Химия (стр. 4 )

11. Углеводы (часть 1)

1. В водном растворе арабиноза мутаротирует. Написать схему образования фуранозных и пиранозных α- и β- форм D-арабинозы. Составьте схему таутомерных превращений, пользуясь перспективными формулами Хеуорса.

2. Напишите уравнения реакций по схеме:

β,D-арабинофураноза А Б В Г

Назовите образующиеся продукты А, Б, В, Г.

3. Сколько стериоизомерных форм возможно для альдотетроз? Напишите проекционные формулы этих стереоизомеров.

4. Напишите проекционные формулы по Э. Фишеру следующих моносахаридов:

1) D - и L-фруктозы;

2) D - и L-рибозы.

12. Углеводы (часть 2)

1. Изобразите перспективные формулы мальтозы и целлобиозы. Назовите их по систематической номенклатуре. В чем заключается сходство и различие в их строении и свойствах? Подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

2. Сахарозу подвергли гидролизу, а затем смесь продуктов обработали избытком фенилгидразина. Составьте уравнения реакций и назовите конечный продукт.

3. Чем отличаются гомополисахариды от гетерополисахаридов? Приведите примеры.

4. Для получения вискозного шелка используется ксантогенат целлюлозы, который гидролизуют в кислой среде. Приведите уравнения реакций получения ксантогената и его гидролиза, что такое целлофан?

13. Амины алифатического ряда

1. Напишите структурные формулы соединений: пропиламина, диэтиламина, метиламина, метилэтиламина, трибутиламина, метилизопропиламина. Укажите, какие из них являются первичными, вторичными, третичными. Отметьте структурные изомеры.

2. Изобразите атомно-орбитальную модель молекулы метиламина. Укажите тип гибридизации атомов азота и углерода. Охарактеризуйте полярность имеющихся химических связей. Сравните водородные связи аминов и спиртов.

3. Напишите реакции аминов с кислотами, приводящие к образованию солей: бромида метиламмония, гидросульфата диэтиламмония, иодида изопропиламмония. Какие свойства проявляют амины в этих реакциях?

4. Сравните отношение к азотистой кислоте метиламина, диметиламина и триметиламина. Назовите образующиеся соединения. В чем причина различного протекания реакций?

5. Напишите схемы получения н-бутиламина, исходя из следующих соединений: н-бутилбромида; 1-бутанола; 1-нитробутана; 1-бутена; амида масляной кислоты.

6. С помощью каких химических реакций можно разделить смеси:

а) н-бутиламина и 1-нитробутана; б) диэтиламина и триэтиламина; в) этиламина, диэтиламина и триэтиламина?

14. Аминокислоты

1. Осуществите переходы: пропилен → амид α-аминомасляной кислоты.

2. Установите строение вещества состава С3Н7О2N, если оно растворяется в щелочи и кислоте, при реакции с HNO2 выделяется азот, с этанолом образуется вещество С5Н10О2N2. напишите уравнения реакций.

3. Что образуется при действии на аланин: КОН, аммиака, HCl, уксусного ангидрида, нагревания? Напишите уравнения реакций. Назовите все вещества.

4. Какое вещество получится при последовательном действии на пропановую кислоту брома (1 моль), триметиламина, влажного оксида серебра. Напишите уравнение реакций. Назовите все вещества.

5. Осуществите схему превращений: 2-аминопропановая кислота + уксусный ангидрид → А + хлорид фосфора (V) → Б + 2-аминоэтановая кислота → В + этанол в кислой среде. Напишите все вещества.

15. Ароматические амины

1. Назовите следующие соединения:

а)

б)

в)

г)

2. Осуществите превращения. Назовите продукты.

А В С D

3. Расположите следующие соединения в порядке уменьшения основных свойств:

а) п-толуидин;

б) анилин;

в) дифениламин;

г) п-нитроанилин.

Дайте объяснения.

4. Приведите структурные формулы изомерных ароматических аминов состава С7Н9N и назовите их.

5. Как можно получить из бензола о-фенилендиамин?

16. Ароматические диазо - и азосоединения

1. Назовите конечный продукт в схеме превращений:

толуол А (п-изомер) В С D Е F ?

2. Исходя из бензола и любых других реагентов, получите:

3. Какие азо - и диазосоставляющие нужно использовать для получения хризоидина:

Назовите их.

II. Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения текущего контроля и промежуточной аттестации

Варианты контрольных работ

Раздел 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Контрольная работа №1

«Классификация и номенклатура неорганических соединений».

