Урок № 10
– кандидат биологических наук, учитель химии высшей категории
Тема: Окислительно-восстановительные реакции.
Цели:
Образовательные:
· дать обучающимся понятие об окислении и восстановлении;
· рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций, их взаимосвязь;
· сформировать представление о сущности химических реакций, найти взаимосвязь между структурой вещества и его свойствами;
· обобщить строение веществ и их свойства, выработать умение по составлению простых уравнений методом электронного баланса, привести в систему накопленные знания о типах химических реакций.
Развивающие:
- способствовать развитию логического мышления обучающихся; продолжить работу над умением излагать и доказывать своё мнение; Развивать нестандартное мышление
Воспитательные:
- Способствовать повышению интеллектуального уровня обучающихся; Показать значимость химических знаний для современного человека.
Оборудование: учебники, таблица периодической системы химических элементов
Тип урока: изучение нового материала
Методы: исследовательский, фронтальный, частично-поисковый.
Ход урока
1. Организационный момент
Проверить наличие принадлежностей.
В тетрадях записывают дату и тему «Окислительно-восстановительные реакции».
Работа по программе коррекции (текст)
Вариант 3
3+9= 4+8= 41+18= -12+32=
12-4= 32-20= 34-15= -78-32=
4*12= 35*3= 20*6= 11*35=
72:8= 12:4= 100:10= -81:9=
2. Цель урока: раскрыть сущность окислительно-восстановительных реакций, их взаимосвязь.
Знать: что такое окисление и что такое восстановление?
Уметь: уметь составлять простые уравнения реакций методом электронного баланса.
3. Подготовка к восприятию нового материала
В природе постоянно идут превращения веществ, которые выражают с помощью химических уравнений (вступительное слово учителя)
4. Усвоение нового материала
Метод: частично-поисковый
Задание 1. Продолжите запись уравнений реакций в тетрадях. Подумайте и ответьте, к какому типу реакций относятся данные уравнения реакций (самостоятельная работа)
A)Fe + CuCL2 -----
Б) СаСОз + НСl -----
В) Сu +02 —-
Г) NaOH + HC1 —
Д)Сu(ОН)2......
Задание 2. Рассмотрите данные уравнения реакций с точки зрения изменения степени окисления элементов
1. Что такое окисление? (дифференцированное задание для слабоуспевающих).
2. Что собой представляют окислительно-восстановительные реакции (дифференцированное задание для сильных)
Вывод делают обучающиеся.
Формирование понятия «окисление». Процесс отдачи электронов - окисление (запись на доске учителем):
Na°-e---Na+ S°-4e---S+4
Mg°-2e---Mg+2 P°-5e - --P+5
Формирование понятия «восстановление». Процесс принятия электронов - восстановление (запись на доске учителем):
С1° + е - - С1 N0 + Зе" --N'3 0°+ 2е - - О"2
Взаимосвязь процессов окисления и восстановления (метод: объяснение учителя) В природе все процессы взаимосвязаны и взаимообусловлены. Без окисления нет восстановления и без восстановления не может быть окисления:
Zn° + Н+Сl - - Zn+2C1-2 --+ Н2°
Проставляем степени окисления элементов до и после реакции, выписываем те элементы. Которые изменили степень окисления:
1. Zn° - 2е - ~Zn+2 окисление - восстановитель
2 Н+ + е" -- Н° восстановление - окислитель
На основании закона сохранения массы веществ и следствия из него вытекающего, число принятых электронов равно числу отданных.
Запомните! Дополнительные множители - это коэффициенты в уравнении химической реакции (запись в тетради).
Задание 3. Окислительно-восстановительные реакции (уравнения) составляются методом электронного баланса. Запомните порядок!
1) Запишите схему реакции: СuО + Н2—Сu + Н2О (работа у доски)
2) Проставьте степени окисления элементов до и после реакции если: Сu+2, О-2 Н°2 Сu0, Н+2 O-2
3) Подчеркните в уравнении элементы, изменяющие свою степень окисления.
4) Составьте отдельно схему процесса окисления - восстановления:
Сu+2 + 2е-— Сu0 восстановление (окислитель)
Н20 – е-2— 2Н+ окисление (восстановитель)
5) Найдите общее кратное для принятых и отданных электронов.
Запомните! Дополнительные множители - это коэффициенты в уравнении реакции (запись в тетради).
4. Обобщение изученного материала
Самостоятельная работа класса по конспекту (7 мин.)
Цель работы закрепить умение составлять окислительно-восстановительных реакций, определять где окислитель, где восстановитель.
Запомните! Процесс окисления - отдача электронов, а частица, отдающая электрон - восстановитель (окисляется)
Mg° - 2е - --Mg+2 окисление
К0 – е - - К+ окисление
Процесс восстановления - принятие электронов, а частица, принимающая электрон - окислитель (восстанавливается).
О0 + 2е-- - О2-2 восстановление
С°+4е- --С-4 восстановление
Самостоятельное составление уравнения реакции, руководствуясь конспектом в тетради:
Mg + N2 —Mg3N2
Домашнее задание:
1. Для всех: §9.4.
2. Для слабых обучающихся: выучить конспект в тетради;
3. Для сильных обучающихся: самостоятельно составить два уравнения реакции.
Используемая литература
1. Учебник: Габриелян 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА, 2005.
2. Окислительно–восстановительные реакции. П/, – изд. Просвещение, 1985.
3. Поурочные разработки: Горковенко 8 класс: Поурочные разработки к учебникам , , ; , . – М.: ВАКО, 2004.
