Входящий контроль знаний 10 класс (стр. 2 )

а) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

б) СН3-СН2-С(СН3)Н-СН2-СН2-СН3

в) СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН3

г) СН3-СН2-СН=С(СН2-СН3)Н-СН-СН2-СН3

д) СН≡С-СН2-СН2-С(СН3)Н-СН3

е) СН3-С(СН3)2-СН3

 Задание 2. Составьте формулы веществ:

а) пропан б) этен в) циклопентан

г) бензол д) 2-метилоктан е) 3-этилгексен-1

Вариант 2

Задание 1. Назовите вещества:

а) CH3-CH2-CH2- CH2-CH2-CH3

б) СН3-СН2-С(CH2-СН3)Н-СН2-СН2-СН3

в) СН3-СН=СН-СН2-СН3

г) СН3-С≡С-С(СН3)Н-СН2-СН3

д) СН3-СН2-С(СН3)2Н-СН2- СН-СН2-СН3

Задание 2. Составьте формулы веществ:

а) пентан б) пропен в) циклогексан

г) 4-метилпентен-2 д) 3-этилнонан е) метилбензол

Проверочная работа «Изомерия углеводородов»

При подготовке к работе необходимо повторить:

·  Что такое изомерия? Какие вещества являются изомерами?

·  Числительные, являющиеся корнями при образовании названий молекул углеводородов.

·  Суффиксы, показывающие наличие простых, двойных, тройных связей между атомами углерода и их местоположение в молекуле углеводорода.

·  Что такое радикал и как он показывается в названии вещества?

Вариант 1

Задание 1. Какие из изображенных веществ являются изомерами? Выпишите их формулы и назовите. Существуют ли еще изомеры данного состава?

а) СН3-СН2-СН=СН2

б) СН3-СН2-СН2-СН3

в) СН3-СН2-С(СН3)=СН2

г) СН3-С(СН3)=СН2

д) СН2=С(СН3)-СН3

Задание 2. Составьте формулы всех возможных изомеров пентана. Назовите их.

Вариант 2

Задание 1. Какие из изображенных веществ являются изомерами? Выпишите их формулы и назовите. Существуют ли еще изомеры данного состава?

а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

б) СН3-СН=СН-СН2-СН3

в) СН3-С(СН3)=СН-СН3

г) СН3-СН=С(СН3)-СН3

д) СН3-С(СН3)Н-СН=СН2

е) СН3-С≡С-СН2-СН3

Задание 2. Составьте формулы всех возможных изомеров бутена. Назовите их.

Проверочная работа «Гомология углеводородов».

При подготовке к работе необходимо повторить:

Что такое гомология? Какие вещества называются гомологами? Что такое гомологическая разность? Общие формулы гомологических рядов углеводородов. Что такое изомерия? Какие вещества являются изомерами?

Числительные, являющиеся корнями при образовании названий молекул углеводородов. Суффиксы, показывающие наличие простых, двойных, тройных связей между атомами углерода и их местоположение в молекуле углеводорода. Что такое радикал и как он показывается в названии вещества?

Вариант 1

Задание 1. Какие из изображенных веществ являются гомологами? Выпишите их формулы и назовите.

а) СН3-СН2-СН=СН2

б) СН3-СН2-СН2-СН3

в) СН3-СН2-С(СН3)=СН2

г) СН3-С(СН3)=СН2

д) СН2=С(СН3)–СН2-СН2-СН3

Задание 2. Составьте формулы четырех гомологов пентана. Назовите их.

Вариант 2

Задание 1. Какие из изображенных веществ являются изомерами? Выпишите их формулы и назовите. Существуют ли еще изомеры данного состава?

