Рабочая программа по предмету «Химия», 10-11 класс (стр. 1 )

«Утверждаю»

Директор МБОУ «СОШ № 40»

____________

«___» ___________ 2012 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

8-9 класс

Рассмотрена на заседании МО

учителей естествознания

Протокол № 1 от 29.08.2012 г.

Разработчик:

учитель химии

первой квалификационной категории

учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне на основе программы авторского курса химии «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» / . - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010. (В основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
• наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

1.  работать с веществами;

2.  выполнять простые химические опыты;

3.  учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику «Химия. 8 класс», Дрофа, 2010г., и в 9 классе средней общеобразовательной школы по учебнику «Химия. 9 класс», Дрофа, 2010г.

Учебники соответствуют федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализуют авторскую программу . Входят в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2012/2013 учебный год. Учебники имеют гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ № 40» программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 и 9 классах в объеме 2 часа в неделю.

Учебно-тематический план

8 класс

№	Тема	Кол-во часов
По программе	Корректировка	С учётом корректировки
1.	Введение	6 ч.	-	6 ч.
2.	Атомы химических элементов	10 ч.	-	10 ч.
3.	Простые вещества	7 ч.	-	7 ч.
4.	Соединения химических элементов	14 ч.	-	14 ч.
5.	Изменения, происходящие с веществами	11 ч.	-	11 ч.
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	20 ч.	-	20 ч.
	Всего	68 ч.		68 ч.

9 класс

№ п/п	Тема	Кол-во часов
По программе	Корректировка	С учётом корректировки
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса	6 ч.	-	6 ч.
2.	Металлы	15 ч.	-	15 ч.
3.	Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений	3 ч.	-	3 ч.
4.	Неметаллы	23 ч.	-	23 ч.
5.	Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений	3 ч.	-	3 ч.
6.	Органические соединения	10 ч.	-	10 ч.
7.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8 ч.	-	8 ч.
8.	Химия и экология	-	-	-
	Всего	68 ч.		68 ч.

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

Обучающиеся должны знать:

·  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Обучающиеся должны уметь:

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

·  использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü  безопасного обращения с веществами и материалами;

ü  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

ü  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

ü  приготовления растворов заданной концентрации.

График контроля за уровнем сформированности предметных навыков

8 класс

Критерии	Тема	Форма	Сроки
Уровень сформированности умения составлять химические формулы и химические уравнения	Атомы химических элементов	Контрольная работа	Октябрь
Соединения химических элементов	Контрольная работа	Январь
Изменения, происходящие с веществами	Контрольная работа	Март
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Контрольная работа	Май

9 класс

Критерии	Тема	Форма	Сроки
Уровень сформированности умения составлять химические формулы и химические уравнения, уровень сформированности теоретических знаний о свойствах неорганических веществ.	Металлы	Контрольная работа	Ноябрь
Неметаллы	Контрольная работа	Март
Органические соединения	Контрольная работа	Апрель

Календарно-тематический план

Химия 8 класс

на 2учебный год

68 часов, 2 часа в неделю

Программа: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений» / . - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