1.  Определить степень окисления марганца в следующих соединениях: KMnO4, CaMnO4, MnO2, H2MnO3, Mn2O3, MnSO4

2.  Назвать вещества и определить к какому классу химических соединений они относятся: (CuOH)2CO3, NaHS, Na2O3, KCr(SO4), P2O5 ,CaS.

3.  Написать формулы химических соединений по их названиям:

а) дигидрофосфат кальция;

б) гидроксонитрат меди (II);

в) сульфат калия и алюминия;

г) гидросульфит аммония;

д) оксид азота;

е) фосфористая кислота.

4.  Написать электронную формулу элемента №21.

5.  При взаимодействии 2 г сплава, состоящего из меди и золота, с концентрированной азотной выделилось 224 мл газа. Определить массовые доли каждого из металлов.

Химический диктант

«Основные химические понятия и законы химии»

1. Вещество – определение.

2. Атом – определение

3. Изотопы – определение, пример.

4. Относительная молекулярная масса – определение, обозначение.

5. Количество вещества – определение, обозначение.

6. Фактор эквивалентности – определение, обозначение.

7. Эквивалентный объем – определение, обозначение.

8. Написать формулу, связывающую молярную массу вещества и молярную массу его эквивалента.

9. Явления физические – определение, пример.

10 Аллотропия – определение, пример.

11. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида фосфора (V).

Контрольная работа №2

«Строение атома и химическая связь»

1.  Написать электронные формулы элементов №40 и №41.

2.  Квантовые числа: определение, значение и физический смысл каждого числа.

3.  Определить тип гибридизации и геометрию молекул: РН3, HNO3, HNO2.

4.  Поляризующая способность катионов. Какой из ионов имеет большую поляризующую способность и почему:

а) К+ или Na+

б) Mg 2+ или Al 3+

в) Са 2+ или Сu 2+

«Растворы, теория электролитической диссоциации, гидролиз»

1.  В 1 кг воды растворено 666 г гидроксида калия (плотность раствора 1,395 г/см3). Определите массовую долю КОН в растворе и молярную концентрацию раствора.

2.  Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

а) хлорида алюминия;

б) смеси хлорида алюминия и сульфида калия.

«Комплексные соединения»

1. Составьте формулы и приведите названия катионного, анионного, разнолигантного (катионного или анионного) и нейтрального комплексных соединений кобальта (II), если его к. ч.=6, а лигандами являются Н2О и Cl–.

2. Определите тип гибридизации, геометрию молекулы, спин, орбитальность и магнитные свойства комплексного иона [Au(CN)4 ]–.

«Окислительно-восстановительные реакции. Гальванический элемент. Электролиз расплавов и растворов».

1.  Расставьте коэффициенты методом полуреакций, определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя и ЭДС для реакции:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2.  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите тип окислительно-восстановительной реакции: NH4NO3 N2O + Н2О.

3.  Опишите процессы, протекающие при работе гальванического элемента в стандартных условиях и вычислите его ЭДС:

Mg / MgSO4 // MnSO4 / Mn

4.  Опишите процессы, протекающие на электродах, а также ионные и молекулярные уравнения реакций электролиза (н. у.):

а) расплава Ca(OH)2;

б) водного раствора Ca(OH)2

Раздел 2. Основы аналитической химии

Контрольная работа №6.

Закон действия масс в применении к растворам сильных и слабых электролитов. Буферные растворы

1.  Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моль хлорида бария и 0,1 моль нитрата калия.

2.  Определите активность ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равна 2,6.

3.  Вычислите рН в 0,001 М раствора хлорной кислоты без учета и с учетом влияния ионной силы раствора.

4.  4. Вычислите рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль уксусной кислоты и 0,5 моль ацетата натрия.

Контрольная работа №7.

Закон действия масс и гетерогенные процессы. Растворимость и произведение растворимости

1.  Вычислите ПРAg2CrO4, зная, что в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,002156 г хромата серебра.

2.  ПРСaC2O4 =2,57·10–9. Вычислите растворимость этой соли в моль/л и г/л насыщенного раствора.

3.  Вычислите растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,01 М растворе хлорида калия.

4.  Выпадет ли осадок CaSO4 при смешивании равных объемов 0,01 М растворов CaCl2 и Na2SO4, ПРСaSO4 = 6,1·10–5.

Контрольная работа №8.

