Рабочая программа по химии. (8-11 классы) (стр. 4 )

Рабочая программа

Курса химии 11 класса, разработанная на основе

Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)2006г., Программа курса химии для 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор (2006г.) и Государственного образовательного стандарта.

Пояснительная записка.

Рабочая программа рассчитана на 34 часов (1 час в неделю)

Контрольных работ-2

Практических работ-2

Форма итоговой аттестации – контрольная работа

Учебно–методический комплект и дополнительная литература:

1. С. Химия-11.Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,2007.

2. С., Химия. Пособие для школьников старших классов.- М.: Дрофа,

3. и др. Химия 11 кл. Базовый уровень: методические рекомендации..- М.: Дрофа,2006

4. и др. Химия 10 кл.: рабочая тетрадь к учебнику .- М.: Дрофа,2007.

5.Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области.- Волгоград: Учитель,2006

6., . Типы химических задач и способы их решения.- М., Оникс: 21 век, 2004

7. СД «Химия общая и неорганическая 10-11 класс» Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2001

Условные обозначения типов уроков:

*урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);

*урок применения знаний и умений (УПЗУ);

*комбинированный урок (КУ);

*урок-семинар (УС);

*урок-лекция (Л);

*урок образования понятий (УОП);

*урок применения законов, понятий на практике (УПП);

*урок контроля знаний (К)

Дидактические материалы – ДМ; демонстрации – Д., лабораторные опыты – Л, периодическая система химических элементов –ПСХЭ, периодический закон – ПЗ, периодическая система -ПС

