных слабой кислотой и солью этой кислоты и сильного основания или слабым основанием и солью этого основания и сильной кислот. Вывод уравнения.
10. Факторы, влияющие на величину рН буферных растворов.
11. Использование уравнения Гендерсона-Гассельбаха для:
а. Объяснения механизма действия буферных растворов при разведении.
б. Выделения факторов, от которых зависит рН буфера.
в. Расчета рН буфера, рК слабого электролита, входящего в его состав, соотношения концентраций компонентов (или объемов компонентов), необходимого для приготовления буфера с заданным значением рН.
12. Зона буферного действия - качественная и количественная характеристика. Интервал соотношения концентрацией буферных растворов, определяемых зоной буферного действия.
13. Буферная емкость - качественная и количественная характеристика.
14. Зависимость величины буферной емкости от:
а. Концентрации буферного раствора.
б. Соотношения концентраций компонентов буферного раствора.
в. Природы буфера.
15. Буферные кривые, их анализ.
16. Способы приготовления буферных растворов.
17. Практическое использование буферных растворов. Их значение для биологии, медицины.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.114-116, 123-131.
2. Методические рекомендации к формированию практических навыков по физической и коллоидной химии. Курск,1999.
3. -Щербо, . Физическая и коллоидная химия. М., 1975, с.90-100.
4. Лекционный материал.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"СВОЙСТВА БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ".
1. ЗАВИСИМОСТЬ рН БУФЕРНОГО РАСТВОРА ОТ СООТНОШЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ КОМПОНЕНТОВ И ОТ РАЗВЕДЕНИЯ.
1) Приготовить три ацетатных буферных раствора с различным соотношением концентраций компонентов.
В три одинаковые по диаметру пробирки пипетками отмерить заданные объемы растворов уксусной кислоты и ацетата натрия по схеме:
№№ пробирок | 1 | 2 | 3 |
Объем (мл) раствора СН3СООН | 1 | 5 | 9 |
Объем (мл) раствора СН3СООNa | 9 | 5 | 1 |
Содержимое пробирок перемешать.
2) Каждый из приготовленных буферных растворов развести в 9 раз.
В другие три одинаковые пробирки отобрать по 1 мл каждого из приготовленных на первом этапе буферных раствора и добавить по 8 мл дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешать.
3) Оценить зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов.
а. В каждую из пробирок первого ряда (до разведения) добавить по 5 капель индикатора метилового красного. Содержимое перемешать.
б. Сопоставить окраску индикатора в каждом из трех растворов и сделать вывод о зависимости рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов.
4) Оценить влияние разведения на рН буферного раствора.
а. В каждую из пробирок второго ряда (после разведения) также добавить по 5 капель индикатора метилового красного. Содержимое перемешать.
б. Сопоставить окраску индикатора в растворах с заданным соотношением концентрации компонентов до и после разведения и сделать вывод о влиянии разведения на рН буферного раствора.
2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ АЦЕТАТНОГО БУФЕРНОГО РАСТВОРА ПО КИСЛОТЕ.
Смотри описание работы "Измерение буферной емкости" в Методических рекомендациях к формированию практических навыков по физической и коллоидной химии.
IV. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я:
1. Что такое ионное произведение воды? Чему равна эта величина при 25 50 0С?
2. Какая среда является: а. Нейтральной. б. Кислой. в. Щелочной.
3. Какие значения может принимать концентрация ионов водорода в кислой, нейтральной или щелочной среде при 25 50 0С.
4. Дайте определение понятию "водородный показатель".
5. Какие значения имеет водородный показатель (рН) в кислой, нейтральной или щелочной средах при 25 50 0С?
6. Что такое общая, активная, потенциальная кислотность (основность)?
7. Как определяют общую, активную, потенциальную кислотность (основность)?
8. Смотри вопросы для самоконтроля к практическим работам: "Приготовление буферного раствора с заданным значением рН", "Измерение буферной емкости" (Методические рекомендации к формированию практических навыков по физической и коллоидной химии).
