Проверочная работа по классификации и изомерии органических соединений (стр. 2 )

2. Внимательно проанализируйте таблицу и заполните ячейки с недостающей информацией (они отмечены знаком «?»).

Простые вещества Признаки сравнения	?	?
Агрегатное состояние простых веществ	Твердые, за исключением одного представителя	?
Наличие блеска	Металлический блеск	Большинство не обладают блеском
Электропроводность	?	Плохо проводят электрический ток
?	Хорошо проводят тепло	?
Ковкость и пластичность	?	Нековкие, хрупкие

3. Учащийся 8 класса Саша Химиков не разобрался на уроке, как составлять формулы сложных веществ по валентности или степени окисления. Продумайте алгоритм объяснения ему этого материала с использованием конкретных примеров.

4. Приведенные далее формулы отражают особенности состава оксидов и степени окисления элементов в них:

CaО, NО, AlО, HO, SO.

Пользуясь этими формулами, выведите и запишите определение оксидов.

Аргументированно объясните, почему не являются оксидами следующие вещества:

А) КNO Б) HO В) ОF

2. Общую формулу кислот можно представить как НnAn-, где Н – атом водорода, А – кислотный остаток, который может быть представлен как одним, так и несколькими атомами. Существует множество классификаций кислот по различным признакам, одним из которых является наличие кислорода.

А) Верно ли на приведенном рисунке распределены кислоты, если на верхнюю полку нужно было поставить колбы с бескислородными кислотами, а на нижнюю – с кислородсодержащими? Объясните, почему вы так решили?

Б) Как вы думаете, по какому признаку кислоты делят на одноосновные, двухосновные, трехосновные?

В) Подберите к приведенным названиям формулы кислот (пользуясь рисунком):

Фосфорная кислота – Азотная кислота – Бромоводородная кислота – Селеновая кислота – Сероводородная кислота –

Хлороводородная кислота – Мышьяковая кислота – Хлорная кислота – Серная кислота –

5. Соберите определение класса оснований из «рассыпавшихся» слов (знаки препинания расставьте самостоятельно):

6. По химической номенклатуре основания называют гидроксидами. Установите соответствие формул оснований и их названий (запишите формулу, а через тире – правильное название).

Рис.1

7. Самый многочисленный класс неорганических соединений – соли. Проанализируйте приведенные на рис. 1 формулы солей: соли – это простые или сложные вещества? Что в формулах солей стоит на первом, а что – на втором месте?

Выведите на основе проведенного анализа определение класса солей (средних). На основе анализа двух следующих изображений назовите соли, формулы которых приведены на рисунке 1.

8. Проанализируйте данные таблицы и запишите ответ на вопрос: чем по своему составу кислые и основные соли отличаются от средних солей?

Средние соли	Кислые соли	Основные соли
K2SO4 сульфат калия Fe(NO3)2 нитрат железа (II)	NaHCO3 гидрокарбонат натрия KH2PO4 дигидрофосфат калия	Al(OH)2NO3 дигидроксонитрат алюминия Cа(OH)Cl гидроксохлорид кальция

9. Постройте формулы соединений по названиям:

оксид марганца (VII) фторид железа (II) гидроксид бария карбонат лития

оксид алюминия дигидроксобромид железа (III) гидросульфат лития гидроксид таллия

10. Наверное, ни о каком другом веществе не существует такого огромного числа пословиц и поговорок, как о поваренной соли: «Без денег торговать, как без соли хлебать», «Без соли и стол кривой», «Без соли и хлеб не естся», «С кем хлеб-соль водишь, на того и походишь», «Несолоно хлебавши», «От хлеба-соли и царь не отказывается», «Надо пуд соли вместе съесть, чтобы друга узнать». Рассчитайте, сколько лет, судя по последней поговорке, должны быть знакомы друзья, если нормальное среднесуточное потребление соли составляет около 5 граммов, а пуд – это русская мера веса, равная 16,38 кг.

11. В каждой строке найдите вещество, отличающееся от двух других:

а) NaOH KOH Cu(OH)2

б) LiOH Al(OH)3 Ca(OH)2

в) Fe(OH)3 Al(OH)3 Ba(OH)2

г) Mg(OH)2 Na2SO4 KOH

13. Расположите оксиды в порядке возрастания кислотных свойств:

а) N2O3, SO2, Р2О5, N2O5, CO2

б) Li2O, В2О3, N2O5, ВеО, СО2, SiO2 .

