Химия 9 класс
на 2учебный год
68 часов, 2 часа в неделю
Программа: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» / . - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Учебник: Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / . –
17-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
№ п/п | Тема урока | Кол-во часов | Содержание | Демонстра ция | Лабораторные опыты | Д/з |
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса - 6 ч. |
| ||||||
1. | Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ . | 1 ч. | §1, №1,5,6, стр. 8 |
| |||
2. | Свойства основных классов неорганических соединений. | 2 ч. | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. | Задание в тетради |
| ||
3. | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | 1 ч. | Генетические ряды металла и неметалла. | Цепочка превращений |
| ||
4. | Амфотерность. | 1 ч. | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. | 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | §2, №1,4, (устно), №2 стр. 8 |
| |
5. | Периодический закон и ПСХЭ . | 1 ч. | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение. | §3, № 1-11, стр. 19-20, Сообщ., презент.* |
| ||
Тема №1. Металлы - 15 ч. | Сообщения, презентации* | ||||||
1. | Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Основные сведения о строении атомов. | 1 ч. | §4, № 1-4, 5*, стр.26; §5, № 1-3, стр.29 |
| |||
2. | Общие физические свойства металлов. Сплавы. | 1 ч. | Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. | Образцы сплавов. | 2. Ознакомление с образцами металлов. | §6, № 1-5, §7, № 1-3, презентации* |
|
3. | Химические свойства металлов. | 1 ч. | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | Взаимодействие металлов с неметаллами. | 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | §8, № 4,6, цепочка превращений |
|
4. | Способы получения металлов. | 1 ч. | Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. | §9, № 5, |
| ||
5. | Коррозия металлов и способы борьбы с ней. | 1 ч. | §10, № 1,2. |
| |||
6. | Щелочные металлы | 1 ч. | Общая характеристика. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. | Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия и лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом. | 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия. | §11, стр. 52-54, № 1,4*. |
|
7. | Соединения щелочных металлов. | 1 ч. | Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. | §11 до конца, цепочка превращений |
| ||
8. | Элементы II группы главной подгруппы. | 1 ч. | Общая характеристика. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. | Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом. | §12, стр. 60-62, № 5. |
| |
9. | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. | 1 ч. | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. | 4. Ознакомление с образцами природных соединений: б) кальция. | §12 до конца, цепочка превращений |
| |
10. | Алюминий. | 1 ч. | Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | 4. Ознакомление с образцами природных соединений: в) алюминия. | §13, стр. 68-71, уравнения к схеме |
| |
11. | Соединения алюминия. | 1 ч. | Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. | 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. | §13 до конца, № 5,6, сообщения*, презентации* |
| |
12. | Железо. | 1 ч. | Строение атома, физические и химические свойства простого вещества | 4. Ознакомление с образцами природных соединений: г) железа. | §14, стр. 76-78, уравнения к схеме |
| |
13. | Генетический ряд Fe2+ и Fe3+. | 1 ч. | Генетический ряд Fe2+. Качественные реакции на Fe2+ . Генетический ряд Fe3+. Качественные реакции на Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве | Получение гидроксида железа (II). Получение гидроксида железа (III). | 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. | §14 до конца, № 4, стр.82 |
|
14. | Повторение и обобщение по теме «Металлы». | 1 ч. | Расчёт выхода продукта реакции от теоретически возможного. | № 8, стр.9, № 3, стр.41 |
| ||
15. | Контрольная работа №1. | 1 ч. |
| ||||
Тема №2. Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений – 3 ч. |
| ||||||
1. | Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. | 1 ч. |
| ||||
2. | Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. | 1 ч. |
| ||||
3. | Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | 1 ч. |
| ||||
Тема №3. Неметаллы - 23 ч. |
| ||||||
1. | Общая характеристика неметаллов. | 1 ч. | Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». |
| |||
2. | Водород. | 1 ч. | Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. |
| |||
3. | Галогены. | 1 ч. | Общая характеристика. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. | Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. |
| ||
4. | Соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений. | 1 ч. | Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Образцы природных соединений хлора. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. | 7. Качественная реакция на хлорид-ион. |
| |
5. | Кислород. | 1 ч. | Нахождение в природе, свойства, промышленное и биологическое значение, получение. | Получение кислорода в лаборатории. |
| ||
6. | Сера. | 1 ч. | Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. | Образцы природных соединений серы. Взаимодейст вие серы с металлами, водородом и кислородом. |
| ||
7. | Оксиды серы (IV) и (VI). Сероводородная и сернистая кислоты. | 1 ч. | Оксид серы (IV), его получение, свойства и применение. Оксид серы (VI), его получение, свойства и применение. |
| |||
8. | Серная кислота. Сульфаты. | 1 ч. | Серная кислота, её свойства и применение. Качественная реакция на сульфат-ион. Соли серной кислоты, их применение в народном хозяйстве. | Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. | 8. Качественная реакция на сульфат-ион. |
