• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле со­единения; массовую долю вещества в растворе; количество веще­ства, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации


 

Раздел III. Календарно-тематическое планирование

 

 

№

п/п

№ урока

Наименование

раздела, темы

Кол-во часов

Сроки прохождения учебного материала

Подготовка к

итоговой аттестации (ГИА)

Примечание

 

 

по плану

фактически

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

Тема 1. Введение - 4 часа

 

 

(1)

1

Предмет и задачи химии

Физическое тело. Вещество. Природные и синтетические вещества и материалы. Предмет и задачи химии

03.09

А1

 

 

(2)

2

Понятия и теории химии

Атом, молекула, химический элемент

05.09

 

 

(3)

3

Методы химии, химический язык

Индикаторы. Анализ. Синтез.

10.09

 

 

(4)

4

Практическая работа № 1

«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

12.09

 

 

Часть первая

ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИЙ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения – 15 часов

 

 

(5)

1

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления

Вещество. Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Обратимые и необратимые изменения. Агрегатные состояния. Плотность.

17.09

А-7

 

 

(6)

2

Атомы. Молекулы. Химические элементы

19.09

А-7

 

 

(7)

3

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы

24.09

 

 

(8)

4

Атомно-молекулярное учение в химии

Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ

26.09

А-6

 

 

(9)

5

Относительная атомная масса элемента.

Масса атома. Атомная единица массы. Массовые доли

Элементов в соединениях. Расчеты по химическим формулам

Вещества молекулярные и немолекулярные. Основные положения атомно-молекулярного учения Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Эталон.

Относительная молекулярная масса

01.10

 

 

(10)

6

Решение задач: расчеты по химическим формулам Выполнение упражнений и решение задач

Самостоятельная работа

(1, 2, 3 –этапы зачета)

03.10

A 15

 

 

(11)

7

Решение задач: расчеты по химическим формулам

Выполнение упражнений и решение задач

Самостоятельная работа

(1, 2, 3 –этапы зачета)

08.10

A15

 

 

(12)

8

Система химических элементов

Периодический закон. Система. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. Порядковый номер элемента.

10.10

A3

 

 

(13)

9

Валентность химических элементов

Определение валентности по формулам их соединений. Составление формул по валентности

Валентность: постоянная и переменная. Правило четности-нечетности. Высшая и низшая валентность

15.10

A1

 

 

(14)

10

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса

Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро. Способы описания порции веществ

17.10

A1

 

 

(15)

11

Решение задач: расчеты по химическим формулам

Выполнение упражнений

Самостоятельная работа по задачнику стр. 20 – 21

22.10

 

 

Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения – 7 часов

 

 

(16)

1

Сущность химических реакций в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций Химическая реакция. Признаки протекания Тепловой эффект химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции.

реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическая реакция

24.10

A19

 

 

(17)

2

Закон сохранения массы. Закон сохранения энергии. Составление уравнений химических реакций.

Коэффициент. Индекс.

05.11

 

 

(18)

3

Составление уравнений химических реакций

Составление химических формул, расстановка коэффициентов в химических уравнениях

07.11

А-6

 

 

(19)

4

Решение задач: расчеты по уравнениям химических реакций

Алгоритм решения задач на нахождение массы и количества вещества по уравнениям

12.11

 

(20)

5

Типы химических реакций

Реакция соединения, разложения, замещения, обмена.

14.11

А-25-28

(21)

6

Обобщение знаний по темам

1 - 3

19.11

(22)

7

Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия. Химические реакции»

по задачнику стр. 29

21.11

А25-А28

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе – 6 часов

(23)

1

Вещества в природе. Чистые вещества и смеси

Гомогенные и гетерогенные системы. Разделение смеси.

26.11

(24)

2

Практическая работа № 2

«Очистка веществ различными методами» Формирование навыков работы с химическим оборудованием и химическими веществами

28.11

(25)

3

Растворы. Растворимость веществ.

Гомогенные системы, сущность процесса растворения, классификация растворов, коэффициент растворимости, значение растворов, решение задач, используя понятие о коэффициенте растворимости и кривые растворимости.

03.12

А 25-28

(26)

4

Способы выражения концентрации.

Решение расчетных задач

05.12

(27)

5

Решение задач на растворы

10.12

С2

(28)

6

Практическая работа №3

Приготовление растворов заданной концентрации

12.12

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике – 8 часов

(29)

1

Законы Гей-Люссака и Авогадро Расчеты на основании закона Авогадро. Относительная плотность газов

17.12

(30)

2

Решение задач: расчеты на основании газовых законов

19.12

(31)

3

Воздух – смесь газов.

Воздух – природная смесь газов, состав воздуха, инертные газы, охрана воздуха.

24.12

А 12

(32)

4

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.

Получение и химические свойства кислорода. Аллотропия. Озон. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. Решение задач

26.12

(33)

5

Практическая работа № 4

«Получение, собирание и обнаружение кислорода»

14.01

A8

(34)

6

Химические свойства и применение кислорода

Оксиды – продукты горения простых и сложных веществ; условия возникновения и прекращения горения, процессы горения и медленного окисления в природе и в жизни человека

16.01

A9

(35)

7

Обобщение знаний

по темам 4, 5

21.01

(36)

8

Контрольная работа

№ 2

по теме «Растворы. Газы. Кислород. Горение»

задачник стр. 40, 50 – 51

23.01

(37)

1

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности.

Кислотные, основные и амфотерные оксиды. Гидроксиды.

