Рабочая программа (стр. 2 )

Тема 4. Химические реакции

Знать:

1.  понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, химическое равновесие,

2.  теорию электролитической диссоциации

уметь:

1.  определять тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений

2.  объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

3.  использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

·  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

·  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

Неорганическая химия

Тема 5. Металлы

знать:

1.  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы

уметь:

1.  характеризовать общие химические свойства металлов

2.  объяснять природу металлической химической связи

Тема 6. Неметаллы

Знать:

1.  химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

2.  важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты

уметь:

1.  называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

2.  определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона

3.  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум

уметь:

1.  характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

2.  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

3.  использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде

·  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

·  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК и . 11 класс

( часа в неделю в течение года, 68 часов, из них 7 часов – резервного времени)

Дата план	Дата факт	Тема занятия	Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков	Лабораторные опыты (л/о) Демонстрации (дем.)	Актуализация опорных знаний, навыков по химии и междисциплинарных наук	Подготовка к ЕГЭ (по кодификатору 2010)	Задания на дом по учебнику
1	2	3	4	5	6	7	8
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы ( 3 часа)
1 02.09		Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества	Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества		Строение атома.	1.1. 1.2. 1.2.1. 1.2.2.	§ 1, упр. 1-3, задача 1 (с. 7)
2 03.09.		Закон сохранения массы вещества. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.	Химические законы		Закон сохранения массы вещества. Атомно-молекулярное учение	2.3.9.	§ 2, с. 4-6 упр. 4, 5, задача 2 (с. 7)
3 09.09.		Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Химические законы.		Закон постоянства состава веществ	2.3.9.	§ 2 с. 6-7 упр.7 (с. 7)
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атом (5 (4+ 1) часов
1 (4) 10.09.		Атомные орбитали, s-, p-, d - и f - электорны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни	Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов		Строение атома.	1.1. 1.2.2. 1.2.3.	§ 3 , упр. 1- 4, (с. 22)
2 (5) 16.09		Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.	Периодический закон, периодическая система химических элементов, теория строения атомов		Периодический закон и таблица химических элементов	1.2.3.	§ 3 с.15 упр. 6,7 с. 22
3 (6) 17.09		Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов	Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы		Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов . Химические элементы: водород и др.	1.1. 2.3.8.	§ 4, задания 8,9 с. 22 Тесты
4 (7) 23.09		Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.	Валентные возможности. Свободные орбитали, донор, акцептор.		Строение атома. Степень окисления. Валентность	1.3.1.	§ 5, упр. 11-17, (с. 22)
5 (8) 24.09		Решение расчётных задач на вычисление массы, объёма или количества вещества по известной массе, объёму или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции				2.3	Работа по карточкам, тесты
Тема 3. Строение вещества ( 10 (8+2) часов)
1 (9) 30.09.		Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.	Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Химическая связь и типы кристаллических решеток веществ		Электроотрицательность. Химическая связь и строение атомов. Ионы (катионы и анионы)	1.2. 1.5.1. 2.3.5. 2.3.6.	§ 6 (с.24-26), упр. 1-4, (с. 41), задача 1 (с. 42)
2 (10) 01.10		Металлическая связь. Водородная связь.	Металлическая и водородная связь. Металлическая и кристаллическая решетка Донорно-акцепторный механизм образования водородной связи		Строение молекулы воды. Металлы, особенность физических и химических свойств	1.5.6. 1.3.2. 1.3.3.	§ 6, упр. 8, задача 2 (с. 41-42)
3 (11) 07.10		Пространственное строение молекул неорганическх и органических веществ.				1.3.2. 1.3.3	§ 7 с. 29-32 упр. 5,6 с. 41
4 (12) 08.10		Типы кристаллических решёток и свойства веществ	Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Химическая связь и типы кристаллических решеток веществ Ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки	Дем.: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток		1.5.6. 1.3.2. 1.3.3.	§ 8 с. 32-34упр.7,8 с. 41
5(13) 14.10		Причины многообразия веществ	Изотопия. Аллотропия. Изомерия. Гомология	Дем.: модели молекул изомеров, гомологов	Классификация химических веществ	1.5.11 1.5.11.1 1.5.11.2	§ 9, упр. 9, (с. 41), задача 3 (с. 42)