З А Н Я Т И Е №15
Т Е М А: "ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ И КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА."
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Электрическая проводимость. Проводники I и II рода. Связь электрической проводимости с cопротивлением проводника.
2. Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов.
3. Эквивалентная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов.
4. Связь между удельной и эквивалентной электрическими проводимостями.
5. Абсолютная скорость движения ионов. Ионные эквивалентные электрические проводимости (подвижности) анионов и катионов.
6. Зависимость удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов электролитов от разведения. Причины, объясняющие характер этой зависимости для растворов сильных и слабых электролитов.
7. Эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении (предельная эквивалентная электропроводность). Закон Кольрауша.
8. Аномальная подвижность ионов водорода (гидроксония) и гидроксила. Причины аномального поведения ионов.
9. Электропроводность неводных растворов.
10. Измерение сопротивления раствора электролита с помощью моста Кольрауша.
11. Определение удельной электропроводности по величине сопротивления раствора электролита.
12. Кондуктометрия. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.
13. Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабого электролита, ионного произведения воды, произведения растворимости труднорастворимой соли по электропроводности раствора электролита.
14. Кондуктометрическое титрование. Назначение, особенности и техника выполнения метода.
15. Кривые кондуктометрического титрования. Анализ хода кривых титрования:
а) сильной кислоты сильным основанием;
б) слабой кислоты сильным основанием;
в) смеси сильной и слабой кислот сильным основанием.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.139-160.
2. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.397-408.
3. Лекционный материал.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ И КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА."
1. Определить константу кондуктометрической ячейки.
а. Используя прибор "СПУТНИК РАДИОЛЮБИТЕЛЯ", измерить сопротивление раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л - RKCl (Ом).
б. Рассчитать константу ячейки по формуле:
KЯ = k KCl RKCl,
используя табличное значение удельной электропроводности раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л
2. Определить удельную электропроводность раствора уксусной кислоты заданной концентрации СХ.
а. Измерить сопротивление раствора уксусной кислоты с концентрацией СХ - RСН3СООН (Ом)
б. Рассчитать, используя найденное на 1 этапе значение постоянной ячейки, удельную электропроводность раствора уксусной кислоты по формуле:
3. Рассчитать значение эквивалентной электропроводности раствора уксусной кислоты заданной концентрации Сс.
Эквивалентную электропроводность раствора уксусной кислоты с концентрацией СХ рассчитать по формуле:
4. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты заданной концентрации.
Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией СХ рассчитать по формуле:
- эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении. Ее вычисляют по закону Кольрауша
5. Рассчитать константу диссоциации уксусной кислоты.
Константу диссоциации уксусной кислоты рассчитать по формуле:
Примечание:
1. Для расчетов использовать следующие табличные данные:
= 0,001413 Ом-1см-1
= 349,8 Ом-1моль-1см2
= 40,9 Ом-1моль-1см2
2. Сопротивление раствора KCl с концентрацией 0,01 моль/л и сопротивление раствора уксусной кислоты с концентрацией СХ определить, используя прибор "СПУТНИК РАДИОЛЮБИТЕЛЯ".
Прибор состоит из трех блоков:
1. Измерительный блок;
2. Звуковой генератор;
3. Блок питания.
Измерительный блок служит для измерения сопротивления (R), индуктивности (L) или емкости (С). Собран измерительный блок по мостиковой схеме, принципиально имеющей вид:
Мост питается от 2-го блока - звукового генератора, переменное напряжение от которого подается на диагональ моста "cd". Звуковой генератор генерирует 8 фиксированных частот, которые могут быть использованы в работе. При измерении сопротивления растворов KCl или СН3СООН используется частота 1000 или 3000 гц. Питание звукового генератора осуществляется блоком питания, который в свою очередь питается от сети переменного тока с частотой 50 гц и напряжением 220 В.
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ РАБОТЫ С ПРИБОРОМ.
1. Блок питания подключить в сеть переменного тока f = 50 гц,
V = 220 В.
