Биология

Задания 1-го (заочного) этапа Олимпиады школьников

РГАУ-МСХА имени 2012/2013 гг.

БИОЛОГИЯ

(для учащихся 9 - 11 классов)

10 вопросов 1-го (заочного) тура олимпиады по биологии в РГАУ-МСХА им. охватывают материал по ботанике, зоологии и общей биологии. Необходимо развернуто ответить на максимально возможное число вопросов.

Каждый из вопросов оценивается по 10-бальной шкале.

1. Если у молодой ели срезать, или повредить верхушку побега она не способна продолжать расти в высоту. А что в аналогичном случае происходит с побегами сосны, липы, тополя, березы?

2. Растения относятся к пойкилотермным организмам. В то же время, у некоторых видов температура побегов может отличаться от температуры окружающего воздуха до 10о С в ту или иную сторону. Благодаря чему это происходит?

3. Благодаря каким особенностям в строении организма прыгающие позвоночные совершают прыжки? Одинаковы ли они у животных разных систематических групп?

4. Как вы считаете, благодаря каким анатомо-физиологическим особенностям вторичноводные позвоночные обладают способностью к длительному пребыванию на большой глубине?

5. Как вы считаете, возможно, ли, что бы температура тела пойкилотермных животных постоянно была бы выше температуры окружающей среды?

Если это возможно, то у каких групп и при каких условиях. Какие биологические преимущества они приобрели благодаря такой особенности терморегуляции?

6. Птицы и некоторые рыбы способны издавать звуки. Благодаря каким органам это возможно? Одинаков ли механизм воспроизведения звуков у этих групп животных?

7. Стволовые клетки. В чём особенности таких клеток? Что позволяет считать исследования стволовых клеток и препаратов на их основе одними из наиболее перспективных в современной медицине? В каких тканях организма животного стволовые (полустволовые) клетки сохраняются в течение всей жизни?

8. В науке не редки случаи когда, в различных странах, различными учеными делаются одинаковые открытия. Например, в США изобретателем радио считается Никола Тесла, запатентовавший в 1893 году радиопередатчик, В России изобретателем радиотелеграфии традиционно считают . Приведите подобные примеры в истории биологии, генетики и селекции.

9. В начале октября 2012 г. появилось сообщение, что на Таймыре 11-летний Евгений Салиндер нашел тушу мамонта, погибшего примерно 30 тысяч лет назад, с сохранившимися фрагментами шкуры, мяса, жира и даже некоторых органов.

Писатели-фантасты часто описывают ситуацию, когда на основе ДНК ископаемых остатков вымерших животных и растений удается воссоздать живой организм.

На сколько, на ваш взгляд, реален подобный сценарий в настоящее время или в будущем.

10. Приведите примеры модельных объектов генетических исследований, с чем связан подобный выбор.

МАТЕМАТИКА

(для учащихся 9 –10 классов)

1. Упростите выражение .

2. Решите неравенство .

3. Решите систему уравнений

4. Зная, что , найдите значение выражения .

5. Найдите все корни уравнения , принадлежащие интервалу .

6. Найдите все значения параметра а, при которых произведение корней уравнения принимает наименьшее значение.

7. Даны две прогрессии:

9; 89; 169; 249; … и

На сколько процентов девятый член первой прогрессии меньше девятого члена второй прогрессии? (Ответ дайте с точностью до 0,01 %).

8. В параллелограмме ABCD сторона АВ разделена точкой М в отношении АМ : МВ = 1 : 5, диагональ BD разделена точкой N в отношении ВN : ND = 3 : 4. Какую часть площади параллелограмма АВСD составляет площадь треугольника MBN?

9. Две окружности, длины радиусов которых равны 9 см и 6 см касаются друг друга внутренним образом. Через точку А их касания проведён диаметр АВ бóльшей из окружностей. Найдите длину радиуса третьей окружности, которая касается двух данных окружностей и диаметра АВ.

10. Каждая из двух кормовых смесей составлена из овса, гороха и клевера. Первая смесь содержит 55% клевера, а вторая - 60% гороха. Процентное содержание овса во второй смеси в полтора раза превышает процентное содержание овса в первой смеси. Если смешать 150 кг первой смеси и 350 кг второй, то получится новая кормовая смесь, в которой окажется 51% гороха. Сколько килограммов клевера содержится в новой кормовой смеси?

МАТЕМАТИКА

(для учащихся 11 класса)

1. Упростите выражение .

2. Решите неравенство .