6 (14) 15.10		Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.	Молярная концентрация, коллоидные растворы, золи, гели				§ 10 с. 35-37 Вопр. 10-13 с. 41
7 (15) П/Р №1 21.10		Практическая работа №1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»				1.4 2.3
8(16) 22.10		Решение расчетных задач на вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества				2.3.	Решение задач по карточкам, тесты
9 (17) 28.10		Урок обобщения и повторения материала по темам 1-3.					Работа по тестам
10(18) К/р №1 29.10		Контрольная работа по темам 1 - 3
Тема 4. Химические реакции+1) часов)
1 (19) 11.11		Классификация химических реакций в неорганической и органической химии..	ОВР. Обратимые и необратимые реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Правило протекания реакций в растворах		Многообразие химических реакций. Классификация реакций в неорганической и органической химии (примеры)	1.5.1. 1.5.2.	§ 11, упр. 1, 3, 7, 8 задача 1 (с.48)
2 (20) 12.11		Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов	Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции.	Дем.: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры	Химическая реакция. Признаки химической реакции	1.5.3.	§ 12, упр. 1, 4-6 задача 1 (с.63)
3 (21) 18.11		Закон действующих масс. Энергия активации					§12 с. 50-52 Упр. 9 с.63
4 (22) 19.11		Катализ и катализаторы	Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции. Катализ, катализатор, ингибитор	Дем.: разложение пероксида водорода в присутствии катализатора		1.5.3.	§ 12 с. 52-55 Вопр. 4-6 с. 62
5(23) 25.11		Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье.	Принцип Ле-Шателье. Кипящий слой, принцип противотока, принцип теплообмена		Обратимые и необратимые реакции. Серная кислота, особенности физических и химических свойств	1.5.4.	§ 13 , упр. 7-8 , с. 63
26.11		Производство серной кислоты контактным способом	Кипящий слой, принцип противотока, принцип теплообмена			1.5.4.	§ 14 с. 58-63 Вопр. 10-12 с. 63
7 (25) 02.12		Электролитическая диссоциация. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Обратимость реакций	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена	л/о: проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов	Реакции ионного обмена. Катионы, анионы. Таблица растворимости. ТЭД	1.5.6.	§ 15,17 , упр. 1-3, задача 1(с. 74)
8 (26) 03.12		Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.	Водородный показатель (рН).	Дем.: определение среды раствора с помощью универсального индикатора		1.5.6.	§ 16 с. 66-68 Упр. 4-6 с. 68
9 (27) 09.12		Гидролиз органических и неорганических соединений	Гидролиз. Омыление		Сложные эфиры, жиры, белки. Соли в неорганической химии: классификация. Кислоты и основания (слабые и сильные)	1.5.7.	§ 18, упр. 4-11, задача 2 (с. 91)
10(28) П/Р №2 10.12		Практическая работа . «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»				1.4. 2.3.
1(29) 16.12		Решение расчётных задач на вычисление массы (количества вещества, объёма) продуктов реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей				2.3	Работа по карточкам, тесты
1(30) 17.12		Решение расчётных задач на вычисление массы (количества вещества, объёма) продуктов реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей				2.3	Работа по карточкам, тесты
1(31) 23.12		Урок обобщения и повторения материала по теме 4.				2.3.	Подготовка к контрольной работе
1(32) К/Р № 2 24.12		Контрольная работа по тем е 4
Тема 5. Металлы (+ 1) часов)
1 (33) 13.01		Положение металлов в периодической системе химических элементов	Металлы, особенности строения атомов, физические и химические свойства. Классификации металлов. Сплавы	Дем.: ознакомление с образцами металлов и их соединений	Металлы. Особенности строения атомов. Химические и физические свойства простых веществ. Сплавы. Металлическая связь	1.3.1. 1.3.2. 1.3.3. 1.5.9.	Металлы – введение в тему (с. 77-79) упр. 1-4, (с. 89); § 28, задача 1 (с.89)
2(34) 14.01		Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов	Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Алюминотермия	л/о: знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)	Способы получения металлов. Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий	1.3.1. 1.3.2. 1.3.3. 1.5.9.	§ 19, упр. 5-6, задачи на выход продукта реакции
3(35) 20.01		Электролиз расплавов солей	Электролиз. Анод. Катод. Закон Фарадея		Электрический ток. Закон фарадея. Соли, их классификация	1.5.8. 1.5.9.	§ 19, (с. 81)упр. 7, 8 задачи 4 (с. 89)
4 (36) 21.01		Электролиз растворов солей	Электролиз. Анод. Катод. Закон Фарадея	Дем.: электролиз раствора хлорида меди (II)			§ 19 с. 81-84 Упр. 10, зад. 5 (с. 89)
5(37) 27.01		Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии	Коррозия. Химическая коррозия, электрохимическая коррозия	Дем.: опыты по коррозии металлов и защите от неё	Металлы, особенности физических и химических свойств. Коррозия. Железо и его соединения	1.5.8. 1.5.9.	§ 20), упр. 11-13, задачи на избыток, недостаток
6(38) 28.01		Обзор металлов главных подгрупп (А-групп ) периодической системы химических элементов	Гидриды металлов		Щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Особенности физических и химических свойств. Электролиз	1.3.5. 1.5.8. 1.5.9.	§ 21 с.89-91 задания по карточкам (подготовка к ЕГЭ)
