Металлы (стр. 6 )

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  Какой из указанных комплексных ионов, образованных хромом (III), имеет наибольший заряд?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

Билет № 7

1.  Какие из нижеприведенных ионов являются изоэлектронными: ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одни из указанных

2.  Укажите соединения, которые может образовывать ванадий?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одно из указанных

3.  С какими из указанных веществ будет реагировать ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни с одним из указанных

4.  По какой из указанных схем может пойти реакция образования ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  В каком соединении степень окисления комплексообразователя является наименьшей?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

Билет № 8

1.  Какова структура уровня n = 4 атома рутения?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

2.  Укажите соединения, которые может образовывать
кобальт.

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одно из указанных

3.  С какими из указанных веществ будет реагировать ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни с одним из указанных

4.  По какой из указанных схем может пойти реакция образования ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  Определите координационное число и степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении .

Ответы:

Степень окисления	Координационное число
1) 0	1) 3
2) 3+	2) 6
3) 6+	3) 4
4) 2+	4) 7
5) ни одна из указанных	5) ни одно из указанных

Билет № 9

1.  Ион какого соединения имеет на предпоследнем энергетическом уровне -электроны?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни один из указанных

2.  Укажите соединения, которые может образовывать скандий?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одно из указанных

3.  С какими из указанных веществ будет реагировать ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни с одним из указанных

4.  По какой из указанных схем может пойти реакция образования ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  В каком соединении степень окисления комплексообразователя является наибольшей?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

Билет № 10

1.  По распределению валентных электронов определите элемент. Составьте электронную конфигурацию его атома и укажите заряд ядра.

Ответы:

1) 7	2) 25
3) 43	4) 75
5) ни одно из указанных

2.  Укажите соединения, которые может образовывать никель.

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одно из указанных

3.  С какими из указанных веществ будет реагировать ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни с одним из указанных

4.  По какой из указанных схем может пойти реакция образования ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  Какие из указанных комплексных частиц являются катионами?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

Билет № 11

1.  Какие из нижеприведенных ионов являются изоэлектронными: ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни один из указанных

2.  Укажите соединения, которые может образовывать рений?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одно из указанных

3.  С какими из указанных веществ будет реагировать ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни с одним из указанных

4.  По какой из указанных схем может пойти реакция образования ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  Какие из указанных комплексных частиц являются анионами?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

Билет № 12

1.  Какова структура уровня n = 3 атома хрома?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни одна из указанных

2.  Укажите соединения, которые может образовывать ниобий.

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни один из указанных

3.  С какими из указанных веществ будет реагировать ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни с одним из указанных

4.  По какой из указанных схем может пойти реакция образования ?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5) ни по одной из указанных

5.  В каком соединении координационное число комплексообразователя является наибольшим?

Ответы:

1)	2)
3)	4)
5)

Задание № 1. Изучение взаимодействия меди

с разбавленными и концентрированными кислотами

В три пробирки поместить по кусочку меди и прибавить по 5-6 капель 2 н. растворов кислот: в первую – хлороводородной, во вторую – серной, в третью – азотной. Окрасился ли раствор
в пробирках в сине-голубой цвет, характерный для иона Cu2+?

Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами – хлороводородной (плотность 1,19 г/см3), серной (плотность 1,84 г/см3), азотной (плотность 1,4 г/см3) без нагревания и при нагревании (осторожно!). С какими кислотами взаимодействует медь?

При написании уравнения реакции взаимодействия меди
с разбавленной азотной кислотой, считать, что азотная кислота восстанавливается до NO. Почему медь не взаимодействует
с хлороводородной кислотой и с разбавленной серной кислотой?

Написать уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированными кислотами, считая, что концентрированная азотная кислота восстанавливается медью до диоксида азота,
а серная – до диоксида серы.

Задание № 2. Получение аммиачного комплекса меди (II)

В пробирку с раствором сульфата меди (II) 2-3 капли прибавить по каплям 2 н раствор аммиака до полного растворения осадка основной соли (CuOH)2SO4, выпавшего при добавлении первых капель раствора аммиака.

Отметить окраску исходного раствора сульфата меди и раствора, получившегося после растворения осадка.

