Рабочая программа дисциплины (стр. 2 )

Специфика сочетания методов и форм организации обучения отражена в таблице 3. Перечень методов обучения и форм организации обучения может быть расширен.

Таблица 3.

Методы и формы организации обучения (ФОО)

ФОО Методы	Лекц.	Лаб. раб.	Пр. зан./ Сем.,	Тренинг Мастер-класс	СРС	К. пр.
IT-методы	+		+
Работа в команде		+
Case-study			+
Игра
Методы проблемного обучения		+	+		+
Обучение на основе опыта	+	+			+
Опережающая самостоятельная работа			+		+
Проектный метод
Поисковый метод		+	+		+
Исследовательский метод		+	+		+
Другие методы

6. Организация и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

6.1. Формы организации самостоятельной работы студентов

Целью контрольной самостоятельной работы является формирование у студентов навыков аналитической и исследовательской деятельности в области химии и экологии.

Самостоятельная работа студентов заключается в работе по следующим направлениям:

6.1. Текущая самостоятельная работа студента направлена на углубление и закрепление знаний и развитие практических умений студента.

1)  Работа с информационными ресурсами. Каждый студент в течение семестра использует лекционный материал, а также все имеющиеся информационные ресурсы ( Научно-техническая библиотека ТПУ (5) на сайте НТБ в электронном виде выставлено все методическое обеспечение курса «Химии», ресурсы Internet, в частности электронные библиотек www. и www. (доступ с сети ТПУ) и при необходимости другие библиотеки г. Томска).

2)  Выполнение индивидуальных заданий. На кафедре имеется банк индивидуальных заданий. Каждому студенту выдаются номера индивидуальных задач по каждому разделу дисциплины, которые он должен самостоятельно решить, используя учебники, справочники, учебные пособия кафедры. Выполненные задания оформляются в отдельной тетради. Правильность их выполнения контролируется преподавателем.

3)  Подготовка и оформление лабораторных работ. Для подготовки к лабораторным работам студентам выдается специальная литература, методические указания, размещенные на странице преподавателя. Работа оформляется в соответствии с методическими указаниями. Студент имеет возможность заранее (с опережением) подготовиться к занятию, попытаться ответить на контролирующие вопросы, и обратиться за помощью к преподавателю в случае необходимости.

4)  Получение консультаций для разъяснений по дисциплине. Еженедельно со студентами проводятся консультации, на которых он получает возможность осмыслить полученную на лекциях и практических занятиях информацию. При этом преподаватель получает возможность оценить глубину понимания студентом изучаемой темы и оказать необходимую помощь.

5)  Подготовка к зачету по дисциплине. Зачет по дисциплине «Химия» проводится в письменной тестовой форме с использованием банка заданий, существующего на кафедре.

6.1.2. Творческая проблемно-ориентированная самостоятельная работа (ТСР) включает следующие виды работ:

1.  Участие в научных студенческих конференциях

2.  Участие в олимпиадах

Баллы, полученные по этим видам работы, формируют оценку студента и учитываются при итоговой аттестации по курсу.

ТСР ориентирована на развитие интеллектуальных умений, комплекса универсальных (общекультурных) и профессиональных компетенций, повышение творческого потенциала студентов. Основное направление развития навыков в области творческой проблемно-ориентированной самостоятельной работы связано с переводом, анализом и интерпритацией специальной литературы в том числе на иностранном языке во время подготовки индивидуальных заданий, вынесенных на самостоятельную проработку.

6.2. Содержание самостоятельной работы студентов по дисциплине

6.2.1 Темы индивидуальных заданий

1)  Основные понятия и законы химии

2)  Строение вещества

3)  Закономерности химических реакций

4)  Растворы

5)  Электрохимические процессы

6.2.2 Темы, выносимые на самостоятельную работу

1) Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: окислитель и восстановитель. Классификация ОВР. Метод полуреакций как способ уравнивания ОВР.

2) Растворимость, коэффициент адсорбции и абсорбции. Перерасчёт одного способа выражения концентрации в другой.

3) История развития представлений о строении атома.

4) Свойства атомов, периодически изменяющиеся в зависимости от атомного номера: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

5) Особенности химической связи в металлах. Зонная теория как распространение метода МО на кристаллы; объяснение электропроводности металлов зонной теорией. Объяснение пластичности металлов.

6) Агрегатные состояния вещества с позиций химических связей между его частицами. Кристаллическая и аморфная структуры твердого состояния. Классификация кристаллов по типу химической связи между частицами. Дефектность и непостоянство состава твердых веществ.