7(39) 03.02		Обзор металлов главных подгрупп (А-групп ) периодической системы химических элементов		Дем.: взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой			§ 21 с. 92-97 Подготовка к ЕГЭ
8(40) 04.02		Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан)	Положение хрома и железа в периодической системе	Дем.: взаимодействие меди с кислородом и серой	d-элементы, особенности строения. Железо и его соединения. Гидролиз. Коррозия	1.3.5. 1.5.8. 1.5.9.	§ 22-25упр. 1-4, 7-9, задачи 2, 4 (с. 118)
9(41) 10.02		Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (хром, железо, никель, платина)		л/о: взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей			§ 26-28 упр. 10-12 с. 118
10(42 11.02		Оксиды и гидроксиды металлов	Оксиды и гидроксиды металлов. Гидролиз	Получение гидрокисда хрома (III), доказательство его амфотерности	ОВР. Металлы и их свойства	1.3.5. 1.5.8. 1.5.9.	§ 29, упр. 16-18, задача 3, (с. 118)
11(43 17.02		Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного				2.3	Работа по карточкам, подготовка к ЕГЭ
12(44 18.02		Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного				2.3	Работа по карточкам, подготовка к ЕГЭ
13 (45) 24.02		Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме 5					Работа по карточкам, подготовка к ЕГЭ
14 (46) К. р №3 25.02		Контрольная работа по теме 5
Тема 6. Неметаллы ( 9 (8+1 из резервного времени) часов)
1(47) 03.03		Обзор свойств неметаллов.	Неметаллы и их свойства. Строение атомов неметаллов	Дем.: образцы неметаллов л/о: знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекцией) л/о: распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов	Неметаллы, общая характеристика. ОВР	1.5.8. 1.3.4.	§ 30, с. 119-123, упр. 1- 2, задача 2 (с. 138), работа с тестами
2 (48) 04.03		Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов	Неметаллы и их свойства.				§ 30 с. 123-125, упр.3-4 (с. 138)
3(49) 10.03		Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов	Неметаллы и их свойства.	Дем.: горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде			§ 30 с. 125-127, задача 3 с. 138
4(50) 11.03		Оксиды неметаллов	Солеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды.	Дем.: образцы оксидов неметаллов	Неметаллы IV-VII(A)-групп, свойства соединений	1.5.8. 1.3.4.	§ 31, упр. 5-10, 13 (а), задача 1 (с. 138), работа с тестами
5(51) 17.03		Кислородсодержащие кислоты	Кислоты, классификация	Дем. : образцы кислородсодержащих кислот			С. 130-133 зад. 9 с. 138
6(52) 18.03		Кислородсодержащие кислоты	Кислоты, классификация				С. 133-135 зад. 8, 10 с. 138
7(53) 31.03		Водородные соединения неметаллов	Водородные соединения неметаллов. Бескислородные кислоты		Неметаллы IV-VII(A)-групп, свойства соединений	1.5.8. 1.3.4.	§ 32, упр. б, в), работа с тестами. Подготовка к К/Р
8(54) 01.04		Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме 6				1.5.8. 2.3	Задачи по карточкам
9(55) К/Р №4 07.04		Контрольная работа по теме 6 (в форме ЕГЭ)
Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений (+ 1 из резервного времени) часов)
1(56) 08.04		Генетическая связь неорганических и органических веществ	Генетическая связь. Органические соединения, их особенности		Основы органической химии. Органические вещества и их особенности	1.4. 2.3.	§ 33, упр. (с. 143), работа с цепочками превращений
2(57) 14.04		Генетическая связь неорганических и органических веществ			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	§ 33, упр. (с. 143), работа с цепочками превращений
3(58) 15.04		Решение экспериментальных задач по неорганической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Решение задач, работа с цепочками превращений
4(59) 21.04		Решение экспериментальных задач по неорганической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Решение задач, работа с цепочками превращений
5(60) 22.04		Решение экспериментальных задач по органической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Решение задач, работа с цепочками превращений
6(61) 28.04		Решение экспериментальных задач по органической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Решение задач, работа с цепочками превращений
7(62 29.04		Решение практических расчётных задач			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Решение задач, работа с цепочками превращений
8 (63) 05.05		Решение практических расчётных задач			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Решение задач, работа с цепочками превращений
9  (64) 06.05		Получение, собирание и распознавание газов			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.4.	Решение задач по карточкам
10 (65) 12.05		Получение, собирание и распознавание газов			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Работа по тестам
11 (66) 13.05		Обобщение, систематизация и коррекция знаний по курсу неорганической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Работа по тестам
12 (67) 19.05		Обобщение, систематизация и коррекция знаний по курсу органической химии			Повторение и обобщение материала за школьный курс химии	1.4. 2.3.	Работа по тестам
13 (68) 20.05		Итоговое тестирование