№ п/п	Наименование раздела программы	Количество часов	Тема урока	Тип урока	Основные элементы содержания. Дополнительные элементы содержания	Требования к уровню подготовки учащихся	Вид контроля, измерители. *домашнее задание	Оборудование для демонстраций, лабораторных и практических работ	Дата проведения
По плану	Фактически
1-2	Общая химия	19	1-2.Строение атома. Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s - и p-.	КУ	Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейроны. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней. Электронная классификация s-, p-, d-, f-семейства. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.	Знать современные представления о строении атомов. Знать сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы.	Текущий. Фронтальный опрос. Для закрепления: с.10, вопр.№1,2,4 *Д/З 1,упр.1-11 с.10	ПСХЭ, таблицы «Строение атома», «Модели атомов»
3			3.Периодический закон и Периодическая система химических элементов .	КУ	Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Положение водорода в ПСХЭ Предпосылки открытия, первая формулировка Периодического закона. Спор о приоритете открытия П. з.	знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.	Текущий опрос. Для закрепления: работа с ДМ *Д/З 2,упр.1-10 с.24	ПСХЭ Л.1, с.205
4			4.Химическая связь. Ионная и ковалентная связи.	КУ	Ионная хим. связь. Ковалентная хим. связь и ее классификация: полярная и неполярная ковалентная связь Переход одного вида связи в другой. Разные виды связи в одном веществе.	Знать классификации типов химической связи и характеристики каждого из них.	Текущий опрос. Для закрепления: с.56, №3-4 *Д/З 3-4,упр.3-9 с.28	ПСХЭ Слайд – лекция «Химическая связь», проектор, компьютер
5			5.Металлическая и водородная химические связи. Едина природа химических связей.	КУ	Металлическая и водородная химические связи. Едина природа химических связей. Роль водородной связи в формировании структур биополимер.	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи	Текущий опрос. Для закрепления: работа с ДМ *Д/З 5-6,упр.1-6 с.53	ПСХЭ Задачники ДМ
6			6.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.	УОНМ	Кристаллические решетки веществ с различными типами химической связи Аморфное состояния вещества.	Знать характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения. Уметь характеризовать свойства вещества по типу крист. решетки.	Тематический. Самост. работа. Для закрепления: с.64 №1-2 *Д/З 10,упр.1-6 с.94	Л.2, с.205 (+ изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и др.) Д. Модели кристаллических решеток веществ.
7			7.Состав веществ. Причины многообразия веществ	УОНМ	Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия.	знать причины многообразия веществ. Важнейшие функциональные группы.	Фронтальный опрос *Д/З 8-9, упр. после 9 (с.76-80)	Коллекции веществ в разных агрегатных состояниях.
8			8.Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей.	КУ	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: фильтрование, отстаивание, выпаривание, хроматография и др. Разрушение кристаллической решетки. Диффузия.	Знать закон п. с., способы разделения смесей. Уметь вычислять массовую долю и объемную долю компонента смеси.	Фронтальный опрос, работа с ДМ *Д/З 12, упр.1-6, с.53	Д. Примеры чистых веществ и смесей.
9			9.Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.	КУ	Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация вещества в растворе. Гидраты и кристаллогидраты.	знать физическую и химическую теорию растворов. уметь вычислять массовую долю растворенного вещества.	Текущий опрос, работа с ДМ *Д/З 9,12, упр.6, 7, 10, 12 с.111	Задачники ДМ Л.5, с.207
10			10.Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели)	УОНМ	Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Значение коллоидных систем в жизни человека. Специфические свойства коллоидных систем.	Знать определения и классификацию дисперсных систем, понятия «истинные» и «коллоидные» растворы. Эффект Тиндаля.	Текущий. Для закрепления: с.71 №1-3 *Д/З 11,упр.1-11с.104	Д. Эффект Тиндаля. Образцы золей, гелей и истинных растворов. Слайд – лекция «Растворы» , проектор, компьютер
11			11.Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Тепловой эффект химической реакции.	КУ	Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степени окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению. Классификация по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические и термохимические).	Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.	Текущий. Для закрепления: с.116 №1-3 *Д/З 13-14,упр.1-9 с.126	Слайд – лекция «Типы химических реакций»,проектор, компьютер
12			12.Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.	КУ	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Реакция гидратации.	Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Роль воды в химических реакциях. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД.	Текущий, с.156, решение упражнений, с.156 №7 *Д/З 17,упр.1-10 с.149	Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Л.8, с.208 Слайд – лекция «ТЭД»,проектор, компьютер
13-14			13-14.Гидролиз неорганических и органических соединений. среда водных растворов. Водородный показатель.	УОНМ	Понятия «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов.	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды.	Текущий, с.174-175, решение упражнений *Д/З 18,упр.1-8 с.155	Л.11,17, с.209, 211 Различные случаи гидролиза солей.
15			15.Окислительно-восстановительные реакции.	КУ	ОВР. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов.	Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена. Уметь составлять уравнений ОВР методом электронного баланса	Текущий, работа с ДМ *Д/З 19,упр.1-7с.162	ДМ Слайд – лекция «ОВР»,проектор, компьютер
16			16.Скорость химической реакции	КУ	Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природа и концентрация реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.	Знать понятия «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятия о катализаторе и механизме его действия. Ферменты – биокатализаторы.	Текущий, работа с ДМ. Для закрепления: с.140 №1-4 *Д/З 15,упр.1-11с.136	Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Слайд – лекция «Скорость химических реакций»,проектор, компьютер
17			17.Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	КУ	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.	Знать классификацию хим. реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.	Текущий, с.147 №,54 *Д/З 16,упр.1-6с.143, с.147 №1-4	Портрет Ле Шателье.
