Входящий контроль знаний 10 класс (стр. 4 )

В-1

1. Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н5ОН→С2Н4→ С2Н6→ С2Н5Сl→С4Н10

2. Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода - 7.69%, углерода - 92.31%. Относительная плотность этого вещества по водороду 39.

3. При сгорании органического вещества массой 6,9 г образовалось 13,2 CO2 (н. у.) и 8,1 г воды. Плотность паров органического вещества по воздуху равна 1.59. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

4. На 94 г 5%-го водного раствора фенола подействовали бромом. Определите массу полученного осадка.

В-2

1. Напишите уравнения реакций по схеме: СН4→ СН3Br→ С2Н6→ С2Н4 → С2Н5ОН

2.Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 14.3%.Относительная плотность этого вещества по водороду 21.

3.При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 6,6 г CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

4.Рассчитайте выход реакции Вюрца, если из 21г бромметана образовалось 2 л этана.

В-3

1.  Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н5Сl → С2Н6→ С4Н10→ С4Н9ОН → масляный альдегид.

2.  При сгорании органического вещества массой 7,8 г образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Определите молекулярную формулу вещества. Назовите вещество и напишите его структурную формулу

3.  При гидрировании 20 л бутадиена образовалось 14 л бутана. Рассчитайте выход реакции гидрирования. Какой объем водорода вступил в реакцию?

4.  Органическое вещество  содержит 84, 5% углерода и 15, 49 % водорода. Определите формулу этого вещества, если плотность его паров по воздуху равна 4,9.

В-4

1.  Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н4→ С2Н5ОН → уксусный альдегид → уксусная кислота → уксуснопропионовый эфир.

2.  При сгорании органического вещества массой 2,4 г получили оксид углерода (IV) массой 3,3 г и пары воды массой 2,7 г. Плотность паров вещества по водороду равна 16. Выведите формулу вещества

3.  При реакции 100г технического карбида кальция с водой выделилось 31,4 л ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей в карбиде кальция.

4.  Найдите молекулярную формулу углеводорода ряда этилена, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 85,7% и плотность его паров по водороду равна 28.

Вr2

В-5

1.  Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н4→ С2Н2→ С6Н6→ С6Н5ОН → Х

2.  Определите молекулярную формулу органического соединения, если оно содержит 40% углерода, 6,7 % водорода, и 53,3 % кислорода по массе, а его молярная масса равна 60 г/моль

3.  При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

4.  Какой объем ацетилена получится из 200 г карбида кальция, если примесей в нем 5%?

В-6

1.Напишите уравнения реакций по схеме: С2Н5Сl → С2Н6→ С4Н10→ С4Н9ОН → масляный альдегид.

2.При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

3.Плотность по водороду вещества, имеющего состав углерода - 54,55%, водорода - 9,09% и кислорода - 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу вещества.

4.Какую массу бромоводорода может присоединить 15г смеси бутана и бутена-1, находящейся в соотношении 1:2 соответственно?

Практическая работа «Углеводы»

Цель: закрепить понятие о химических свойствах моно-, ди - и полисахаридах на примере глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы.

	Порядок работы	Задание
1	Качественные реакции глюкозы. А) В пробирке заранее приготовьте 1мл гидроксида меди(II). В другую пробирку налейте 2 мл глюкозы и добавьте гидроксид меди(II) постоянно встряхивая до изменения окраски и растворения осадка. Затем раствор осторожно нагрейте. Б) В пробирку налейте 1мл аммиачного раствора оксида серебра (I), затем добавьте 1 мл глюкозы и нагрейте.	О чем говорит растворение осадка и изменение цвета раствора до нагревания? Что происходит при нагревании смеси? Напишите уравнение реакции. Что выделилось на стенках пробирки? О чем это свидетельсьвует? Напишите уравнение реакции.
2	Обугливание сахарозы и целлюлозы серной концентрированной кислотой (Демонстрирует учитель)	Почему произошло обугливание? Напишите уравненияе реакций.
3	В пробирке заранее приготовьте 1мл гидроксида меди(II). В другую пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера и добавьте гидроксид меди(II) постоянно встряхивая до изменения окраски и растворения осадка. Затем раствор осторожно нагрейте.	Объясните, почему при нагревании раствора крахмала с Сu(OH)2 наблюдается только реакция многоатомного спирта, а реакции, характерной для альдегидов, нет.
4	Качественная реакция крахмала. В пробирку налейте 1 мл крахмального клейстера и добавьте 1 каплю йода. Осторожно нагрейте.	Объясните, почему при нагревании окраска исчезает?
5	Задача 1.	Экспериментальным путем докажите, что молоко содержит глюкозу.
6	Задача 2.	Используя выданные реактивы, докажите, что в состав белого хлеба входит крахмал.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ЖИРЫ

Цели. Экспериментально закрепить понятия о жирах как сложных эфирах, их растворимости, составе, омылении.