| |
9. | Азот. | 1 ч. | Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. |
| |||
10. | Аммиак. | 1 ч. | Аммиак, строение, свойства, получение и применение. |
| |||
11. | Соли аммония. | 1 ч. | Соли аммония, их свойства и применение. | 9. Распознавание солей аммония. |
| ||
12. | Оксиды азота (II) и (IV). | 1 ч. | Оксиды азота (II) и (IV), их получение, свойства и применение. |
| |||
13. | Азотная кислота. | 1 ч. | Азотная кислота, ее свойства и применение. | Взаимодейст вие концентри рованной азотной кислоты с медью. |
| ||
14. | Нитраты и нитриты. | 1 ч. | Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. | Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. |
| ||
15. | Фосфор. | 1 ч. | Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. |
| |||
16. | Соединения фосфора. | 1 ч. | Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. | Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. |
| ||
17. | Углерод. | 1 ч. | Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. | Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановле ние меди из ее оксида углем. |
| ||
18. | Оксиды углерода (II) и (IV). | 1 ч. | Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. | 10. Получение углекислого газа и его распознавание. |
| ||
19. | Карбонаты. | 1 ч. | Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. | Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. | 11. Качественная реакция на карбонат-ион. |
| |
20. | Кремний. | 1 ч. | Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. | Образцы природных соединений кремния. | 12. Ознакомление с природными силикатами. |
| |
21. | Силикатная промышленность. | 1 ч. | Образцы стекла, керамики, цемента. | 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. |
| ||
22. | Повторение и обобщение по теме «Неметаллы». | 1 ч. |
| ||||
23. | Контрольная работа №2. | 1 ч. |
| ||||
Тема №4. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений – 3 ч. |
| ||||||
1. | Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». | 1 ч. |
| ||||
2. | Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». | 1 ч. |
| ||||
3. | Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. | 1 ч. |
| ||||
Тема №5. Органические соединения – 10 ч. |
| ||||||
1. | Предмет органической химии. Теория строения органических веществ . | 1 ч. | Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. | 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. |
| ||
2. | Предельные углеводороды. | 1 ч. | Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. | Модели молекул метана и других углеводородов. |
| ||
3. | Непредельные углеводороды. | 1 ч. | Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. | Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. |
| ||
4. | Спирты. | 1 ч. | Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. | Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. | 15. Свойства глицерина. |
| |
5. | Альдегиды. | 1 ч. | Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. |
| |||
6. | Карбоновые кислоты. | 1 ч. | Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. |
| |||
7. | Сложные эфиры. Жиры. | 1 ч. | Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. | Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. |
| ||
8. | Аминокислоты. Белки. | 1 ч. | Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. | Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков |
| ||
9. | Углеводы. | 1 ч. | Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. | Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. | 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом. |
| |
10. | Контрольная работа №3. | 1 ч. |
| ||||
Тема №6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы - 8 ч. |
| ||||||
1. | Периодический закон и строение атома. | 1 ч. | Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. |
| |||
2. | Строение вещества. | 1 ч. | Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. |
| |||
3. | Классификация химических реакций. | 1 ч. | Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). |
| |||
4. | Классификация веществ. | 1 ч. | Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. |
| |||
5. | Генетические связи между классами соединений. | 2 ч. | Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента. |
| |||
6. | Основные классы неорганических соединений. | 2 ч. | Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления. |
| |||
Всего – 68 часов |
| ||||||
Оборудование:
· Комплект таблиц по химии;
· Комплект учебно-познавательной литературы;
· Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов;
· Приборы и аппараты для проведения демонстрационных опытов;
· Наборы реактивов по неорганической и органической химии;
· Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента;
· Коллекции по неорганической химии и органической химии;
· Мультимедийное оборудование;
· Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии
Учебно - методическая литература:
1. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – 16-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 270с.
2. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / . – 17-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 270с.
3. Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие / , , – М.: Дрофа, 20с.
4. Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / , . – М.: Дрофа, 20с.
5. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику
«Химия. 8 класс» / , ёзкин, и др. – М.: Дрофа,
2011. – 160с.
6. Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику
«Химия. 9 класс» / , ёзкин, и др. – М.: Дрофа,
2010. – 176с.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