Написать уравнения реакций:

а) взаимодействия сульфата меди (II) с раствором аммиака с образованием основного сульфата меди (II);

б) растворения основного сульфата меди (II) в избытке аммиака с одновременным образованием комплексной соли и комплексного основания меди (II), учитывая, что координационное число Cu2+ равно 4;

в) диссоциации полученных комплексных соединений меди.

Какое основание сильнее: гидроксид меди (II) или гидроксид тетраамминмеди (II)?

Какие ионы обусловливают окраску раствора, содержащего аминокомплексы меди?

Задание № 3. Изучение реакций обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+

А. Действие на соли железа (II) гексацианоферрата (III) калия.

Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить
1 каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe2+.

Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.

Б. Действие на соли железа (III) роданида аммония (или калия).

Поместить в пробирку 5-6 капель раствора хлорид железа (III) и добавить 1 каплю 0,01 н раствора роданида аммония (или калия). Такой же опыт проделать с раствором соли Мора. Перенести 1 каплю полученного в первой пробирке раствора в другую пробирку и добавить 8–10 капель воды.

Написать уравнение реакции с получением Fe(SCN)3, сообщающего раствору ярко-красную окраску. Отметить, что окраска характерна только для соли железа (III). Чем объясняется ослабление окраски при разбавлении?

Задание № 4. Изучение взаимодействия железа с кислотами

В три пробирки внести по 5 капель 2 н растворов кислот:
в первую – хлороводородной, во вторую – серную, в третью – азотной. В четвертую пробирку поместить 3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см3). В каждую пробирку поместить немного железных опилок или кусочек железной стружки, после чего пробирку с концентрированной серной кислотой осторожно нагреть. Наблюдать происходящие процессы. Затем в каждую пробирку прибавить по 1 капле 0,01 н раствора роданида калия или аммония, которые с ионами Fe3+ дают характерную красную окраску соединения Fe(SCN)3.

Убедиться в том, что в хлороводородной и разбавленной серной кислоте образуются ионы Fe2+, а в азотной кислоте
и концентрированной серной кислоте – Fe3+. Наблюдать за появлением окраски следует внимательно, так как через некоторое время (1–2 мин) в кислой среде Fe(SCN)3 разлагается.

Написать уравнения проведенных реакций. Какие ионы являются окислителем в каждой из этих реакций? Чем объяснить, что при взаимодействии железа с серной кислотой различной концентрации образуются соли железа с различной степенью его окисления?

Литература

1.  Харин, А. Н. Курс химии: учеб. пособие для нехимических специальностей вузов / А. Н. Харин и др. – М.: Высш. шк., 1975. – 416 с.: ил.

2.  Гельфман, М. И. Химия: учебник для вузов /
М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. – СПб.: Изд-во «Лань», 2000. – 480 с.

3.  Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях: учебник для вузов / А. П. Гаршин. – 2-е изд., испр. и доп. – СПб.: Изд-во «Лань», 2000. – 288 с.

4.  Глинка, Н. Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. –30-е изд., испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 728 с.

5.  Слейбо, У. Общая химия / У. Слейбо, Т. Персонс; пер.
с англ. Е. Л. Розенберг. – М.: Изд-во «Мир», 1979. – 550 с.

6.  Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособ. для вузов / ; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. – 24-е изд., испр. – Л.: Химия, 1986. – 272 с.: ил.

Оглавление

Введение....................................................................................................... 3

1. Общая характеристика металлов..................................................... 4

2. Распространенность и состояние металлов в природе............... 13

3. Физические свойства металлов. 15

4. Химические свойства металлов. 21

5. Коррозия металлов. 31

6. Получение металлов из руд. 39

7. Сплавы. 41

8. Примеры решения типовых задач. 44

9. Контрольные вопросы и задания. 48

Литература. 63

, ,

,

МЕТАЛЛЫ

Учебное пособие

Компьютерная верстка

 

Подписано в печать 08.08.2007

Формат 60 × 84 1/16

Печать трафаретная

Уч.-изд. л. 4,1. Усл. печ. л. 4,1

Тираж 150 экз. Заказ

Отпечатано в издательстве БрГУ в авторской редакции

Братск, ул. Макаренко, 40