а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

б) СН3-СН=СН-СН2-СН3

в) СН3-С(СН3)=СН-СН3

г) СН3-СН=С(СН3)-СН3

д) СН3-СН=СН-СН3

е) СН3-СН=СН-СН2-СН2-СН3

Задание 2. Составьте формулы четырех гомологов пентена. Назовите их.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИКЕ. 10 класс

Поработайте в хорошем настроении

Напишите уравнения возможных реакций, определите тип реакции, назовите все вещества:

а) СН3 - СН2 - СН = СН - СН2 - СН3 + Н2 "

б) СН3 – СН2 – СН2 - СН3 + Н2 "

в) СН3- СН2-СН2-СН = СН2 + НСl "

г) СН3-СН2-СН2- СН2-СН3 + НСl "

д) СН3 - С º С – СН2 – СН2 - СН3 + Сl2 "

е) СН2 = СН - СН3 + Н2О "

ж) СН2 = С = СН - СН3 + Н2 "

з) СН3-СН2-СН3 + Сl2 "

и) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН " Н2О +…

к) СН3 - СН2 – СН3 " Н2 +…

л) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 "

После выполнения Вами д/з я буду:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

или

Напишите уравнения реакции:

а) дегидрирования этана

б) изомеризации пентана

в) хлорирование бутана

г) гидратации этена

В ваших силах сделать то и или другое

 

Типы химических реакций.

В - 1

К какому типу реакций относится:

1.СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3 Al Cl3 , 450 °C СН3 – СН2 – СН –СН3

l

CH3

2. СН3 – СН2 – СН2 – ОН Н2SО4 , °t СН3 – СН2 = СН2 + Н2О

3. СН º С - СН2 – СН3 +2 Н2 ® СН3 – СН2 – СН2 –СН3

 

4. + Cl2 ® + HCl.

5. СН2 = СН2 + Cl2 ® СН2Cl – СН2Cl.

В - 2

К какому типу реакций относится:

1. СН2 = СН – СН3 + НCl ® СН3 – СНCl - СН3

2. СН3 – СН2 – СН3 t°,кат СН2 = СН2 – СН3 + Н2

3. СН2 = СН - СН2 – СН3 + Н2 ® СН3 – СН2 – СН2 –СН3

4. С2Н6 + Cl2 ® С2Н5Сl + HCl.

5. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3 Al Cl3 , 450 °C СН3 – СН2 – СН –СН3

l

CH3

.

В - 3

К какому типу реакций относится:

1.

+ Br2 ® + HBr

2.СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН2 –СН3 Al Cl3 , 450 °C СН3 –СН2 –СН2 –СН –СН3

l

CH3

3. СН3 – СН2 – СН2 – Сl Н2SО4 , °t СН3 – СН2 = СН2 + НСl

4. СН3 - СH = СН – СН3 + Н2 ® СН3 – СН2 – СН2 –СН3

5. СН2 = СН2 + H2O ® СН2OH – СН2OH.

СПИРТЫ, АЛЬДЕГИДЫ, ФЕНОЛЫ.

Назовите вещества. Определите класс.

1.  СН3СН2СН2ОН О 4. С Н2 - ОН СН3 О

// | | //

2.  СН3СН2СН2 СН2СН2 С С Н - ОН 5. СН3 С СН2СН2 С

\ | | \

Н С Н2- ОН СН3 Н

3.

6. НО-СН2СН2СН СН2СН2 - ОН

7. СН3СН2СН2 СН2СН2 СН2СН2ОН

8.

Зачет по теме «Спирты»

