5. Составьте 2 электрохимические схемы гальванических элементов, в одной из которых никель был катодом, в другой - анодом. Напишите уравнения происходящих процессов. Рассчитайте ЭДС при концентрации электролитов 0,01 моль/л.
6. Три электролизера соединены последовательно. В первом находится раствор AgNO3, во втором - CuSO4, в третьем - BiCl3. При электролизе выделилось 5,4 г серебра. Найдите массу выделившейся при этом меди и висмута. Напишите уравнения процессов, которые происходят при электролизе каждой соли.
7. Изделие покрывают слоем никеля, пропуская ток силой 12 А (η = 100%). Какое время потребуется, чтобы нанести покрытие из никеля (ρ(Ni) = 8,7 г/см3) толщиной 8 мкм на изделие, площадь поверхности которой равна 500 см2.
Итогом изучения курса является зачет. Ниже приводится структура зачетного билета по общей химии.
Структура зачетного билета по общей химии
1. Расчетная задача по уравнению реакции.
Пример: Рассчитайте объем оксида азота (II), выделившийся при взаимодействии меди с 200 мл 2 М серной кислоты. Реакцию уравняйте методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель.
2. Термохимический расчет.
Пример: С помощью термодинамических расчетов установите возможность взаимодействия магния с углекислым газом с образованием оксида магния при 300 К.
3. Строение атома.
Пример: Запишите полную, краткую, электронно-графическую формулы атома…. Последний электрон охарактеризуйте 4 квантовыми числами. Покажите валентные возможности атома.
4. Химическая связь.
Пример: Покажите образование химической связи в молекуле (анионе) …. Укажите его строение, валентный угол, кратность связи.
5. Электрохимия.
Пример: составьте электрохимическую схему медь-цинкового гальванического элемента. Запишите электродные процессы и токообразующую реакцию. Рассчитайте ЭДС при концентрации электролитов 0,1 моль/л.
Пример: Какие процессы протекают при электролизе раствора хлорида натрия? Рассчитайте минимальное напряжение разложения и объем газа, выделившегося на аноде за 2 часа при силе тока 5 А и коэф. выхода по току 70 %.
6. Равновесие.
Пример: Рассчитайте константу равновесия реакции: А + В = 2С; DНо < 0, если исходные концентрации реагирующих веществ были равны 5 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% вещества А. В каком направлении сместиться равновесие при увеличении давления, температуры и концентрации вещества С?
7. Растворы.
Пример: Рассчитайте осмотическое давление 1 М раствора сахара при 10 оС.
Пример: Рассчитайте растворимость гидроксида алюминия в воде.
8. Гидролиз солей.
Пример: напишите уравнения гидролиза карбоната натрия в ионном и молекулярном виде по первой ступени. Рассчитайте рН 0,5 М раствора соли.
8. Рейтинг качества освоения дисциплины «Химия»
В таблице 3 приведен рейтинг-план текущей успеваемости студентов в семестре по дисциплине «Химия». В соответствии с рейтинговой системой текущий контроль производится еженедельно в течение семестра путем балльной оценки качества усвоения теоретического материала (контрольные работы) и результатов практической деятельности (работа и оформление отчетов по лабораторным работам, выполнение индивидуальных заданий).
Промежуточная оценка успеваемости студентов производится в установленные сроки
учебным отделом института (четырежды в семестр).
Итоговая аттестация производится в конце семестра также путем балльной оценки. Итоговый рейтинг определяется суммированием баллов текущей оценки в течение семестра и баллов промежуточной аттестации в конце семестра по результатам зачета. Максимальный итоговый рейтинг соответствует 150 баллам.