3. Найдите все значения a, при каждом из которых где

4. Решите неравенство

5. Найдите все корни уравнения 4cosx×cos3x×sin4x = sin6x, принадлежащие интервалу

6. Найдите все значения параметра а , при каждом из которых уравнение

25x – 2(a +1)×5x + a2 + a – 6 = 0

имеет два различных действительных корня.

7. Найдите сумму чисел, которые одновременно являются членами двух арифметических прогрессий:

2, 5, 8, ¼, 332 и 7, 12, 17, ¼, 157.

8. В параллелограмме ABCD сторона АВ разделена точкой М в отношении АМ : МВ = 1 : 5, диагональ BD разделена точкой N в отношении ВN : ND = 3 : 4. Какую часть площади параллелограмма АВСD составляет площадь треугольника MBN?

9. Длины сторон треугольника равны 17 см, 15 см и 8 см. Через вершину А меньшего угла треугольника проведена прямая АМ, перпендикулярная к плоскости треугольника. Найдите расстояние от точки М до прямой, содержащей меньшую сторону треугольника, если известно, что АМ = 20 см.

10. Каждая из двух кормовых смесей составлена из овса, гороха и клевера. Первая смесь содержит 55% клевера, а вторая - 60% гороха. Процентное содержание овса во второй смеси в полтора раза превышает процентное содержание овса в первой смеси. Если смешать 150 кг первой смеси и 350 кг второй, то получится новая кормовая смесь, в которой окажется 51% гороха. Сколько килограммов клевера содержится в новой кормовой смеси?

Химия

(для учащихся 9 класса)

1. Какие из перечисленных веществ пригодны для получения из них кислорода в виде простого вещества в одну стадию:

а) H2O; б) H2O2; в) KMnO4; г) KClO3; д) KPO3.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите два уравнения реакций, в каждой из которых взаимодействуют разные вещества, причем в состав каждого из этих веществ входит хотя бы одна частица с электронным строением 1s22s22p63s23p6.

3. Элемент Х образует большое количество кислородсодержащих кислот. Кислоты 1, 2, 3 содержат по 3 атома водорода, но имеют различную основность.

- назовите элемент Х. Напишите уравнение реакции промышленного получения простого вещества, образованного элементом Х.

- о каких кислотах идет речь в условии задачи? Заполните таблицу:

№	Формула	Название	Основность	Степень окисления Х	ω(Х)
Моле-кулярная	Графи-ческая
1
2
3

- напишите уравнения реакций кислот 1, 2, 3 с гидроксидом натрия с образованием средних солей.

4. С какими из перечисленных веществ может реагировать бром и при каких

условиях: 1) бромид калия, 2) иодид калия, 3) хлор, 4) вода, 5) серная кислота, 6) диоксид серы.

Напишите уравнения соответствующих реакций, если они возможны.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

цепочку превращений:

Ba → Ba(OH)2 → BaSO4 → BaS → BaO → BaO2 → H2O2

Укажите условия проведения процессов. Каждой стрелке соответствует одна реакция.

6. Предложите 3 примера солей разных кислот, каждая из которых разлагается при нагревании по схеме:

Соль = Твердое + Жидкое + Газ

Агрегатные состояния указаны при комнатной температуре и атмосферном давлении. В каждом агрегатном состоянии может быть один или несколько

продуктов.

7. Для получения раствора хлорида натрия рассчитанную заранее массу карбоната натрия растворили в 5,0%-ной соляной кислоте. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

8. Плотность паров оксида фосфора по воздуху равна 7,59, содержание фосфора в оксиде составляет 56,4%. Определите формулу оксида.

9. К 250 г 12%-го раствора нитрата серебра добавили 300 г 4%-го раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

10. Определите объёмный состав воздуха (в об.%), если считать, что он состоит только из азота и кислорода, а его средняя молекулярная масса равна 29.

Химия

(для учащихся 10 класса)

1. Два химических элемента названы в честь российских ученых. Как называются эти элементы, в честь каких ученых они названы, какие открытия совершили эти ученые? Напишите электронные формулы этих элементов. В какие группы Периодической системы входят эти элементы?

2. В лаборатории имеется пять колб с водными растворами различных

веществ. На первой колбе написано «гидроксид бария», на второй – «иодид

калия», на третьей – «карбонат натрия», на четвертой – «соляная кислота» и на пятой – «нитрат меди». Этикетки перепутаны таким образом, что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из второй колбы с раствором из третьей колбы выделяется газ, раствор при этом остается прозрачным. При смешении раствора из второй колбы с содержимым четвертой колбы образуется белый осадок, цвет раствора не изменяется.

- Укажите правильные надписи для колб №№ 1–5.

- Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.

- Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?

3. Три органических вещества являются изомерами. При сжигании они

образуют только CO2 и воду. Молекулярная масса каждого из этих веществ

составляет 60, при этом массовая доля водорода в молекуле в 6 раз меньше, чем массовая доля углерода.

- Определите состав веществ, предложите их возможное строение.

- Какие из указанных соединений взаимодействуют: а)с водным

раствором гидроксида натрия; б)с свежеосажденным гидроксидом меди?

Напишите уравнения реакций.

4. Смесь пропана, пропена и пропина способна присоединить 13,44 л

водорода (н. у.) в присутствии катализатора. При пропускании данной

смеси в аммиачный раствор оксида серебра образуется 14,7 г осадка.

Плотность исходной смеси по водороду составляет 21,25.

- Определите состав смеси процентах по объему.

- Могут ли компоненты смеси взаимодействовать с водой и, если да, то

в каких условиях? Напишите уравнения реакций.

5. При пропускании газообразного хлора через 5%-ый раствор иодида калия раствор сначала темнеет, а затем обесцвечивается. Из бесцветного раствора после его нейтрализации раствором гидроксида калия можно выделить вещество с массовой долей иода 59,3%.

Напишите уравнения реакций, описанных в условии задания.

6. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия их протекания.

C2H4 + Cl2 → X1 + избыток КОН (спирт.) → X2 X3 + CH3Cl, AlCl3→ X4 +

+ KMnO4, H2SO4 → C6H5COOH

8. Напишите уравнения возможных реакций между различными веществами А и концентрированной серной кислотой и уравняйте эти окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса:

А + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O.

9. Для полного сгорания смеси гексена-1 и циклогексана потребовалось 80,64 л (н. у.) кислорода. Такое же количество смеси может обесцветить 500 г 3,2%-го раствора брома в воде. Определите состав исходной смеси (в массовых %).

10. К 350 г 22%-го раствора нитрата серебра добавили 400 г 5%-го раствора бромида калия. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.

Химия

(для учащихся 11 класса)

1.  Напишите три различных примера уравнений неорганических реакций, в правой и левой части которых – по три вещества.

2.  Ниже представлена таблица, описывающая взаимодействие бинарных солей калия и элементов Х1, Х2, Х3 и Х4, расположенных в одной группе периодической системы, с растворами нитрата серебра и нитрата свинца.

	AgNO3	Pb(NO3)2
КХ1	Желтый осадок	Желтый осадок
КХ2	Белый осадок	Белый осадок
КХ3	Без изменений	Белый осадок
КХ4	Светло-желтый осадок	Светло-желтый осадок

- определите соли калия и напишите уравнения реакций их взаимодействия с нитратами серебра и свинца в молекулярной и ионной форме.

- напишите уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений калия и Х1, Х2, Х3 и Х4 с концентрированной серной кислотой.

3. В пяти сосудах без этикеток находятся водные растворы гидроксида калия, сульфата алюминия, карбоната натрия, хлорида аммония и соляной кислоты. Предложите план определения содержимого каждого сосуда за счет проведения реакций указанных веществ между собой без использования дополнительных реактивов. В вашем распоряжении имеется любое количество чистых пробирок. Напишите уравнения реакций.

4. В четырех порциях 30%-го раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ю соляную кислоту.

- Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.

- Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам соляной кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

5. При взаимодействии 8,6 г смеси кристаллических хлоридов натрия и калия с концентрированной серной кислотой образовалось 15,96 г гидросульфатов. Определите объем выделившегося газа при температуре 30оС и давлении 130 кПа.

6. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 203,57 мл 8%-го раствора гидроксида бария (плотность 1,05 г/мл). При добавлении к такой же смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра получено 21,6 г серебра. Определите массовую долю уксусной кислоты в исходной смеси.

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите условия их протекания.

C3H8 +Br2 X1 + NH3 → X2 + HNO2 → CH3–CH(OH)–CH3 + KMnO4,H2SO4 → CH3–CO–CH3 +HCN → X4

8. Для полного гидролиза 48,36 г твердого природного жира, образованного остатками только одной кислоты, потребовалось 30 г 24%-го раствора гидроксида натрия. Установите формулу жира.

9. Сероводород, полученный в результате взаимодействия между сульфидом железа(II) массой 8,8 г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей хлороводорода 20% (плотность 1,14 г/мл), пропустили через раствор сульфата меди(II) массой 150 г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

10. Пользуясь только неорганическими веществами и полученными органическими продуктами, предложите способ получения фенола из этана.