Гравиметрический анализ

1.  Вычислите фактор пересчета для определения МоО3, если гравиметрическая форма (NH4)3РО4·12МоО3.

2.  Вычислите объем раствора (мл) с концентрацией AgNO3 34 г в 1 л, который требуется для осаждения хлора из 0,6473 г вещества, содержащего 14,2% Cl.

3.  Вычислите массовую долю Fe3O4 магнитном железняке, если из 0,6000 г технического железняка получили гравиметрическую форму Fe2O3, равную 0,4326 г.

Контрольная работа №9.

Титриметрический анализ

1.  Рассчитать массу раствора аммиака (ρ=0,91 г/см3), чтобы на его титрование израсходовать 35 мл раствора серной кислоты с С(H2SO4) = 0,5 моль/л.

2.  2,0000 г пробы, содержащей гидроксид калия, растворили в колбе вместимостью 250 мл. На титрование 50 мл раствора затрачено 38,46 мл 0,0503 М H2SO4. Вычислить массовую долю КОН в пробе.

3.  Определить общую жесткость воды, если на титрование 200 мл ее затрачено 21,3 мл ЭДТА с Т(ЭДТА/Са2+)=0,003060 г/мл.

Раздел 3. Основы ОРГАНической химии

Итоговая контрольная работа №10.

1.  Назовите по систематической номенклатуре ЮПАК:

а)	б)
в) этилизопропилизобутилметан	г) дитрет. бутилкарбинол
д) 2,2-диметил-4-втор. бутилундекан

Правильно ли дано название веществу «д»?

2.  Укажите, какие соединения образуются при взаимодействии следующих веществ:

а) 2-метил-2-пропанола с HI;

б) н.-пропилового спирта с H2SO4;

в) этилового спирта с Mg;

г) йодистого метила с пропилатом натрия?

По какому механизму протекает реакция «а»? Опишите механизм реакции.

3.  Какие вещества образуются:

а) при сплавлении щелочи с
б) при электролизе (реакция Кольбе)

Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты. Для случая «б» дайте объяснение процессам, протекающим на электродах.

4.  Осуществите превращения и назовите все вещества, образующиеся в схеме:

С2Н5─СН2─СН2Br А B C DEFGН

5.  Назовите по систематической номенклатуре ЮПАК:

а)	б)
в)	г) метилтрет. бутилуксусная кислота
д) аллилизобутилкетон

6.  Завершите реакции и назовите продукты:

а) пропен + KMnO4 + H2O

б) СН3СООН + ВаСО3 →

в) С2Н5ОН + KMnO4 + H2SO4

г) метилацетилен + НСОН

д) Н3С─СН(СН3)─СН2─MgBr +СО2 → А

7.  Какие кислоты состава С5Н10О2 можно получить, взяв за исходные вещества 1-хлорбутан и 2-метил-1-хлорбутан? Разберите схемы реакций их получения нитрильным способом.

Примерный перечень вопросов к экзаменам и зачету

Раздел 1. Общая химия – 1 семестр, экзамен

1.  Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии. Закон кратных отношений. Закон постоянства состава. Закон простых объемных отношений.

2.  Закон Авогадро. Число Авогадро. Следствие к закону Авогадро. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

3.  Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Уравнение состояния газа. Определение молекулярных масс газообразных веществ. Понятие о парциальном давлении.

4.  Химический элемент. Атом. Молекула. Простое вещество. Аллотропия. Изотопы. Изобары. Атомная единица массы. Относительные атомные и молекулярные массы.

5.  Химический эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента. Эквивалентный объем. Закон эквивалентов и следствия к нему.

6.  Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газа. Соотношение между молярной массой и молярной массой эквивалента.

7.  Атом как сложная система. Модель атома Томпсона. Опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц. Планетарная модель атома. Внутренние противоречия планетарной модели.

8.  Корпускулярно-волновой дуализм излучения. Кванты. Уравнение Планка. Фотоны. Теория строения атома водорода по Бору, ее внутренние противоречия. Попытки их устранения.

9.  Корпускулярно-волновой дуализм частиц. Волны де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Уравнение Шредингера.

10.  Квантово-механическая модель атома водорода. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Физический смысл квантовых чисел. Понятие об электронном облаке, его граничной поверхности и атомной орбитали.

11.  Атомные орбитали. Основное и возбужденное состояние. Вид атомных s-, p-, d-, f-орбиталей. Емкость электронных орбиталей, подуровней, уровней.