Итого: 68 часов,

Контрольных работ - 4 + 1 итоговое тестирование

Практических работ – 2

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

11 класс

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы 3 ч.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атомов 5 ч.

Атомные орбитали, s-,p-, d - и f - электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчётные задачи. Вычисление массы, объёма или количества вещества по известной массе, объёму или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества 10 ч.

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решёток и свойств веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практические работы. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчётные задачи. Вычисление массы, (количества вещества, объёма) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определённой массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции 14 ч.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная. Щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продуктов реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы 14 ч.

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина)

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от неё.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы 9 ч.

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекцией). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум 13 ч.

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчётных задач; получение, собирание и распознавание газов.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

( текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующими образом

ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

1.  Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Строение вещества», «Химические реакции», «Металлы», «Неметаллы

2.  Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

3.  Завершающим является итоговое тестирование за курс химии средней школы

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

1. Основная литература

1.  Стандарт среднего (полного) общего образования по химии.

2.  Сборник программ и примерное тематическое планирование к учебникам химии , для 8-9 классов и 10-11 классов/ Под ред. – М. Просвещение, гг. – 54 с.

3.  , Фельдман : Основы общей химии: 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009 г. (базовый уровень).

4.  , Габрусева : Задачник с «помощником»: 10-11 классы: Пособие для учащихся общеобразовательных заведений. – М.: Просвещение, гг.

5.  Гара в 11 классе: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, гг.

6.  Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы. Методическое пособие. – Москва Дрофа 2004

2. Дополнительная литература

1.ЕГЭ Химия контрольные измерительные материалы М.: «Просвещение» 2008

2. ЕГЭ Химия контрольные измерительные материалы М.»Просвещение» 2010

3. Горбунцова и ЕГЭ по основным разделам школьного курса 10-11 классы М.: «Вако» 2006

4. 500 задач по химии 8-11 классы задачи по общей, органической и неорганической химии М.: XXI век» 2005

5. Ковалевская в таблицах и схемах 10-11 классы для подготовки к выпускным и вступительным экзаменам М.: XXI век» 2005

6. 6. Брейгер уроки. Химия. 8, 10,11 классы / . Волгоград: Учитель, 2004.

7. и др. Репетитор по химии /. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

1.  Егоров типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года

2.  Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

3.  , Каверина знаний учащихся по химии 10-11 классы Дрофа Москва 2006