14. Выберите формулу оксида:

а) СаСО3, НNO3 , АlCl3, Сa(OH)2, N2O5.

б) Мg(OH)2, Al2S3, Cr2O3, СuSO4, Н2SiO3.

Выберите формулу основания:

а) НСl, Сu(OH)2, СаО, Na2SO3, Mg(NO)2.

б) Zn3(PO4)2, СuCO3, Na2O, КОН, К2SiO3.

Выберите формулу кислоты:

а) NaOH, ZnCl3, Н2SO3, Fe2O3, Аl2(SO4)3.

б) Н2S, Ва(ОН)2, Fe(NO3)3, К2СО3, NaHSO3.

Выберите формулу соли:

а) Са3(РО4)2, Н3РО4, Zn(OH)2, FeO, Н2СО3

б) NaOH, Н2SO4, Аl(OH)3, МgO, CuS.

Задания по теме

«Классификация химических реакций»

1.  ЗАДАНИЕ: Пользуясь учебниками или учебными пособиями по химии, составьте вопросы к терминам, приведенным в кроссворде. Учтите, что вопросы должны соответствовать теме кроссворда.

1

С

1

Р

А

З

Л

О

Ж

Е

Н

И

Е

3

Е

О

Д

2

2

О

К

С

И

Д

5

И

Н

И

К

3

Э

Н

Д

О

Т

Е

Р

М

И

Ч

Е

С

К

И

Е

И

Е

О

Л

С

Н

4

О

Б

М

Е

Н

5

М

Е

Д

Ь

4

Л

6

Н

А

Т

Р

И

Й

Р

Н

О

О

Е

А

7

И

Н

Г

И

Б

И

Т

О

Р

8

К

А

Т

А

Л

И

З

Е

Р

А

И

А

9

З

А

М

Е

Щ

Е

Н

И

Е

Т

Ы

И

Е

М

Ы

Е

ПО ГОРИЗОНТАЛИ: (вопросы 1-9)

ПО ВЕРТИКАЛИ: (вопросы 1-5)

Инструктивная карта к теме

«Химические реакции. Классификация химических реакций»

Для выполнения работы воспользуйтесь учебником . Химия, 11 класс.

1. Напишите развернутый ответ на вопрос: «Чем химические явления (реакции) принципиально отличаются от физических явлений?»

2. Приведите 2 примера химических реакций (из неорганической и органической химии), в ходе которых состав вещества не изменяется.

3. Запишите в тетрадь схемы классификаций химических реакций по различным признакам, заменив знаки вопроса на соответствующие слова, укажите особенности реакций каждого типа и примеры реакций.

Вопросы и задания по теме «Химические реакции, их классификация»

1. Вспомните определение химической реакции и ее признаки. Объясните, почему плавление парафина, замерзание воды, растворение сахара в воде не являются химическими реакциями?

2. На какие четыре группы делятся химические реакции по числу и составу веществ? Составьте схему для данной классификации.

3. Сравните реакции замещения и обмена. В чем сходство и отличие между ними? Свой ответ представьте в форме таблицы, придумав ее структуру.

4. В чем принципиальное отличие между обратимыми и необратимыми реакциями? Приведите примеры тех и других реакций.

5. Укажите, по какому признаку все реакции делятся на экзотермические и эндотермические? Приведите примеры тех и других реакций.

6. Проанализируйте приведенные в таблице уравнения реакций и на основании этого постарайтесь самостоятельно вывести определения «окислительно-восстановительные реакции» и «неокислительно-восстановительные реакции»:

Реакции
Окислительно-восстановительные	Неокислительно-восстановительные

7. Сравните частицы-окислители и частицы-восстановители, самостоятельно выбрав признаки сравнения.

8. Из перечня соединений азота: HNO3, HNO2, NH3, N2O, N2, NO3, Mg3N2 выпишите:

а) вещества, проявляющие свойства только окислителей;

б) вещества, проявляющие свойства только восстановителей.