12.  Ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Закон Мозли. Заряды ядер атомов. Три принципа заполнения орбиталей в атоме. Правило Клечковского. Электронные формулы.

13.  Атомные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение их в группах и периодах. Научное и философское значение Периодического закона .

14.  Периодический закон и периодическая система . Периоды, группы, подгруппы, семейства. Особенности электронных конфигураций атомов главных и побочных подгрупп. Связь химических свойств простых и сложных веществ, образованных атомами химических элементов с их положением в Периодической системе.

15.  Основные типы химической связи. Основные характеристики химической связи: длина, энергия связи, валентный угол. Ковалентная связь. Квантово-механические методы ее трактовки (кривая потенциальной энергии).

16.  Ковалентная связь. Метод валентных связей. Физическая идея метода. Два механизма образования ковалентной связи, а-, п - и 5-связи. Кратность связи.

17.  Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент. Поляризуемость ковалентной связи. Типы кристаллических решеток, образуемых веществами с ковалентной связью.

18.  Насыщаемость ковалентной связи. Ковалентность атомов элементов I, II, III периодов. Их максимальная ковалентность.

19.  Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия молекул.

20.  Ионная связь. Свойства ионной связи. Ионные кристаллические решетки. Поляризующее действие ионов, их влияние на свойства веществ.

21.  Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.

22.  Теплота, работа, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, стандартное состояние.

23.  Энтальпия химических реакций. Закон Гесса, следствия к нему.

24.  Энтропия химических реакций. Энергия Гиббса. Направление химических реакций в изолированной системе.

25.  Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Бекетова. Закон действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем.

26.  Зависимость скорости реакции от температуры. Понятие об активных молекулах и энергии активации.

27.  Катализ, его виды. Понятие о механизме каталитического действия. Особенности ферментов как катализаторов.

28.  Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, давления и температуры.

29.  Краткая характеристика дисперсных систем и их классификация. Механизм процесса растворения. Сольватация при растворении. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенный, ненасыщенный и перенасыщенный растворы.

30.  Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.

31.  Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации веществ с различным типом химической связи. Механизм гидратации катионов и анионов. Образование иона гидроксония.

32.  Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Истинная и кажущая степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Применение ЗДМ к процессу диссоциации сильных электролитов.

33.  Применение ЗДМ к процессу диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.

34.  Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

35.  Протолитическая теория кислот и оснований.

36.  Основной и кислотный тип диссоциации гидроксидов. Амфотерные гидроксиды. Зависимость типа диссоциации гидроксидов от заряда и радиуса элементов, образующих гидроксид.

37.  Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

38.  Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Характеристика среды величиной рН.

39.  Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей. Обратимый и необратимый гидролиз. Степень и константа гидролиза. Факторы, смещающие равновесие гидролиза.

40.  Классификация окислительно-восстановительных реакций, окислители и восстановители. Эквиваленты окислителя и восстановителя, их молярные массы.

41.  Правило составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы электронного баланса и полуреакций. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов.

42.  Возникновение скачка потенциала на границе раздела металл-водный раствор его соли. Водородный электрод сравнения. Стандартные электродные потенциалы. Гальванический элемент.

43.  Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Направленность окислительно-восстановительных реакций. Определить возможность протекания реакции.

44.  Основные положения координационной теории А. Вернера. Внутренняя и внешняя сферы комплексов. Характеристика лигандов. Комплексообразователь, его координационное число. Заряд комплексного иона. Связь между зарядом комплексообразователя, его координационным числом, типом гибридизации и геометрией молекулы комплекса.

45.  Принципы классификации комплексных соединений. Получение комплексных соединений и их номенклатура.

46.  Изомерия комплексных соединений.

47.  Природа химической связи в комплексных соединениях. Магнитные свойства комплексных соединений.

48.  Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Константа устойчивости и нестойкости, связь между ними.

Раздел 2. Основы аналитической химии – 2 семестр, зачет

1.  Гравиметрический анализ. Методы выделения, осаждения, отгонки.

2.  Метод осаждения. Осадитель, требования, предъявляемые к осадителю. Расчет количества осадителя.

3.  Осаждаемая и гравиметрическая формы. Требования к ним.

4.  Влияние соотношения скоростей процессов агрегации и ориентации на структуру осаждаемой формы.

5.  Условия аналитического выделения кристаллических и аморфных осадков, учитывая роль разбавления, перемешивания, регулирования температуры при выделении осадков разной структуры.