Оборудование и реактивы: 8 пробирок, фарфоровая, спиртовка, спички, стеклянная палочка, бензин, Н2О, С2Н5OH, ацетон, NaOH, NaCl (кр.), фенолфталеин, жир (тв.), бромная вода, мыло (р-р), масло подсолнечное, масло Олейна.

Порядок работы	Задания	Наблюдения и выводы
1.В четыре пробирки налейте по 2 мл бензина, воды, этанола и ацетона. В каждую пробирку поместите по кусочку жира, встряхните.	Расположите растворители в ряд по мере увеличения их растворяющей способности относительно жиров	…
2.В одну пробирку налейте 2 мл подсолнечного масла, в другую – столько же масла Олейна, в третью поместите кусочек твердого животного жира и расплавить его, а затем во все три пробирки добавьте немного бромной воды	В какой из пробирок бромная вода быстрее обесцветилась? О чем это свидетельствует? Приведите уравнение реакции присоединения	…
3.В фарфоровую чашечку поместите 3 г жира, прилейте 7–8 мл NaОН и 1мл С2Н5ОН (для ускорения реакции). Кипятите15–20 мин, помешивая стеклянной палочкой и добавляя воду до исходного уровня. Затем добавьте 0,5 г NaСl и еще1–2 мин кипятите.	Какое вещество появилось на поверхности в результате проделанного опыта? Напишите уравнение происходящей реакции. Что такое «высаливание»?	…
4.Исследуйте раствор мыла фенолфталеином.	Почему раствор мыла имеет щелочную среду? Вывод поясните уравнением реакции гидролиза.	…

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПОЛУЧЕНИЕ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ

Цель. Закрепить понятия о составе, структуре, свойствах, повторить способы получения в лабораторных условиях и распознавания сложных эфиров на примере этилацетата.

Оборудование: этиловый спирт, ледяная уксусная кислота, концентрированная серная кислота, спиртовка, держатель, раствор поваренной соли.

Порядок работы	Задания	Наблюдения и выводы
Осторожно! Смешайте в пробирке по 2 мл этанола, ледяной уксусной кислоты и 0,5–1 мл Н2SO4 (конц.), перемешайте стеклянной палочкой, осторожно понюхайте и нагрейте в течение 5–8 мин. После охлаждения раствора произведите пробу на запах, добавьте равный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Перелейте смесь в делительную воронку и отделите эфирный слой. Сдайте полученный эфир учителю.	Почему реакция этерификации обратима? Какие условия способствуют смещению равновесия и увеличению скорости прямой реакции? Каковы ощутимые признаки этой реакции? Пояснить роль Н2SO4 (конц.). Записать в структурной форме уравнение реакции этерификации. Какие вещества присутствуют в образующемся растворе? Какова роль насыщенного раствора NаСl? Что такое «высаливание»? Перечислите области практического применения сложных эфиров	...

Тема. Практическая работа №1.

Качественное определение С, Н и Сl в органических веществах. Изучение свойств углеводородов.

Оборудование: 1. спиртовка. 2 пробирки, пробка с газоотводной трубкой, парафин, известковая вода, оксид меди, медный купорос,

штатив с лапкой.

2. Спиртовка, медная спираль, щипцы (держатель), р-р дихлорэтана

соляная кислота.

3. Парафин, фарфоровая чашка, лучинка, спиртовка, спички, стекло.

w В фарфоровую чашку поместить кусочек парафина – смесь твердых углеводородов (С16 – С40) и поднести к нему зажженную лучину. Горение не наблюдается. Подогрейте парафин – он плавится, закипает. Периодически к чашке подносите горящую лучину, пока парафин не загорится. Чашку сразу прикройте стеклянной пластиной.

Напишите уравнение реакции горения для любого углеводорода.

Элементарный состав жидких и твердых углеводородов можно установить их окислением, например:

С6Н14 + СиО = 6СО2 + 7 Н2О + Си

Тема: Качественный анализ органических соединений.

Цель: Определить углерод и водород и наличие хлора.

Оборудование и реактивы: нагревательный прибор, держатель, 2 пробирки парафин, медная проволочка 10 см., раствор дихлорэтана, крахмал.

Опыт № 1. Обнаружение углерода и водорода в органическом веществе.

Изучите текст на стр. 283. Докажите опытным путем, что в выданном вам органическом веществе содержатся углерод и водород.

Опыт № 2.

Докажите, что в стеариновой свече присутствует углерод и водород. Напишите уравнения реакции горения свечи, считая, что стеарин имеет формулу С17Н36

Опыт № 3.

Докажите наличие хлора в дихлорэтане, изучив текст на стр.284-285.

Задача:

Для реакции 2С4Н10 + 13О2 = 8 СО2 + 10 Н2О заполните пропуски в соотношениях:

количество вещества: 4 моль + …. = …. + …. массы: ….+ …. = …. + 54 г объемы: … + 26 л = … + … количество молекул: … + …. = 48·1023 молекул + …

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА.