2. К клемам "RL" измерительного блока подключить электролитическую ячейку. Электролитическая ячейка представляет собой 2 платиновых электрода с фиксированным расстоянием между открытой частью. Электроды погрузить в испытуемый раствор так, чтобы уровень раствора был на 5 мм выше уровня открытой части электродов.
3. Установить переключатель частот звукового генератора на частоту 1000 или 3000 гц.
4. Переключатель вида измерения (1-й блок) установить на минимальное омическое сопротивление (R1).
5. Вращением ручки "множитель", стрелка-указатель которой покажет значение R3/R2, добиться минимального звука в телефонных наушниках. Если при данном значении R1 минимальный звук отсутствует при всех возможных положениях переключателя "множитель" или имеет место, когда этот переключатель находится в одном из крайних положений, следует изменить величину сопротивления R1 и подобрать такое его значение, при котором минимальный звук в телефонных наушниках будет иметь место, когда стрелка-указатель "множителя" находится внутри шкалы. Перемножив показание переключателя вида измерений на показание "множителя", получим значение измеряемого сопротивления:
IV. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я:
1. Дайте определение понятию "электрическая проводимость".
2. Назовите две группы проводников электрического тока. В чем их различие?
3. Дайте определение удельной и эквивалентной электропроводности. В каких единицах с системе СИ выражаются эти величины?
4. Приведите уравнение, устанавливающее взаимосвязь между удельной и эквивалентной электрическими проводимостями.
5. Приведите уравнение, связывающее сопротивление раствора электролита с удельной электрической проводимостью, расстоянием между электродами и площадью их поперечного сечения.
6. Что отражает "константа (постоянная) кондуктометрической ячейки"?
7. Запишите уравнение для расчета константы кондуктометрической ячейки (КЯ) по измеренному сопротивлению стандартного раствора и табличному значению его удельной электропроводности.
8. Приведите уравнение для расчета удельной электрической проводимости раствора электролита по величине сопротивления раствора электролита и константе кондуктометрической ячейки.
9. Перечислите факторы, влияющие на величину удельной и эквивалентной электропроводности.
10. Приведите кривые, отражающие зависимость удельной электропроводности от разведения для раствора:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита.
11. Как и почему изменяется удельная электропроводность от разведения в растворе:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита?
12. Приведите кривые, отражающие зависимость эквивалентной электропроводности от разведения для раствора:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита.
13. Как и почему изменяется эквивалентная электропроводность от разведения в растворе:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита?
14. Дайте определение понятию "разведение" - V. Как эта величина связана с молярной концентрацией эквивалента?
15. Дайте определение понятию "абсолютная скорость движения иона".
16. Что такое "подвижность иона" (ионная эквивалентная электрическая проводимость)?
17. Как электрическая проводимость зависит от:
а) заряда иона;
б) размера (радиуса) иона?
18. Электропроводность какого электролита будет выше: расплава NaCl или расплава KCl? Почему?
19. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора NaCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора KCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
20. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора KCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора CaCl2 c молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
21. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора H2SO3 c молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
22. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора НCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора NaCl c молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
23. Как изменится электропроводность, если к 10 мл водного раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л добавить 1 мл водного раствора NaОН с концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
24. Приведите словесную и математические формулировки закона Кольрауша.
25. Какое разведение (V) считают бесконечным:
а) для сильного электролита;
б) для слабого электролита?
26. Какие величины можно определить, измеряя электропроводность (сопротивление) раствора электролита?
27. Как определить кондуктометрически:
а) степень диссоциации слабого электролита;
б) константу диссоциации слабого электролита;
в) ионное произведение воды;
г) произведение растворимости труднорастворимой соли?
28. Запишите уравнение для расчета степени и константы диссоциации слабого электролита по измеренной электропроводности.
29. Почему электропроводность растворов электролитов измеряют при постоянной температуре?
30. Назовите особенности, назначение и преимущества кондуктометрическтго титрования.