Решить цепочку превращений, назвать Х и У. пропанол-1→ Х→ У→ 2,3-диметилбутан Назовите алкен, удовлетворяющий условию задания. Составьте уравнение реакции. алкен + Н2О → 3-метилбутанол-2 Запишите структурные формулы спиртов: бутиловый, изобутиловый, вторбутиловый, третбутиловый. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь состав С6Н13ОН? Составить уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений, указать условия осуществления реакций, назвать все вещества в цепочке:
    CaC2 → C2H2 → CH3CH= O
            ↑
Al4C3→ CH4→ CH3Cl→ C2H6→ C2H4 →C2H5OH → C2H5ONa
 ↓  ↑
    C2H5Br → См. Задание к №5 пропанол-1 → 1-бромпропан → н-гексан →бензол → изопропилбензол. Одноатомный спирт содержит 52,2% углерода и 13% водорода по массе. Установите молекулярную формулу спирта и докажите, что он первичный. 12 г предельного одноатомного спирта нагрели с концентрированной серной кислотой и получили 6,3 г алкена. Выход алкена составил 75% от теоретически возможного. Установите формулу исходного спирта. Какую массу бутадиена-1,3 можно получить из 230 л этанола (плотность 80 кг/м3 ), если массовая доля этанола в растворе 95%, а выход продукта составляет 60% от теоретически возможного. При сгорании 76 г многоатомного спирта было получено 67,2л оксида углерода (IV) и 72 г воды. Установите молекулярную формулу спирта.

 

Вариант №1 Напишите уравнения реакций: 1. СН3 – СН 2 - СООН + СН3 СН 2 - ОН ↔ 2. СН3 - СН - СООН + СН3 СН 2 СН 2 СН 2 - ОН ↔ ׀ СН3 Какая из этих реакций протекает с наибольшей скоростью? Почему?

Вариант №2 Напишите уравнения реакций: 1. СН3 - СООН + СН3 СН 2 СН 2 - ОН ↔ 2. СН3 - СН - СН2 - СООН + С 3Н7 - ОН ↔ ׀ СН3 Какая из этих реакций протекает с наибольшей скоростью? Почему?

Вариант № 3 Напишите уравнения реакций: 1. СН3 – СН 2 – СН 2 - СООН + СН3 СН 2 СН 2 - ОН ↔ 2. СН3 - СН 2 – СН 2 - СООН + СН3 - СН – СН 2 - СН3 ↔ ׀ ОН Какая из этих реакций протекает с наибольшей скоростью? Почему?

Вариант № 4 Напишите уравнения реакций: 1. СН3 - СООН + СН3 СН 2 СН 2 СН 2 СН 2 - ОН ↔ 2. СН3- СН 2 - СН 2 - СН – СООН + СН3 - ОН ↔ ׀ СН3 Какая из этих реакций протекает с наибольшей скоростью? Почему?

Выведите молекулярную формулу вещества, если С - 40%, Н – 6.7%, О – 53.3%. Относительная молекулярная масса вещества – 180. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода – 17.25%, углерода - 82.75%. Относительная плотность этого вещества по воздуху – 22. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода – 14.3%, углерода - 85.7%. Относительная плотность этого вещества по водороду 28. Выведите молекулярную формулу вещества, если С – 52.17%, Н –13.05%, О –34.78%. Относительная молекулярная масса вещества –23. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода - 80%. Относительная плотность этого вещества по водороду 15. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода составляет 20%. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1.035. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода - 7.69%, углерода - 92.31%. Относительная плотность этого вещества по водороду 39. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 14.3%.Относительная плотность этого вещества по водороду 21.

Задание 2.

В состав феромона тревоги у муравьев - древоточцев входит углеводород. Каково строение углеводорода, если при его крекинге образуются пентан и пентен, а при его горении - 10 моль углекислого газа.

Решение задач

1.  При хлорировании по первой стадии 4 г алкана выделилось 5,6 л хлороводорода. Какой алкан был взят для хлорирования?

2.  На сжигание 1л алкана затратили 6,5 л кислорода. Какой это алкан?

3.  При дегидрировании 11 г алкана получены алкен и 0,5 г водорода. Выведите формулу алкана.

Задачи арены.

1. Ацетилен пропустили над активированным углем при температуре 6000 С. Образовавшаяся жидкость прореагировала с бромом в присутствии катализатора FeBr3. Затем органический продукт вступил в реакцию с бромметаном и металлическим натрием. Полученное соединение окислили раствором перманганата калия. Напишите уравнения всех реакций. Определите конечный продукт. В ответе укажите значение молярной массы конечного продукта.