6.  Промывание осадков. Промывная жидкость и ее роль.

7.  Фильтрование, озоление фильтра, прокаливание и взвешивание осадка. Постоянная масса гравиметрической формы осадка.

8.  Расчеты результатов гравиметрического определения. Аналитический фактор пересчета.

9.  Метод отгонки (прямой и косвенный). Определение кристаллизационной воды. Расчеты.

10.  Скорость титриметрии. Титрант. Титрование. Точка эквивалентности. Достоинства и недостатки метода.

11.  Классификация титриметрических методов анализа (по типу реакций и по приемам титрования).

12.  Растворы, применяемые в титриметрии. Первичные и вторичные стандарты. Исходные вещества и требования, предъявляемые к ним. Приготовление растворов вторичных стандартов и их стандартизация методом отдельных навесок и пипетирования.

13.  Способы выражения концентрации растворов: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр по определяемому веществу.

14.  Основной закон титриметрии. Формула для расчета массы определяемого вещества через объем и концентрацию титранта.

15.  Сущность метода кислотно-основного титрования.

16.  Кривые титрования: сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием и наоборот. Принцип построения кривых, расчет рН в зависимости от добавленного титранта, общий вид, скачок титрования, точка эквивалентности.

17.  Индикаторы в методе кислотно-основного титрования. Интервал перехода индикатора. Выбор индикатора. Индикаторные погрешности.

18.  Приготовление 0,1М HCl и установка ее титра.

19.  Приготовление раствора NaOH и установка его титра по первичному или вторичному стандарту.

20.  Определение содержания кислоты или щелочи в растворе неизвестной концентрации.

21.  Жесткость воды. Определение устранимой жесткости воды.

22.  Требования к реакциям в методе окислительно-восстановительного титрования. Эквиваленты окислителя и восстановителя.

23.  Редокс-потенциалы. Стандартный водородный электрод. Направление окислительно-восстановительной реакции.

24.  Методы редоксиметрии. Рабочие растворы и определение вещества. Индикаторы.

25.  Перманганатометрия. Сущность метода. Приготовление раствора KMnO4 и установка его титра по Na2C2O4 или H2C2O4 •2Н2О.

26.  Кривая титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в кислой среде.

27.  Определение содержания Fe2+ в соли Мора.

28.  Реакции, применяемые в методе комплексонометрического титрования. Общий вид кривых титрования. Факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования.

29.  Комплексоны, комплексон II (ЭДТА), его дентантность. Методы комплексонометрического титрования: прямое, обратное, титрование заместителя, кислотно-основное титрование.

30.  Стехиометрия комплексов ЭДТА с двух, трех, четырехзарядными ионами металлов.

31.  Приготовление раствора ЭДТА и установка его титра.

32.  Металлохромные индикаторы, принцип их действия.

33.  Определение общей жесткости воды, содержание магния в воде.

34.  Физико-химические методы анализа. Оптические и электрохимические методы анализа.

35.  Метод абсорбционной спектроскопии. Основной закон светопоглощения. Фотометрическое определение содержания железа в растворе методом градуировочного графика.

36.  Хроматография. Ионообменная хроматография. Определение содержания сульфата натрия в растворе с использованием катионита КУ-2.

Раздел 3. Основы Органической химии – 3 семестр, экзамен

1.  Типы гибридизации атома углерода (sр3, sр2 и sp) на примере метана, этилена и ацетилена.

2.  Реакции галогенирования и нитрования в ряду алканов. Условия реакций, наименование продуктов. Сравнительная реакционная способность атомов водорода при первичных, вторичных и третичных атомах углерода.

3.  Получение и использование продуктов окисления высших алканов (С15 и более).

4.  Получение алканов реакцией Вюрца.

5.  Способы получения алкенов.

6.  Реакции присоединения к алкенам: присоединение галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии H2SO4).

7.  Окисление алкенов в мягких и жестких условиях, состав и наименование продуктов.

8.  Диеновые углеводороды с сопряженными связями, особенности реакции присоединения к бутадиену-1,3. Понятие о сопряженной системе π-электронов.

9.  Полимеризация непредельных углеводородов. Полимеры регулярного и нерегулярного строения (на примере пропилена), потребительские свойства.

10.  Полимеры на основе алкенов: полиэтилен, тетрафторэтилен, полихлорвинил, полистирол. Общая формула, свойства и области применения.