7) Строение комплексных соединений (КС), классификация и номенклатура КС. Поведение комплексных соединений в растворах, константы нестойкости КС.

8) Применение электролиза.

6.3 Контроль самостоятельной работы

Контроль самостоятельной работы студента осуществляется в следующих формах:

-  включение предлагаемого для изучения вопроса в перечень вопросов экзаменационных билетов;

-  тестовый контроль;

-  защита письменных работ в том числе контрольных работ;

-  выступление на практических занятиях, участие в олимпиадах и т .п.

При оценке письменных работ учитываются следующие критерии:

-  требуемый объем и структура работы;

-  логика изложения материала;

-  использование соответствующей терминологии, стиля изложения;

-  постановка вопросов и степень их раскрытия;

-  выполнение необходимых расчетов;

-  формулировка выводов по итогам работы.

В случае несоответствия работы студента указанным критериям найденные расхождения должны быть приняты во внимание при выставлении оценки студенту за работу.

Оценка результатов самостоятельной работы организуется в соответствии с рейтинговой системой. При изучении курса химии проводится 3 рубежные контрольные работы. Рубежные контроли проводятся в часы лабораторных занятий, в письменной форме.

В рубежный контроль № 1 входят вопросы по следующим темам: способы выражения концентрации растворов; стехиометрические расчеты, окислительно-восстановительные реакции. В рубежный контроль № 2 входят вопросы по темам: строение атома; химическая связь и комплексные соединения. В рубежный контроль № 3 входят следующие вопросы: химическая термодинамика, химическая кинетика, химическое равновесие, гальванические элементы, электролиз.

Управление самостоятельной работой студентов осуществляется через различные формы контроля и обучения:

Консультации (установочные, тематические). В ходе которых студенты осмысляет полученную информацию, а преподаватель определяет степень понимания темы и оказать необходимую помощь.

Следящий контроль осуществляется на лекциях, практических и лабораторных занятиях. Он проводится в форме собеседования, устных ответов студентов, контрольных работ, тестов, фронтальных опросов. Преподаватель фронтально просматривает наличие письменных работ, упражнений, задач, конспектов.

Текущий контроль осуществляется в ходе проверки и анализа отдельных видов самостоятельных работ, выполненных во внеаудиторное время. Это, как правило, работы индивидуального характера: доклады, рефераты, курсовые и дипломные работы.

Итоговый контроль осуществляется через зачет.

Критериями оценок результатов внеаудиторной самостоятельной работы студента являются:

1.  Уровень освоения студентами учебного материала.

2.  Умения студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач.

3.  Обоснованность и четкость изложения ответа.

6.4 Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

Краткое содержание лекций, а также программа дисциплины, образцы контролирующих материалов выставлены на личном сайте в портале ТПУ. На сайте библиотеки ТПУ представлены все учебно-методические материалы кафедры ОНХ, лекции по общей и неорганической химии, лабораторный практикум по общей и неорганической химии, индивидуальные домашние задачи, вопросы для самоподготовки к лабораторным и практическим занятиям и т. д.

а) основная литература:

1. Угай и неорганическая химия. – М.: Высшая школа,2007. – 526 с.

2. , Дракин и неорганическая химия. – М.: Химия, 2006. – 632 с.

3. Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005. – 679 с.

4. , Цветков химия. – М.: Высшая школа, 2005.

5. Некрасов общей химии. – М.: Химия, 1973. – 656 с. (т.1); 688 с. (т.2).

6. Реми. Курс неорганической химии. – М.:Мир, 1966

7. , , Князева практикум по общей и неорганической химии. – 2007.

8. Стась по общей и неорганической химии. – 2000 – 2006. – 73 с.

б) дополнительная литература:

1.  Некрасов общей химии. В 3-х т. – М.: Химия, 1967. – 518 с. (т.1); 1968. – 399 с. (т.2); 1970. – 415 с. (т.3).

2.  Глинка химия. – М.: Интегралл-Пресс, 2006. – 728 с.

3.  , , Гузей химия. – М.: Изд. МГУ, 1999. – 333 с.

4.  Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. – М.: Мир, 1979. – 677 с.

5.  Крестов основы неорганической химии. – М.: ВШ, 1982. – 295 с.

в) программное обеспечение и Internet-ресурсы:

1. http://www. lib. *****/cgi-bin/zgate

2. http://portal. *****/SHARED/r/RHODAMINE

7. Средства (ФОС) текущей и итоговой оценки качества освоения дисциплины

Цель текущего контроля – проверка усвоения теоретического и практического материала, излагаемого лектором и преподавателем, ведущим практические занятия.