2. При взаимодействии попилена объемом 11,2 л (н. у.) с хлоpоводоpодом и дальнейшей реакцией полученного продукта с бензолом в присутствии катализатора AlCl3 было получено органическое соединение массой 45 г. Рассчитайте его выход в % от теоретического.

Задачи

№1.При сгорании органического вещества массой 12 г получен СО2 массой 26,4 г и Н2О массой 14,4 г. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2,07. Определите формулу.

№2. Какой объем ацетилена получится из 200 г карбида кальция, если примесей в нем 5%?

ЗАДАЧИ 10 КЛАСС

1. Рассчитайте выход реакции Вюрца, если из 21г бромметана образовалось 2 л этана.

2.При гидрировании 20 л бутадиена образовалось 14 л бутана. Рассчитайте выход реакции гидрирования. Какой объем водорода вступил в реакцию?

3.Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 кг бензина? Состав бензина соответствует формуле С8Н18.

4.Какой объем кислорода потребуется для сжигания 100 л природного газа, содержащего 90% метана и 10% этана по объему?

Задачи 10 класс

Найдите массовые доли каждого элемента в молекуле:

-  Этилового спирта

-  Уксусной кислоты

-  Уксусного альдегида

Определите молекулярную формулу органического соединения, если оно содержит 40% углерода, 6,7 % водорода, и 53,3 % кислорода по массе, а его молярная масса равна 60 г/моль.

ЗАДАЧИ 10 КЛАСС

При реакции 100г технического карбида кальция с водой выделилось 31,4 л ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей в карбиде кальция. Для реакции Вюрца использовали смесь газов объемом 200мл, состоящую из этана и хлорэтана в соотношении 1: 3 соответственно. Какой углеводород, и в каком количестве (по массе) получится? Какую массу бромоводорода может присоединить 15г смеси бутана и бутена-1, находящейся в соотношении 1:2 соответственно?

Подготовка к контрольной работе «Углеводороды»

Задача 1. При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача 2. Плотность по водороду вещества, имеющего состав углерода - 54,55%, водорода - 9,09% и кислорода - 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу вещества.

Задача 3. Смесь бензола с циклогексаном массой 4,39 г обесцвечивает бромную воду массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Определите процентное содержание бензола в смеси.

Задачи на продукты сгорания органических веществ

Задача 1в. При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача 2в. При сгорании органического вещества массой 6,9 г образовалось 13,2 CO2 (н. у.) и 8,1 г воды. Плотность паров органического вещества по воздуху равна 1.59. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача 3в. При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 6,6 г CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача 4в. При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовалось 4,4г CO2 (н. у.) и 2,7г воды. Плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача 5в. При сгорании органического вещества массой 1,3 г образовалось 4,4г CO2 (н. у.) и 0,9 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задача 6в. При сгорании органического вещества массой 4,2 г образовалось 13,2 CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Задачи на составление истинных формул  вещества.

1. Найдите простейшую формулу углеводорода, если известно, что углеводород содержит 80 % углерода и 20 % водорода.

2. . Найдите истинную формулу углеводорода, если известно, что углеводород содержит 82,76 % углерода и 1 л его паров имеет массу 2,59 г.

3.Органическое вещество  содержит 84, 5% углерода и 15, 49 % водорода. Определите формулу этого вещества, если плотность его паров по воздуху равна 4,9.

4. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 %. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36.

5.Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеет плотность паров по водороду 28. Найдите истинную формулу вещества.

6. Углеводород, массовая доля водорода в котором равна 14, 3 %  имеет плотность по водороду 21. Найдите истинную формулу вещества.

7. Массовая доля водорода в углеводороде составляет 11,1 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,863. Найдите истинную формулу вещества.

8. Органическое вещество содержит 52,17 % углерода и 13,04 % водорода. Плотность паров по водороду равна 23. Найдите истинную формулу вещества.