9. Укажите, какая химическая реакция среди перечисленных является «лишней» и объясните причину своего выбора:

1. 3NaOH + AlPO4 → Na3PO4 + Al(OH)3

2. 3CaCl2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KCl

3. CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

4. КOH + HCl = КCl + H2O

10. Проанализируйте данные таблицы и постарайтесь на основе анализа записать определения каждого типа реакций, указанных в первом столбце (не забывайте, по какому признаку проводилась классификация).

Тип химической реакции	Примеры	Определение
Реакции соединения	CaO + H2O = Ca(OH)2 PbO + SiO2 = PbSiO3 2Na + Cl2 = 2NaCl
Реакции разложения	Cu(OH)2 = CuO + H2O CaCO3 = CaO + CO2 NH4Cl = NH3 + HCl
Реакции замещения	2HCl + Ca = CaCl2 + H2 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Реакции обмена	AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2

11. Из перечня соединений азота: HNO3, HNO2, NH3, N2O, N2, NO3, Mg3N2 выпишите:

а) вещества, проявляющие свойства только окислителей;

б) вещества, проявляющие свойства только восстановителей.

12. Из приведенного ниже перечня реакций выпишите отдельно:

А) реакции разложения

Б) реакции соединения

В) реакции обмена

Г) реакции замещения

Д) экзотермические реакции

Е) эндотермические реакции

Ж) окислительно-восстановительные реакции

Реакции:

1) S + O2 = SO2 +310 кДж

2) 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr +Q

3) Cu(OН)2 = CuO  + H2O - Q

4) CuSO4 + 2KОН = Cu(OH)2↓+ K2SO4

5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +Q

6) 2KNO3 +Q = 2KNO2 + O2↑

7) NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2O

8) N2 + 3H2 = 2NH3

9) 2H2О = 2 H2 + OкДж

10) 4NO2 + О2 + 2Н2O = 4HNO3

13. Рассмотрите нижеприведенное изображение. Как Вы думаете, какие типы реакций изображены на нем? Объясните, почему Вы так решили?

14.

Ответьте на вопросы, представленные в таблице. Обязательно укажите доказательство к ответу.

15.

16. Приведите аргументы к тексту первого столбца таблицы:

Примеры индивидуальных авторских заданий учителя химии Петровой Аллы Константиновны, МАОУ лицей №1 города Кунгура

Примеры формулировок заданий на сравнение

1) Химия, 8 класс. Тема урока «Соли». Формируемые УУД: уметь формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве.

Текст задания: Рассмотрите схему строения кислоты и соли. Укажите признаки, которые их объединяют, и признаки, по которым они различны.

Эталон ответа:

Сходство	Отличие
И кислота, и соль имеют кислотные остатки.	В составе кислоты на первом месте располагаются атомы водорода, а в составе соли на первом месте располагаются атомы металла.

Критерии оценивания:

Указаны все три элемента – «5»

Указаны два элемента – «4»

Указан один элемент – «3»

2) Химия, 9 класс. Тема урока «Фосфор». Формируемые УУД: уметь осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

Текст задания: Сравните строение атомов азота и фосфора, укажите сходство и различие, сделайте вывод об их причинах.

Эталон ответа:

Сходство	Отличие
1.  имеют пять электронов на внешнем уровне – расположены в одной группе. 2.  из 5 электронов 2 электрона формы S и 3 электрона формы р.	1.отличаются зарядом ядра и общим числом электронов, т. к. имеют разный порядковый номер. 2.отличаются и количеством электронных слоев, т. к. элементы расположены в разных периодах.

Критерии оценивания:

Указаны все четыре элемента – «5»

Указаны три элемента – «4»

Указан два элемент – «3»

3) Химия, 10 класс. Тема «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот». Формируемые УУД: уметь адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владение устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание.

Текст задания: Сравните муравьиную и уксусную кислоты. Данные для сравнения занесите в таблицу, самостоятельно придумав её структуру.

Эталон ответа: для сравнения взяты строение, физические и химические свойства кислот. В отличиях указано отличие строения муравьиной кислоты и ее особые свойства, в сходствах – общая функциональная группа и все химические свойства.