28.01

А7

(38)

2

Основания – гидроксиды основных оксидов

Щелочи. Нерастворимые основания. Гидроксогруппы

30.01

А7-А12

(39)

3

Кислоты

Кислоты. Кислотный остаток.

04.02

А7-А12

(40)

4

Соли: состав и номенклатура

Соли.

06.02

А7-А12

(41)

5

Химические свойства оксидов

Химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов

11.02

А7-А12

(42)

6

Общие химические свойства кислот. Получение

Специфические свойства кислот

Реакции нейтрализации. Электрохимический ряд напряжений металлов. Специфические свойства веществ. Гигроскопичность.

Генетический ряд неметалла.

13.02

А7-А12

(43)

7

Получение и химические свойства оснований

Получение и химические свойства щелочей.

Получение и химические свойства нерастворимых оснований.

18.02

(44)

8

Химические свойства солей.

Свойства солей, способы получения солей

20.02

А-11

(45)

9

Обобщение знаний по теме 6 – классификация и генетическая связь классов неорганических соединений

Цепочки превращений неорганических соединений

25.02

(46)

10

Практическая работа

№ 5

«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот»

27.02

(47)

11

Контрольная работа № 3 «Классы неорганических веществ»

Задачник стр. 70-71

04.03

Часть вторая

Вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема 8 Строение атома. Ядерные реакции – 4 часа

(48)

1

Состав и важнейшие характеристики атома.

06.03

(49)

2

Изотопы. Химический элемент.

Изотопы. Радиоизотопы

11.03

В 1

А2

(50)

3

Состояние электрона в атоме. Строение электронных оболочек

Электронное облако. Атомная орбиталь. Орбитальные характеристики электрона. Спаренные и неспаренные

электроны.

13.03

В1

А2

(51)

4

Состояние электрона в атоме.

Строение электронных оболочек.

Электронное облако. Атомная орбиталь. Орбитальные характеристики электрона. Спаренные и неспаренные

электроны.

18.03

В – 1

А – 2

Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов - 3 часа

 

(52)

1 

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Классификации химических элементов

Порядковый номер. Электронное строение атомов. Химическое соединение. Формулы соединений. Свойства химических элементов и их периодические изменения. Естественная группа химических элементов.

20.03

А-7

 

(53)

2

Открытие периодического закона. Современная трактовка периодического закона.

Периодическая система в свете строения атома

Периодический закон. Предсказание элементов и их свойств на основании периодического закона. Заряд ядра. Формулировка периодического закона. Физический смысл периодического закона. Причина периодичности свойств элементов.

Большие и малые периоды. Группы и подгруппы элементов.

01.04

А – 3

 

(54)

3

Характеристика элемента на основе его положения в периодической системе .

Характеристика химического элемента по положению в периодической системе. Прогнозирование и объяснение свойств элементов.

03.04

А – 3

 

Тема 9 . Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции -8 часов

 

(55)

1

Валентное состояние и химические связи атомов элементов. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ

Химические связи. Валентность. Валентные электроны. Возбужденное состояние атома. Общая электронная пара. Ковалентная связь.

08.04

А - 4

В2

 

(56)

2

Ковалентная неполярная и полярная связь. Свойства ковалентной связи.

Ковалентная неполярная и полярная связь. Прочность, длина, направленность, насыщаемость ковалентной связи.

10.04

А - 4

 

(57)

3

Ионная связь

Ионы. Ионная связь и ее свойства

15.04

А - 4

 

(58)

4

Степень окисления.

Эффективные заряды ионов. Степень ионности. Условность типов химической связи. Степень окисления. Определение числа и знака степени окисления элементов в соединениях

17.04

А – 5

 

(59)

5

Кристаллическое состояние вещества. Химическая организация веществ и ее уровни

Кристалл. Элементарная ячейка кристалла. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.

22.04

А-6

 

(60)

6

Окислительно-восстановительные реакции Сущность химических реакций. Энергия химической связи. Тепловой эффект реакции. Термохимические реакции.

Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Окислительно-восстановительная реакция

24.04

 

(61)

7

Обобщение знаний

по темам 7-9

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Схема ОВР

29.04

 

(62)

8

Контрольная работа № 4

«Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»

Задачник стр. 95, 96

06.05

А2-А4

С1

 

Тема 11. Водород и его важнейшие соединения – 2 часа

 

(63)

1

Получение водорода в лаборатории. Водород – химический элемент и простое вещество. Применение водорода.

Получение водорода. Протон. Изотоп. Протий. Дейтерий. Тритий. Газообразный, жидкий и твердый водород. Экологически чистое топливо.

08.05

С – 1

А – 25

 

(64)

2

Вода – оксид водорода. Химические свойства воды Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие

13.05

А4

 

Тема 12. Галогены – естественное семейство химических элементов - 4 часа

 

(65)

1

Галогены простые вещества. Химические свойства. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов.

группе.

15.05

А - 10

 

(66)

2

Физико-химические свойства галогенов

Сравнительная характеристика физических свойств. Техника безопасности при обращении с галогенами

20.05

А – 11

Взаимосвязь неорганических веществ

 

(67)

3

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Цепные реакции. Свойства хлороводорода. Качественная реакция. Ингибитор.

22.05

А – 11

 

(68)

4

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

27.05

 

Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов – 1 час

 

(69)

1

Итоговая контрольная работа №5

29.05

А - 10

А – 11

 

(70)

2

Итоговое повторение

29.05

А - 10

А – 11

 

Раздел IV. Содержание учебного предмета

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4