Задачи (на вывод формул веществ)

1.  Для сильных учеников (уровень А)
1. Установите формулу газообразного углеводорода, если при полном сжигании 0,7 г его получили 1,12 л оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Плотность паров по водороду - 42.
2. При сжигании 28 мл газа получено 84 мл оксида углерода (IV) и 67,5 мл воды. Какова молекулярная формула газа, если известно, что его относительная плотность по водороду равна 21?
3. При сгорании хлорзамещенного органического вещества, в состав которого входят атомы углерода, водорода и галогена, получили 0,22 г оксида углерода (IV) и 0,09 г воды. Для определения хлора из такой же навески получен хлорид серебра, масса которого составила 1,435 г. Определите формулу вещества.
4. При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,49 л оксида углерода (IV) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в данном количестве вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по водороду равна 49,5. Определите истинную формулу исследуемого вещества.
5. При сжигании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г соды; 5,824 л оксида углерода (IV) и 1,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

2.  Для средних учеников (уровень В)
1. Соединение, состоящее из углерода и водорода, сожгли и получили 55 г углекислого газа и 27 г воды. Какова формула соединения, если плотность паров его по воздуху равна 2,48?
2. При сжигании органического вещества, массой 6,2 г образовались оксид углерода (IV) массой 8,8 г и вода массой 5,4 г. Относительная плотность паров данного вещества по водороду равна 31. Какова молекулярная формула данного вещества?
3. Сожгли кислородосодержащее органическое вещество массой 4,81 О2. С помощью количественного анализа установили, что при этом образовались оксид углерода (IV) массой 6,613 г и вода массой 5,411 г. Относительная плотность паров данного вещества по воздуху равна 1,103. Выведите молекулярную формулу вещества.
4. При сгорании 4,6 г вещества образуется 8,8 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.
При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества.

3.  Для слабых учеников (уровень С)
1. Массовые доли углерода, водорода и фтора в веществе соответственно равны: 0,6316; 0,1184; 0,2500. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2,62. Выведите молекулярную формулу вещества.
2. Плотность по водороду вещества, имеющего состав углерода - 54,55%, водорода - 9,09% и кислорода - 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу вещества.
3. Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность его паров по водороду равна 22, а массовая доля углерода составляет 0,82.
4. Найдите молекулярную формулу углеводорода ряда этилена, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 85,7% и плотность его паров по водороду равна 28.
5. В 1825 г Майкл Фарадей открыл в светильном газе углеводород состава: С - 92,3%; Н - 7,7%. Плотность его паров по воздуху равна 2,69. Какова молекулярная формула вещества?

Задачи. Углеводы.

Каждая -10 баллов.

1.  Сколько сахаристого вещества с массовой долей сахарозы 0,2 /20 %/ , было подвергнуто гидролизу, если при этом получили 1 кг глюкозы?

2.  W крахмала в картофеле равно 20 %. Какова масса глюкозы, которую можно получить при переработке 1600 кг картофеля, учитывая, что выход глюкозы в % от теоретически возможного составляет 75 % Мr

/элемент звена крахмала /=162/.

3.  При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили оксид углерода /1У/, который затем пропустили в 602 мл раствора щёлочи с массовой долей гидроксида калия 1,33 г/мл. Вычислите массу соли, которая образовалась в растворе. Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его количество.

4.  При брожении 200 г технической глюкозы, массовая доля несахаристых веществ в которой составила 10 %, получили 96%-ный спирт. Плотность раствора спирта – 0, 8 г/мл. Вычислите массу и объём полученного раствора спирта.

5.  Вычислите массу раствора 63%-ной азотной кислоты, затраченной на получение 50 г тринитроклетчатки.

6.  Вычислите объём СО2, полученного при сгорании 1620 кг крахмала, Мr /элем. Звена крахмала/=162

7.  За световой день лист свеклы площадью 1 дм2 может поглотить оксид углерода /1У/ объёмом 44,8 мл/н. у./. Какая масса глюкозы образуется при этом в результате фотосинтеза?