Спирты. Фенолы.

Опыт 1. Демонстрация учителем. Горение этанола.

Реактивы: концентрированная серная кислота, перманганат калия, спирт.
Оборудование: Спиртовка, стеклянные пластинки, стеклянные палочки.
Методика:
На стеклянную или фарфоровую пластинку наносят немного кристалликов перманганата калия и прикасаются к ним стеклянной палочкой, смоченной в серной кислоте.
При этом образуется сильный, и к тому же взрывоопасный (!) окислитель - оксид марганца (VII).
Далее, стеклянную палочку подносят к фитилю спиртовки (фитиль должен быть мокрым), при этом спирт загорается.
Реакции:
2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + H2O + K2SO4
2C2H5OH + 2O2 = 4CO2 + 6H2O + Q

Опыт 2. Химические и физические свойства фенола

Реактивы: Фенол, вода, лакмус или метилоранж, гидроксид натрия, соляная кислота, бромная вода, хлорид железа (III), раствор чая.
Оборудование: 4 пробирки, штатив, стеклянная палочка.
Методика:
1. К воде, налитой в пробирку, прибавьте с помощью стеклянной палочки фенол и перемешайте смесь. Наблюдение: образование эмульсии, которая вскоре расслаивается (нижний слой - раствор воды в феноле, верхний - раствор фенола в воде).
2. К части эмульсии полученной в предыдущем опыте прибавьте индикатор. Какая среда у фенола? Вывод: значит фенол - .... Чтобы это подтвердить, к эмульсии прибавьте концентрированный раствор гидроксида натрия. Раствор становится прозрачным. Напишите уравнение реакции. Теперь, к полученному раствору фенолята натрия прилейте раствор соляной кислоты. Снова образуется эмульсия. Напишите уравнение реакции. 3. Эмульсию фенола смешайте с бромной водой. Выпадает белый осадок. Напишите уравнение реакции. 4. Качественная реакция на фенолы. Прилейте к эмульсии фенола несколько капель хлорида железа (III). Запишите наблюдаемое явление. 5. В пробирку с 1-2 мл чая налейте хлорида железа (III). Объясните наблюдаемое явление.

Опыт 3: Качественное определение спиртов и фенолов

Реактивы: хлорид железа (III), гидроксид натрия, сульфат меди (II) , медная проволока.
Оборудование: 3 пробирки, спиртовка.

Методика:
Задание: В трех предложенных вам пробирках находятся следующие вещества:
а) фенол
б) этанол
в) пропантриол-1,2,3 .
Используя предложенные реактивы, определите содержимое каждой пробирки
Напишите уравнения реакций. Укажите признаки каждой реакции и цвет пробирки каждого определяемого вещества.

Фамилия. Имя___________________________________________________

Практикум: по теме «Строение, изомерия и номенклатура предельных и непредельных углеводородов».

ЦЕЛЬ: Отработать требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по теме: «Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия, номенклатура».

Базовый уровень	Требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы	Уровень повышенной сложности
1.Тройная связь характерна для: 1)этина 2).этана 3)этена 4)бутадиена-1,3 2.Гомологами являются: 1)СН4 и СН3Сl 2)С2Н4 и С2Н2 3)С2Н2 и С5Н8 4)С6Н6 и С6Н12 3.Из приведенного перечня соединений укажите изомеры для СН3-СН-СºСН ï СН3 1)СН3-СºСН 2)СН3-СºС-СН3 ï СН3 3)СН2=СН-СН=СН-СН3 4)СН-СН2-СН3 ï СºСН 4.Назовите соединение по систематической номенклатуре: СН3-СН-СН2-СºСН ï СН3 1)2-диметилпентен-4 2)гептен-1 3)4-метилпентин-1 4)2-метилгексин-1 Задание1 Задание2 Задание3 Задание4 сумма	2.10.Определять гомологи и изомеры различных классов органических соединений. 2.2.Определять принадлежность веществ к соответствующему классу. 1.1.Называть вещества по химическим формулам. 3.2.Составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ.	1.Определите углеводород, выпадающий из ряда: 1)С7Н12 2)С6Н12 3)С5Н8 4)С10Н18 2.Изомерами являются: 1)этан и этин 2)гексан и 2-метилбутан 3)пентин-3 и метилбутин-1 4)бутин-1 и бутин-2 3.Из приведенного перечня соединений укажите изомеры для СНºС-СН2-СН2-СН3 СН=СН2 ï ï 1) СН-СН-СН3 2)СНºС-С - (СН3)3 3) СН2=СН-СН2-СН=СН2 4)СН3-СºСН 4.Установите соответствие между названием вещества 2,3-диметилбутаном и его молекулярной формулой: 1)С6Н14 2)С7Н16 3)С4Н10 4)С5Н12 Задание 1 Задание 2 Задание3 Задание4 сумма