Цель итогового контроля – оценка качества подготовки студента по данной дисциплине.

Текущий контроль осуществляется путем сдачи и защиты индивидуальных заданий, выполненных в отведенное для самостоятельной работы время.

Зачет по дисциплине «Химия» проводится в письменной форме по основным разделам курса.

Ниже даны примеры вариантов рубежного контроля.

Рубежный контроль № 1

Химия Вариант 1

1.  Дайте определения понятиям: атом, простое вещество, изотопы. Приведите примеры.

2.  Рассчитайте массу и число молекул, содержащееся в 2 л кислорода при н. у.

3.  Рассчитайте объем водорода (н. у.) и массу сульфата алюминия, образующиеся при взаимодействии 10 г алюминия с серной кислотой.

4.  3,47 г металла присоединяют 5,992 л водорода (объем измерен при 17оС и 755 мм. рт. ст.). Удельная теплоемкость металла равна 3,5564 Дж/К·г. Вычислите эквивалентную массу, валентность и точную атомную массу металла. Какой это металл?

5.  Постройте графические формулы соединений: Н3РО4, Cl2O7, Ca(ClO4)2. Назовите и классифицируйте соединения.

6.  Определите стехиометрическую, структурную и электронную валентность кислорода в соединении: K2O2. Ответ поясните.

7.  Уравняйте реакцию методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, тип ОВР:

FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O

Рубежный контроль №2

Химия Вариант 1

1.  Сформулируйте принцип неопределенности Гейзенберга. Приведите его математическое выражение.

2.  Напишите полную и краткую электронные формулы атома астата, укажите его валентные электроны, для валентных электронов напишите электронно-графическую формулу, последний электрон охарактеризуйте 4 квантовыми числами.

3.  Методом ВС рассмотрите образование: SF4 и NO2-. Изобразите их геометрическое строение, укажите кратность связи и валентный угол.

4.  Методом МО покажите образование химической связи в молекуле О2. Рассчитайте кратность связи, определите магнитные свойства молекулы, сравните энергию ионизации молекулы и атома кислорода.

5.  Сформулируйте основные положения метода МО.

6.  Дайте название и назовите составные части комплексного соединения: H[AuCl4]. Классифицируйте его по четырем признакам, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, а также выражение константы нестойкости. Рассмотрите образование химической связи в комплексе методами ВС и ТКП.

7.  Уравняйте реакцию методом полуреакций: MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + ...

8.  Какой объем оксида азота (IV) (н. у.) можно получить взаимодействие меди с 3 л 0.1 н раствора азотной кислоты?

Рубежный контроль №3

Химия Вариант 1

1.  В сосуде ёмкостью 8,5 л установилось равновесие: СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2 (г). Состав равновесной смеси: 11 г СО, 38 гCl2, 42 г СОCl2. Вычислите константу равновесия.

2.  Вещества А и В количеством 3 и 4 моль находятся в сосуде емкостью 2 л. Вещества реагируют друг с другом следующим образом: 5А + 3В ↔ А5В3. Прореагировало 1,6 моль вещества А. Рассчитайте количество (в моль) израсходованного вещества В и полученного продукта (А5В3). Рассчитайте константу равновесия.

3.  Для реакции: 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O получена зависимость:

концентрация
NO	0,012	0,012	0,012	0,002	0,004	0,006
H2	0,002	0,004	0,006	0,012	0,012	0,012
Скорость	0,20	0,40	0,60	0,30	1,20	2,70

Определите частные порядки и константу скорости реакции. Выведите кинетическое уравнение реакции. Вычислите скорость реакции при концентрациях: а) C(NO) = С(H2) = 0,012 моль/л; б) C(NO) = С(H2) = 0,024 моль/л; в) C(NO) = 0,05 моль/л, С(H2) = 0,01 моль/л;

4.  Приведены константы скорости (моль/л∙с) прямой и обратной реакции в системе: 2HI ↔ H2 + I2

Т, К	kпрямой реакции	kобратной реакции	647	8,59∙10-5	5,23∙10-3
556	3,52∙10-7	4,44∙10-5	666	2,20∙10-4	1,41∙10-2
575	1,22∙10-6	1,32∙10-4
629	3,02∙10-5	2,52∙10-3

Вычислите энергии активации прямой и обратной реакций. Вычислите энтальпию реакции (∆Ноr) как разность энергии активации прямой и обратной реакций. Рассчитайте несколько значений констант равновесия. Вычислите энергию Гиббса и энтропию процесса.