8.  Массовая доля целлюлозы в древесине =50%. Какая масса спирта может быть получена при брожении глюкозы, которая образуется при гидролизе древесных опилок массой 810 кг? Учесть, что спирт выделяется из реакционной системы виде раствора с массовой долей воды 8 %. Выход этанола из-за производственных потерь составляет 70 %.

9.  Глюкозу в медицине часто применяют ввиде растворов различной концентрации, которые служат источником жидкости и питательного материала, а также способствуют обезвреживанию и выведению ядов из организма. Рассчитайте, в какой массе раствора глюкозы с массовой долей 5 % следует растворить 120 г её, чтобы получить раствор с массовой долей глюкозы 8 %

10.  Массовая доля крахмала в клубнях картофеля в среднем составляет 24 %. Какую массу глюкозы можно получить из картофеля, выращенного на площади 15 ГА, если урожай с 1 ГА составляет 285 ц? Массовая доля выхода глюкозы составляет 90 %.

Тест. Арены

Углеводород является ароматическим, если имеет… плоский углеродный скелет циклический углеродный скелет делокализованную систему, содержащую 6π – электронов одновременно все перечисленные признаки Какие из соединений являются гомологами бензола?

С4Н9		СН=СН

 

3. Сколько существует изомерных тетраметилбензолов?

один три четыре шесть

4. Сколько ближайших гомологов есть у толуола?

один четыре пять восемь

5. Напишите общую формулу ароматических углеводородов, которые содержат два бензольных кольца, не имеющих общих вершин:

(Сп Н2п-6)2 Сп Н2п-14 Сп Н2п-2 Сп Н2п (С6Н5)2

6. Ароматические углеводороды горят коптящим пламенем потому, что…

1.  в них мала массовая доля водорода

2.  они содержат углерод

3.  они токсичны

4.  в них нет атомов кислорода.

7. Найдите ошибку в свойствах бензола:

бесцветная летучая жидкость токсичен обладает приятным запахом растворяет жиры.

Тест по теме: “Нуклеиновые кислоты”.

1. Мономерами нуклеиновых кислот являются.

а) аминокислота;
б) нуклеотиды;
в) жиры;
г) глюкоза.

2. Нуклеиновые кислоты выполняют в клетке функции.

а) каталитическую;
б) энергетическую;
в) транспортную;
г) информационную.

3. Какую роль в синтезе белка играет ДНК?

а) каталитическую;
б) обеспечивает клетку энергией;
в) содержит информацию о первичной структуре белка;
г) осуществляет доставку кислот к рибосоме.

4. Отрезок молекулы ДНК, содержащий информацию о первичной структуре одного белка, называется :

а) геном;
б) генетическим кодом;
в) генотипом;
г) генофондом.

5. Молекула ДНК представляет собой:

а) двойную спираль;
б) одиночную спираль;
б) молекулу, создающую богатые энергией связи;
г) длинную полипептидную цепь

6. Какую роль в синтезе белка играет Т-РНК

а) каталитическую;
б) энергетическую;
в) осуществляет транспорт аминокислот;
г) информационную.

7. Молекулу ДНК, на которой записана информация о первичной структуре всех молекул белка, называют.

а) генетическим кодом;
б) геномом;
в) генотипом;
г) генофондом.

8. РНК представляет собой:

а) молекулу, состоящую из нуклеотидов имеющую форму двойной спирали;
б) молекулу, состоящую из нуклеотидов и имеющую одну спираль;
в) молекулу, состоящую из различных аминокислот и имеющую форму клубка.

9. Роль РНКв синтезе белка состоит в:

а) обеспечении хранения наследственной информации;
б) обеспечении клетки энергией;
в) обеспечении передачи генетической информации из ядра в цитоплазму;
г) осуществлении транспортировки аминокислот к рибосоме.

10. В состав ДНК входит:

а) рибоза;
б) дезоксирибоза;
в) глюкоза;
г) фруктоза.

ТЕСТ ПО ТЕМЕ: “ЖИРЫ”.