18			18.Обобщение и систематизация материала по общей химии.	УПЗУ	Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы. Типы хим. реакций. Скорость хим. реакции. Гидролиз.	Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность», «валентность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения», классификация хим. реакций. ТЭД. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природа химической связи.	Обобщающий Д/З повторить 1-19	ПСХЭ ДМ
19			Контрольная работа №1	К			Тематический Хомч.№7,10	ПСХЭ ДМ
20	Неорганическая химия	15	1.Классификация и номенклатура неорганических соединений.	КУ	Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородосодержащие кислоты, амфотерные гидрооксиды). Кислоты и их классификация; основания и их классификация; соли, их классификация. Понятия о комплексных солях.	Знать важнейшие классы неорганических соединений, уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорг. соединений.	Текущий, с.190 решение упражнений *Д/З Лекция,17,упр.1-3 с.176-178	Л.18-19, с.211. Ознакомление с коллекциями Ме и НеМе. Слайд – лекция «Основные классы неорг. в-в»,проектор, компьютер
21			2.Металлы и их свойства	УОНМ	Положение металлов и ПС . Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие простых и сложных веществ. Оксиды и гидрооксиды переходных элементов. Зависимость их свойств от степени окисления металла.	Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на положение в ПС и строение атомов.	Текущий опрос, инд. работа по карточкам. *Д/З 20,упр.1-5 с.173	Д. Образцы Ме и их соединении. Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, Na с водой Слайд – лекция «Металлы»,проектор, компьютер
22			3.Общие способы получения металлов. Коррозия.	КУ	Основные способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения. Специфические виды коррозии и способы защиты. Составление уравнений ОВР электролиза.	Понимать суть металлургических процессов. Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты коррозии.	Текущий. Задачи по ДМ. *Д/З 20,упр.6-8 с.174	Д. Опыты по коррозии Ме и защите от неё
23			4.Неметаллы и их свойства. Благородные газы.	УОНМ	Положение неметаллов в ПС . Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от с. о. неметалла.	Знать основные неметаллы, их свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева. Знать области применения благородных газов.	Текущий. с.240-241. Решение упражнений. *Д/З 21,упр.1-5 с.179	д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Л. Знакомство с образцами НеМе (работа с коллекциями) Слайд – лекция «Общая характеристика неметаллов»,проектор, компьютер
24			5.Общая характеристика галогенов	УОНМ	Галогены: фтор, хлор, бром, йод. Распространение в природе, получение и свойства. Сравнительная активность. Поваренная соль, соляная кислота.	Знать основные свойства галогенов, области их использования. Знать важнейшие соединения хлора.	Текущий. Решение упражнений. *Д/З 21,упр.7 с.179	Д. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки.
25			6.Оксиды.	КУ Лекция	Строение, номенклатура, классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса. Пероксиды.	Знать состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру, уметь характеризовать их свойства.	Фронтальный опрос. *Д/З Конспект лекций.	Слайд-лекция «Оксиды»,проектор, компьютер
26			7.Кислоты.	КУ	Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса. Особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.	Знать состав, строение и классификацию кислот, уметь характеризовать их свойства.	Текущий. Работа по ДМ. *Д/З 22,упр.1-9 с.187	Л. 11-15, с.209 (соляная кислота, индикаторы, цинк, медь, карбонат и силикат калия, уксусная кислота, гидроксид натрия) Слайд – лекции «Кислоты»,проектор, компьютер
27			8.Основания.	КУ	Строение, номенклатура, классификация и свойства основания. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители этого класса. Особенности органических оснований.	Знать состав, строение и классификацию оснований, уметь характеризовать их свойства.	Текущий. Работа по ДМ. *Д/З 23,упр.1-9 с.192	Л. 16, с.211 (сульфат меди (II), щелочь, серная кислота, спички, спиртовка) Слайд – лекции «Основания»,проектор, компьютер
28			9.Соли.	КУ	Строение, номенклатура, классификация и свойства соли. Кислые, средние и основные соли. Важнейшие представители этого класса. Комплексные соли, кристаллогидраты.	Знать состав, строение и классификацию солей, уметь характеризовать их свойства.	Текущий. Работа по ДМ. *Д/З 24,упр.1-6 с.199, с.164	Д. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. Л. Распознавание хлоридов и сульфидов.
29			10.Генетическая связь между классами соединений.	УПЗУ	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений. Понятие о комплексных соединениях.	Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.	Текущий. с.262, №1-4. Работа по ДМ *Д/З 25упр.1-7с.204	Таблица «Генетическая связь неорганических веществ» ДМ
30			11. Обобщение и систематизация материала по неорганическим веществам.	УПЗУ	Систематизация материала по теме «Неорганические вещества». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.	Знать основы классификации и номенклатуры неорганических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений. Уметь составлять уравнения в ионном виде и ОВР	Обобщающий. Работа по ДМ. *Д/З Повторение главы 3-4	ДМ Задачники
31			12.Контрольная работа №2	К		Тематический *Д/З Хомч. №30.57, 30.47	ДМ
32			13.Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	Пр/р	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Способы получения и собирания газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака. Деполимеризация полимеров.	Знать основные правила ТБ. Знать основные способы получения, собирания и распознавания газов (водород, кислород, аммиак, углекислый) в лаборатории. Уметь собирать прибор для получения газов в лаборатории.	Опрос по правилам ТБ. *Д/З 8, повт. Хомч. № 2.11, 2.12, 9.1-9.8	Практическая работа №1, с.214 ( цинк, пероксид водорода, соляная кислота, оксид марганца (IV), мрамор, известковая вода, хлорид аммония, щелочь, полиэтилен, индикаторы, лучинки. Пробирки с газоотводными трубками, спиртовки, спички)
33			14. Практическая работа №2 «Решение Экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ»	Пр/р	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Качественные реакции.	Знать основные правила ТБ, качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат – ион и ион аммония. Уметь определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин.	Опрос по правилам ТБ. *Д/З Повт. 20-25	Практическая работа №2, с.216 ( растворы хлоридов натрия, бария, алюминия, аммония; соляной кислоты, щелочи, нитрата серебра, ацетата натрия, глицерина, глюкозы, белка, индикаторы)
34	Резерв	1