11.  Полимеризация бутадиена-1,3 и 2-метилбутадиена-1,3. Пространственное строение натурального каучука.

12.  Сополимеризация. Бутадиен-стирольный каучук: получение, преимущества перед натуральным каучуком, области применения.

13.  Способы получения ацетилена.

14.  Реакции присоединения галогенов, галогеноводородов и воды к пропину.

15.  Особенности строения бензола: общее π-электронное облако, длина связи С–С, тип гибридизации атома углерода. Характеристика реакционной способности бензола.

16.  Реакции замещения в ароматическом ядре: галогенирование, нитрование, сульфирование. Понятие о механизме реакции.

17.  Источники ароматических соединений. Способы получения бензола и его гомологов (алкилирование по Фриделю-Крафтсу).

18.  Окисление ядра и боковой цепи гомологов бензола, условия, наименование продуктов.

19.  Способы получения предельных одноатомных спиртов, физические и химические свойства. Практическое использование.

20.  Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

21.  Качественная реакция на многоатомные спирты.

22.  Фенолы. Взаимное влияние ароматического ядра и гидроксигруппы. Взаимодействие фенолов со щелочами и бромом.

23.  Окисление первичных и вторичных спиртов, условия, наименование продуктов.

24.  Строение и реакционная способность карбонильной группы в альдегидах и кетонах (на примере уксусного альдегида и ацетона).

25.  Присоединение синильной кислоты, бисульфита натрия, водорода и гидроксиламина к альдегидам.

26.  Способы получения альдегидов и кетонов. Примеры ароматных альдегидов и кетонов и их применение.

27.  Виды гидролиза сложных эфиров.

28.  Простые и сложные эфиры. Строение, физические свойства, склонность к гидролизу.

29.  Кислоты в составе жиров. Зависимость консистенции жира от его строения. Привести примеры жиров и масел.

30.  Химические свойства жиров: щелочной гидролиз, гидрогенизация, окисление.

31.  Полиэфирное волокно лавсан: получение, свойства и применение.

32.  Полиамидные волокна найлон и капрон: получение, свойства и применение.

33.  Мыла жидкие и твердые: получение, строение, моющее действие в жесткой воде (уравнение гидролиза).

34.  Оптическая активность органических соединений. Асимметрический атом углерода. Виды оптических изомеров (на примере 2-гидрокси-кислот).

35.  Моносахариды: строение, нахождение в природе, изомерия (на примере глюкозы и фруктозы). D - и L-ряды.

36.  Реакции моносахаридов по альдегидной группе: присоединение водорода, синильной кислоты, качественная реакция с реактивом Фелинга.

37.  Реакции моносахаридов по гидроксильным группам: ацилирование, алкилирование, качественная реакция с гидроксидом меди (II).

38.  Таутомерия моносахаридов в растворах, α- и β-формы моносахаридов. Явление мутаротации с физической и химической точек зрения.

39.  Восстанавливающий дисахарид мальтоза: строение, химические свойства, таутомерные формы.

40.  Невосстанавливающий дисахарид сахароза: строение, химические свойства. Инвертный сахар, состав, сладость, нахождение в природе.

41.  Восстанавливающий дисахарид мальтоза: строение, химические свойства, нахождение в природе.

42.  Виды классификации полисахаридов. Важнейшие представители, их строение.

43.  Гидролиз крахмала и целлюлозы. Продукты неполного гидролиза, их использование.

44.  Простые и сложные эфиры целлюлозы. Получение ацетатного шелка и пироксилина.

45.  Амины: классификация, номенклатура, строение, способы получения, физические свойства.

46.  Различить первичные, вторичные и третичные ароматические амины по продуктам реакции диазотирования.

47.  Особенности нитрования и сульфирования анилина. Применение ацильной защиты в реакции анилина с азотной кислотой.

48.  Диазотирование первичных ароматических аминов: условия, реагенты, продукты. Применение реакции.

49.  Азосоединения. Получение реакцией азосочетания, строение (диа-зо - и азосоставляющая), применение.

50.  Алифатические аминокарбоновые кислоты: классификация, номенклатура. Реакции по амино - и карбоксильной группам.

51.  Образование пептидов α-аминокислотами (на примере любого дипептида).

52.  Строение белковой молекулы: первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. Типы связей, отвечающих за формирование вторичной и третичной структуры белка.

53.  Химические свойства белков: амфотерность, гидролиз (типы). Качественное определение ароматических ядер, серы и пептидной связи.