Учебник: Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / . –

16-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Содержание	Демонстра ция	Лабораторные опыты	Д/з
Введение - 6 ч.
1.	Предмет химии. Вещества.	1 ч.	Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
2.	Практическая работа №1. Правила ТБ в кабинете химии. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.	1 ч.
3.	Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.	1 ч.	Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы , , .
4.	Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой.	1 ч.
5.	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов .	1 ч.	Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
6.	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1 ч.	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Тема №1. Атомы химических элементов - 10 ч.
1.	Основные сведения о строении атомов.	1 ч.	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.	Модели атомов химических элементов.
2.	Химический элемент. Изотопы.	1 ч.	Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
3.	Строение электронных оболочек атомов.	1 ч.	Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы . Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
4.	ПСХЭ и строение атомов.	1 ч.	Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.	Периодическая система химических элементов .
5.	Характеристика элемента по положению в ПСХЭ и строению атома.	1 ч.	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
6.	Образование ионов. Ионная связь.	1 ч.	Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
7.	Ковалентная связь.	1 ч.	Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
8.	Металлическая связь.	1 ч.	Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
9.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1 ч.
10.	Контрольная работа №1	1 ч.
Тема №2. Простые вещества - 7 ч.
1.	Металлы.	1 ч.	Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
2.	Неметаллы. Аллотропия.	1 ч.	Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.	Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
3.	Количество вещества.	1 ч.	Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль.	Примеры веществ количеством 1 моль.
4.	Молярная масса вещества.	1 ч.	Молярная масса, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
5.	Молярный объём газообразных веществ.	1 ч.	Молярный объем газообразных веществ, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.	Модель молярного объема газообразных веществ.
6.	Урок-упражнение.	1 ч.	Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
7.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1 ч.
Тема №3. Соединения химических элементов - 14 ч.
1.	Степень окисления. Бинарные соединения.	1 ч.	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
2.	Оксиды и ЛВС.	1 ч.	Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.	Образцы оксидов.	1. Знакомство с образцами веществ классов оксидов и ЛВС.
3.	Основания.	1 ч.	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Образцы оснований.	1. Знакомство с образцами веществ класса оснований.
4.	Кислоты.	1 ч.	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.	Образцы кислот.	1. Знакомство с образцами веществ класса кислот.
5.	Соли.	1 ч.	Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.	Образцы солей.	1. Знакомство с образцами веществ класса солей.
6.	Урок-упражнение.	1 ч.
7.	Типы кристаллических решёток.	1 ч.	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.	Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
8.	Чистые вещества и смеси.	1 ч.	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.	Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.	2. Разделение смесей.
9.	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.	1 ч.
10.	Массовые доли компонентов в смеси.	1 ч.	Массовая доля компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»: расчет массовых долей компонентов смеси веществ.
11.	Решение расчётных задач.	1 ч.	Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
12.	Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.	1 ч.
13.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1 ч.
14.	Контрольная работа №2	1 ч.
Тема №4. Изменения, происходящие с веществами - 11 ч.
1.	Физические явления.	1 ч.	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.	Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.	3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
2.	Химические реакции.	1 ч.	Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.	Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
3.	Закон сохранения массы вещества.	1 ч.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
4.	Химические уравнения.	1 ч.	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
5.	Реакции разложения. Реакции соединения.	1 ч.	Реакции разложения. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.		4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
6.	Реакции замещения. Реакции обмена.	1 ч.	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.		7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7.	Практическая работа №5. Признаки химических реакций.	1 ч.
8.	Расчёты по химическим уравнениям.	2 ч.	1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
9.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1 ч.
10.	Контрольная работа №3	1 ч.
Тема №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 20 ч.
1.	Растворение. Растворимость. Типы растворов.	1 ч.	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
2.	Электролитическая диссоциация.	1 ч.	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.	Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
3.	Теория электролитической диссоциации.	1 ч.	Основные положения теории электролитической диссоциации.
4.	Ионные уравнения реакций.	1 ч.	Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
5.	Практическая работа №6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	1 ч.
6.	Кислоты, их классификация и свойства.	2 ч.	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.		8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
7.	Основания, их классификация и свойства.	2 ч.	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.		9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
8.	Оксиды, их классификация и свойства.	2 ч.	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.		12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
9.	Соли, их классификация и свойства.	2 ч.	Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.		11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
10.	Практическая работа №7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	1 ч.
11.	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	1 ч.	Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
12.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1 ч.
13.	Контрольная работа №4	1 ч.
14.	Классификация химических реакций.	1 ч.
15.	Окислительно-восстановительные реакции.	1 ч.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.	Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодейст вие хлорной и сероводород ной воды.
16.	Свойства классов соединений в свете ОВР. Обобщение и систематизация знаний по теме.	1 ч.
Всего – 68 часов

Календарно-тематический план