1. ЖИРЫ – ЭТО…

а) многоатомные спирты
б) сложные эфиры
в) карбоновые кислоты.

2.КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ВХОДЯТ В СОСТАВ ЖИВОТНЫХ ЖИРОВ?

а) глицерин.
б) этанол
в) пальмитиновая кислота
д) стеариновая кислота
е) линолевая кислота.

3.КАКИЕ РЕАКЦИИ НЕ ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ РАСТИТЕЛЬНЫХ ЖИРОВ?

а) гидролиз
б) замещение
в) гидрирование
г) дегидрирование

4. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА МОГУТ ОБРАЗОВАТЬСЯ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ РАСТИТЕЛЬНЫХ МАСЕЛ?

а) линолевая кислота
б) глицерин
в) муравьиная кислота
г) олеиновая кислота
д) стеариновая кислота
е) этанол

5. КАКИЕ РЕАКЦИИ ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ ЖИВОТНЫХ ЖИРОВ?

а) водный гидролиз
б) гидрирование
в) присоединение
г) омыление

6.КТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ УЧЁНЫХ ВПЕРВЫЕ СИНТЕЗИРОВАЛ ЖИРЫ?

а) Бутлеров
б) Бертло
в) Шееле
г) Шеврёль

7. КАК НАЗЫВАЮТСЯ ФЕРМЕНТЫ, РАСЩЕПЛЯЮЩИЕ ЖИРЫ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА?

а) амилоза
б) желчь
в) липаза
г) протеаза

8. КТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ УЧЁНЫХ ЗАНИМАЛСЯ ИЗУЧЕНИЕМ ЖИРОВ?

а) Бертло
б) Шеврёль
в) Бутлеров
г) Шееле

9. КАКИЕ ИЗ ДАННЫХ ПРОДУКТОВ ПОЛУЧАЮТ ИЗ ЖИРОВ?

а) мыло
б) глицерин
в) пластмассы
г) маргарин
д) духи

10. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРИВЕДЁННЫЙ ЖИР?

СН2 – ОСОС17Н31	а) триолеин
СН – ОСОС17Н31	б) тристеарин
СН2ОСОС17Н31	в) трилинолеин

Классификация углеводов.

Моносахариды Дисахариды Полисахариды

гексозы пентозы сахароза мальтоза крахмал целлюлоза

С12Н22О11 С12Н22О11 ( С6Н10О5 )n ( С6Н10О5)n

глюкоза фруктоза рибоза дезоксирибоза

С6Н12О6 С6Н12О6 С5Н10О5 С5Н10О4

Крахмал и целлюлоза.

Прочитайте учебник § «Крахмал и целлюлоза». Заполните таблицу:

	крахмал	целлюлоза
Молекулярная формула
Структурная формула элементарного звена
Уравнение гидролиза
Качественная реакция.
Физические свойства

Эксперимент. а) В пробирку с крахмалом налейте воды. Перемешайте, затем осторожно нагрейте. Что вы наблюдаете? Объясните это явление.

б) В эту же пробирку (после охлаждения) добавьте 1 каплю йода, затем снова осторожно нагрейте. Объясните наблюдаемые явления.

в) Изучите образцы целлюлозы. Чем они отличаются от крахмала?

г) В пробирку поместите кусочек бумаги. Добавьте 4 капли серной кислоты и перемешайте стеклянной палочкой (если нет результатов, осторожно нагрейте).

Объясните явление.

4. Применение целлюлозы и крахмала.

ЗАДАЧИ.

1.В 1842 г. Немецкий химик Христиан Шенбейн нечаянно пролил на пол смесь серной и азотной кислот. Он машинально вытер пол хлопчатобумажным фартуком своей жены. «Кислоты могут прожечь фартук», - подумал Шенбейн, прополоскал фартук в воде и повесил сушиться над печкой. Фартук подсох, но затем раздался не очень громкий взрыв, и … фартука не стало. Почему произошел взрыв фартука? Напишите уравнение реакции.