Критерии оценивания:

Указаны все необходимые элементы и таблица имеет расширение – «5»

Указаны особенности строения кислот, их общие свойства, но не выделены особые свойства муравьиной кислоты – «4»

Указаны только общие свойства или только отличие – «3»

Примеры формулировок заданий на классификацию

1)  Химия, 8 класс. Тема урока «Оксиды». Формируемые УУД: уметь договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

Текст задания: Распределить оксиды по группам – кислотные и основные: MgO, SO3, N2O5, BaO, SiO2, CaO

Основные оксиды	Кислотные оксиды

Эталон ответа:

Основные оксиды	Кислотные оксиды
Mg MgO, BaO, CaO	SO3, N2O5, SiO2

Критерии оценивания:

Не сделано ни одной ошибки – «5»

Сделана одна ошибка – «4»

Сделано три ошибки – «3»

2) Химия, 9 класс. Тема урока «Кислоты». Формируемые УУД: уметь задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и взаимодействия с партнером.

Текст задания: По какому признаку кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трёхосновные? Выведите определение для одноосновных, двухосновных и трёхосновных кислот.

Эталон ответа:

Указан признак – число атомов водорода в молекуле кислоты.

Даны определения всех кислот.

Критерии оценивания:

Указаны все четыре элемента – «5»

Указаны три элемента – «4»

Указан два элемент – «3»

3) Химия, 10 класс. Тема урока «Арены. Бензол». Формируемые УУД: уметь аргументировать свой выбор на основе знаний о строении и свойствах бензола.

Текст задания: Верно ли определены учеником свойства бензола, если надо было указать такие, что позволяют говорить о непредельных свойствах бензола:

А) жидкое агрегатное состояние

Б) плоское строение молекулы

В) sp2 - гибридизация

Г) при хлорировании на свету получается хлорбензол

Д) горит

Е) легко полимеризуется

Ж) из него можно получить гексахлорциклогексан

З) при наличии катализатора превращается в гексан

Как выглядел бы твой ответ?

Эталон ответа: В, Ж, З

Критерии оценивания:

Не сделано ни одной ошибки – «5»

Сделана одна ошибка – «4»

Сделано две ошибки – «3»

Примеры формулировок заданий на сериацию

1)  Химия, 8 класс. Тема урока «Обобщение пройденного в 8 классе». Формируемые УУД: уметь обобщать изученные понятия.

Текст задания: Продолжите данную серию, установив признак, по которому построена последовательность:

А) литий – натрий - калий –

Б) фтор – хлор –

В) ионная связь - ковалентная связь –

Эталон ответа:

А) литий – натрий - калий – рубидий – щелочные металлы

Б) фтор – хлор – бром - галогены

В) ионная связь - ковалентная связь – металлическая связь – виды связей

Критерии оценивания:

Не сделано ни одной ошибки – «5»

Сделана одна ошибка – «4»

Сделано две ошибки – «3»

2)  Химия, 9 класс. Тема урока «Закономерности изменения свойств в периодической системе». Формируемые УУД: уметь объяснять закономерности периодической системы в конкретных ситуациях.

Текст задания: Расположите элементы:

А) кальций – магний – барий в порядке увеличения их металлических свойств;

Б) кремний - фосфор – магний по увеличению их электроотрицательности;

В) теллур – кислород – селен - сера по увеличению радиуса их атома.

Эталон ответа:

А) магний – кальций – барий;

Б) магний - кремний - фосфор;

В) кислород – селен - теллур.

Критерии оценивания:

Не сделано ни одной ошибки – «5»

Сделана одна ошибка – «4»

Сделано две ошибки – «3»

3)  Химия, 10 класс. Задания к урокам «Алканы», «Альдегиды», «Амины». Формируемые УУД: уметь отображать в речи (описание, объяснение) содержания совершаемых действий, как в форме внутренней речи, так и в форме громкой социализированной речи.

Текст задания:

А) продолжите названия веществ метан – этан – пропан – и установите признак, по которому построена последовательность;

Б) укажите «лишнее» вещество, не составляющее серию с другими, в следующей последовательности: формальдегид, этаналь, бензол, пропаналь;

В) расположите в порядке увеличения основности амины: пропиламин, метиламин, триметиламин, диметиламин.

Эталон ответа:

А) метан – этан – пропан – бутан и т. д. это алканы;

Б) «лишнее» вещество - бензол, он относится к аренам;

В) диметиламин – триметиламин - метиламин - пропиламин

Критерии оценивания:

Не сделано ни одной ошибки – «5»

Сделана одна ошибка – «4»

Сделано две ошибки – «3»