31. Приведите кривые кондуктометрического титрования раствора:
а) сильной кислоты;
б) слабой кислоты;
в) смеси сильной и слабой кислоты раствором щелочи.
32. Объясните особенности хода кривых кондуктометрического титрования раствора:
а) сильной кислоты;
б) слабой кислоты;
в) смеси сильной и слабой кислоты раствором щелочи.
33. Приведите схему моста Кольрауша и охарактеризуйте принцип определения сопротивления раствора электролита.
34. Почему при измерении сопротивления раствора электролита пользуются переменным током высокой частоты?
З А Н Я Т И Е №16
Т Е М А: "ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ.
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН РАСТВОРА".
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Электродный потенциал. Механизм возникновения потенциала на металлической пластине, погруженной в раствор соли металла.
2. Схематическая запись электрода (полуэлемента). Уравнение окислительно-восстановительной реакции, сопровождающей образование электродного потенциала.
3. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.
4. Уравнение Нернста для расчета величины электродного потенциала.
5. Стандартный электродный потенциал.
6. Практическое определение величины электродного потенциала.
7. Классификация электродов по применению:
а) электроды сравнения (вспомогательные);
б) электроды определения (индикаторные, измерительные).
8. Классификация электродов по механизму возникновения электродного потенциала (по устройству электродов и свойством веществ, участвующих в потенциалопределяющих процессах):
а) электроды I рода;
б) электроды II рода;
в) окислительно-восстановительные
г) ионообменные электроды (ионселективные).
9. Водородный электрод: устройство, механизм действия, уравнение окислительно-восстановительной реакции, сопровождающей образование электродного потенциала.
10. Стандартный водородный электрод, водородный электрод определения, уравнение Нернста для расчета величины электродного потенциала. Недостатки водородного электрода.
11. Устройство, механизм действия, уравнение окислительно-восстановительной реакции, уравнение для расчета величины потенциала электродов:
а) каломельного;
б) хлорсеребряного;
в) хингидронного.
12. Уравнение Петерса для расчета величины электродного потенциала редокс-электродов.
13. Стеклянный электрод. Устройство, механизм возникновения электродного потенциала, уравнение для расчета величины электродного потенциала. Преимущества и недостатки стеклянного электрода, его использование в рН-метрии.
14. Потенциометрия. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
15. Потенциометрическое измерение рН. Принцип метода. Электроды определения, используемые для измерения рН.
16. Измерение рН "Иономером универсальным ЭВ - 74" с использованием стеклянного электрода.
17. Контактный и диффузионный потенциалы.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.160-170, 172-183,188-189.
2. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.410-412, 419-429, 433-437.
3. Лекционный материал.
4. Методические рекомендации к формированию практических навыков по физической и коллоидной химии. Курск, 1999.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗМЕРЕНИЕ рН
С ПОМОЩЬЮ СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА".
Смотри описание работы по данной теме в Методических рекомендациях к формированию практических навыков по физической и коллоидной химии.
IV. В О П Р О С Ы Д Л Я С А М О К О Н Т Р О Л Я:
1. На границе каких двух сред (фаз) возникают потенциалы:
а) электродный;
б) диффузионный;
в) контактный?
2. Дайте определение:
а) электродному потенциалу;
б) стандартному электродному потенциалу;
в) стандартному окислительно-восстановительному электродному потенциалу.
3. Назовите три фактора, от которых зависит величина электродного потенциала.
4. Приведите схему устройства, запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, сопровождающей образование потенциала, и уравнение для расчета величины электродного потенциала для электродов:
а) водородного;
б) хингидронного;
в) каломельного;
г) хлорсеребряного.
5. Что общего и чем отличаются стандартный водородный электрод и водородный электрод определения?
6. Приведите пример электрода, относящегося к:
а) электродам I-го рода;
б) электродам II-го рода;
в) редокс-электродам.
7. Назовите основной признак электродов I-го рода, II-го рода, редокс-электродов.
8. Назовите основной признак и перечислите используемые в практике электроды сравнения.
9. Назовите основной признак электродов определения.