Таблица 3
Рейтинг-план освоения дисциплины в течение семестра
Недели | Текущий контроль | ||||||||||
Теоретический материал | Практическая деятельность | Итого | |||||||||
Название | Темы лекций | Контролир. матер.* | Баллы* | Название лабораторных работ* | Баллы* | Темы практических занятий (решаемые задачи)* | Баллы* | Индивидуальные задания (рубежные контрольные работы, рефераты и т. п.)* | Баллы* | ||
1 | Атомно-молекулярное учение. | Введение. Основные понятия и законы химии. | Входной контроль | Основные классы неорганических соединений | 2 | ИДЗ № 1 Основные понятия и законы химии (5 заданий) | 5 | 8 | |||
2 | Строение атома | Тест | 1 | Номенклатура неорганических соединений | 2 | ИДЗ № 1 Основные понятия и законы химии (5 заданий) | 5 | 8 | |||
3 | Химическая связь. | Строение атомов. Периодический закон и периодическая система элементов | Тест | 1 | Определение эквивалентной и атомной массы металла | 2 | ИДЗ № 2 Строение вещества (2 задания) | 2 | 5 | ||
4 | Метод ВС. Гибридизация. Межмолекулярные взаимодействия | Тест | 1 | Электронные формулы и структуры элементов | 2 | ИДЗ № 2 Строение вещества (2 задания) | 2 | 5 | |||
Всего по контрольной точке (аттестации) № 1 | 26 | ||||||||||
5 | Энергетика и направление химических процессов | Химическая термодинамика. Энтальпия. Энтропия. | С. р. | 1 | Окислительно восствновительные реакции | 2 | ИДЗ № 2 Строение вещества (2 задания) | 3 | 6 | ||
6 | Свободная энергия | С. р. | 1 | Виды химической связи | 2 | ИДЗ № 3 Закономерности химических реакций | 1 | 4 | |||
7 | Основы химической кинетики | С. р. | 1 | Рубежная контрольная работа № 1 | 10 | 11 | |||||
8 | Химическое и фазовое равновесие | Тест | 1 | Термохимические расчеты | 2 | ИДЗ № 3 Закономерности химических реакций | 2 | 5 | |||
Всего по контрольной точке (аттестации) № 2 | 26 | ||||||||||
9 | Растворы | Свойства растворов неэлектролитов | С. р. | 1 | Тепловой эффект химической реакции | 2 | ИДЗ № 3 Закономерности химических реакций | 2 | 5 | ||
10 | |||||||||||
11 | Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей | Скорость химических реакций | 2 | ИДЗ № 4 Растворы | 6 | 8 | |||||
12 | |||||||||||
Всего по контрольной точке (аттестации) № 3 | 13 | ||||||||||
13 | Электрохимические процессы | Гальванические элементы | Рубежная контрольная работа № 2 | 10 | 10 | ||||||
14 | |||||||||||
15 | Электролиз. Коррозия металлов | Тест | 1 | Реакции в растворах электролитов. Гидролиз | 2 | ИДЗ № 5 Электрохимические процессы | 2 | 5 | |||
16 | |||||||||||
17 | Роль химии в экологии | Рубежная контрольная работа № 3 | 10 | 10 | |||||||
18 | |||||||||||
Всего по контрольной точке (аттестации) № 4 | 25 | ||||||||||
Итоговая текущая аттестация | 90 | ||||||||||
зачет | 60 | ||||||||||
Итого баллов по дисциплине | 150 | ||||||||||
9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
Дисциплина «Общая и неорганическая химия» читается студентам в специализированной аудитории с использованием мультимедийных средств. Краткое содержание лекций, а также программа дисциплины, лабораторный практикум, образцы контролирующих материалов выставлены на личном сайте в портале ТПУ. На сайте библиотеки ТПУ представлены все учебно-методические материалы кафедры ОНХ, лекции по общей и неорганической химии, лабораторный практикум по общей и неорганической химии, индивидуальные домашние задачи, вопросы для самоподготовки к лабораторным и практическим занятиям и т. д.
9.1. Основная литература:
1. Угай и неорганическая химия. – М.: Высшая школа,2007. – 526 с.
2. , Дракин и неорганическая химия. – М.: Химия, 2006. – 632 с.
3. Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005. – 679 с.
4. , Цветков химия. – М.: Высшая школа, 2005.
5. Некрасов общей химии. – М.: Химия, 1973. – т. 1,2.
6. Реми. Курс неорганической химии. – М.:Мир, 1966
7. , , Князева практикум по общей и неорганической химии. – 2007.
8. Стась по общей и неорганической химии. – 2000 – 2006. – 73 с.
9.2. Дополнительная литература:
1. Некрасов общей химии. В 3-х т. – М.: Химия, 1967. – 518 с. (т.1); 1968. – 399 с. (т.2); 1970. – 415 с. (т.3).
2. Глинка химия. – М.: Интегралл-Пресс, 2006. – 728 с.
3. , , Гузей химия. – М.: Изд. МГУ, 1999. – 333 с.
4. Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. – М.: Мир, 1979. – 677 с.
5. Крестов основы неорганической химии. – М.: ВШ, 1982. – 295 с.
9.3. Программное обеспечение и Internet-ресурсы:
1. http://www. lib. *****/cgi-bin/zgate
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Дисциплина «Химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории, оснащенной компьютерной техникой, и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными средствами проведения химического эксперимента (фотоколориметры, УЛК и т. д.). Имеется компьютерный класс.
Программа составлена на основе Стандарта ООП ТПУ в соответствии с требованиями ФГОС по направлению и профилю подготовки: бакалавр
280100 Природообустройство и водопользование
Программа одобрена на заседании кафедры общей и неорганической химии ИФВТ (протокол № ____ от «___» ____________ 2010 г.).
Автор:
Ст. преподаватель каф. ОНХ
Рецензент:
Доцент каф. ОНХ
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