10. Назовите три электрода, используемые как электроды определения при измерении рН раствора.
11. Какие электроды можно использовать как электроды определения при измерении концентрации CuCl2 в растворе?
12. Можно ли измерить рН раствора с помощью цинкового электрода, опущенного в исследуемый раствор? Ответ обосновать.
13. Как можно измерить электродный потенциал?
14. ЭДС гальванического элемента, составленного из медного и цинкового электродов, опущенных соответственно в растворы солей меди и цинка, равна 1,1В. Потенциал медного электрода 
= + 0,34В.
Рассчитайте потенциал цинкового электрода, учитывая, что
15. Приведите схему устройства стеклянного электрода.
16. Смотри вопросы для самоконтроля к практической работе по теме: "Потенциометрическое измерение рН с помощью стеклянного электрода".
З А Н Я Т И Е №17
Т Е М А: "ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ".
I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:
1. Гальванический элемент. Устройство; принцип работы.
2. Химические гальваничекие элементы:
а) схематическая запись элемента;
б) уравнение химической реакции, протекающей при работе гальванического элемента.
3. Электродвижущая сила гальванического элемента (Е) определение понятию. Расчет величины Е по значениям электродных потенциалов электродов, составляющих элемент.
4. Уравнение Нернста для расчета величины ЭДС гальванического элемента (вывод).
5. Стандартная ЭДС гальванического элемента (Е0), ее связь с изменением энергии Гиббса в стандартных условиях ( 
G0).
6. Расчет термодинамических характеристик химической реакции ( G, H, S, KР) по величине ЭДС гальванического элемента.
7. Обратимые и необратимые гальванические элементы.
8. Концентрационные гальванические элементы:
а) устройство;
б) схематическая запись;
в) уравнение для расчета ЭДС гальванического элемента.
9. Гальванические элементы с переносом и без переноса ионов.
10. Компенсационный метод измерения ЭДС гальванического элемента. Нормальный элемент Вестона.
11. Потенциометрическое титрование. Принцип и особенности метода.
12. Интегральная и дифференциальная кривые титрования.
13. Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием: особенности хода кривой, определение рК кислоты по этой кривой.
II. Л И Т Е Р А Т У Р А:
1. , , . Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.167-172, 175,183-188,190-194.
2. . Краткий курс физической химии. М., 1978, с.412-426, 429-438.
3. Лекционный материал.
III. Т Е М А П Р А К Т И Ч Е С К О Й Р А Б О Т Ы:
"ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
РАСТВОРА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ
РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ".
1. Провести титрование раствора HCl раствором NaOH с концентрацией 0,01 моль/л.
а. В химический стаканчик внести, отмерив пипеткой, 15 мл исследуемого раствора HCl.
б. Собрать гальванический элемент из стеклянного электрода, опущенного в раствор HCl, и хлорсеребряного электрода. Измерить рН раствора.
в. К исследуемому раствору из пипетки порциями по 1 мл добавлять раствор NaOH. После добавления каждой порции титранта раствор перемешивать и после установления равновесия на стеклянном электроде снимать показания рН раствора. После резкого изменения рН раствора добавить еще 3-4 порции раствора титранта по 1мл каждую.
2. Построить интегральную и дифференциальную кривые титрования, по которым определить эквивалентный объем раствора NaOH - VэNaOH
а. Интегральную кривую титрования построить в координатах
рН-объем раствора титранта (VNaOH). Точку эквивалентности и эквивалентный объем раствора NaOH найти по средней части второго линейного участка кривой.
б. Дифференциальную кривую построить в координатах
= f (Vср. NaOH), где
Vср. NaOH - среднее значение объема между предыдущим и последующим объемами приливаемого раствора титранта.
Точку эквивалентности и эквивалентный объем раствора NaOH определить по пику на кривой титрования.
3. Рассчитать концентрацию хлороводородной кислоты в растворе.
Концентрацию HCl в растворе рассчитать по уравнению:
СNaOH = 0,01 моль/л
VHCl = 15 мл
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
